学年高一第一学期期末质量检测化学.docx
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学年高一第一学期期末质量检测化学
2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(化学)
考试时间:
90分钟总分:
100分考试范围:
必修一
姓名:
_______________班级:
_______________考号:
_______________
注意事项:
1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将目己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
一、选择题
1、下列叙述中正确的是( )
A.1molO2的质量是32g·mol-1 B.SO42-的摩尔质量为96g·mol-1
C.1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是44g
2、如果
g某气体中含有的分子数为
,则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中
为阿伏加德罗常数) ( )
A.
B.
C.
D.
3、向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液
中通入过量的SO2,溶液变成无色。
则下列说法正确的是
A.通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.滴加粗溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
D.上述实脸条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
4、下列离子方程式书写正确的是()
A.把钠投入到硫酸铜溶液中:
Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:
OH—+HCO3—=CO2↑+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中加入氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2O2
6、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有图示两种情况,则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)( )
A.曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
B.曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:
2
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
D.由A.B可知,两次实验通入的CO2的体积比3:
10
7、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO
既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D.1mol硫酸铜可以氧化
mol的硫
8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( )
A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多。
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化 碳体积相等。
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍
D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。
9、菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是
A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
10、标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.体积:
①③②④B.密度:
④①③②C.质量:
①④③②D.氢原子数:
②④③①
11、用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。
例如,
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol
12、下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色,①品红溶液②酸性KMnO4溶液 ③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液,其实质相同的是( )
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③
13、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是
A、装置甲:
制备NH3 B、装置乙:
干燥NH3
C、装置丙:
收集NH3 D、装置丁:
吸收多余NH3
14、下列关于硅酸盐的说法正确的是( )
A.硅酸盐中的阴离子都是SiO
B.硅酸盐都难溶于水
C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂
15、已知反应:
AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列说法不正确的是
A.AgClO3是氧化产物 B.方程式的计量数依次为:
10,5,5,9,1,10,1
C.反应转移4mole-时生成标准状况下22.4LO2 D.被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1
16、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒,倒立于盛有水的水槽中,过一段时间后,气体的体积不再变化,测得气体体积为15毫升,则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A、3:
2 B、1:
4 C、2:
3 D、3:
1
17、如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水(并滴有酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
C.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管
D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气
18、amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )
A.
B.(a+3b)mol C.
D.(cV-3a-9b)mol
19、下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.K+、Ba2+、OH-、I- D.Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
20、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.MnO4-→MnO2 B.Cl-→Cl C.H2S→SO2 D.Fe2+→Fe
21、下列气体与液体的组合,能用于喷泉实验的是( )
A.Cl2;饱和NaCl溶液 B.NO;H2O
C.HCl;AgNO3溶液 D.CO2;饱和NaHCO3溶液
22、在标准状况下,将A气体(不与水反应,摩尔质量是Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中,所得溶液的密度为ag·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)
A.
B.
C.
D.
23、下列说法正确的是【 】
A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B.由反应:
H2S+Cl2==S↓+2HCl可知,还原性:
Cl2>S
C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐
D.常温下,铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸
24、雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、C
l-。
某同学收集了
该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试
样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
25、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
二、填空题
26、 Ⅰ.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:
H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:
MnO4-+8H++5e-===2Mn2++4H2O
(1)用单线桥表示电子的转移情况:
_______________________。
(2)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为:
_______________________
Ⅱ.根据所学知识填空:
(1)3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为_____mol,含电子的数目为_____,
与_____molNH3具有相同的质量。
(2)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的摩尔质量
是__________。
(3)在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为_________。
27、室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体,向B室中充
入3mol空气,此时活塞的位置如图所示:
(1)A室混合气体的物质的量为__________,标准状况下的体积为_____________L;
(2)实验测得A室混合气体的质量为102g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的______________倍;
(3)若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在_______刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____________.
28、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、
SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣ ,
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为 .请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 .
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有Cl﹣,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有Ca2+、K+、Cl﹣
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有K+、Cl﹣
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣,可能含有Ca2+、K+、Cl﹣.
29、钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是 ;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:
① ②(填“>、<或=”,下同)。
(3)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
。
②几种离子开始沉淀时的pH如表。
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时, (填离子符号)先沉淀。
要使0.2mol/
L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
(Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20)
30、制备二氧化硫并研究其性质,如右图所示。
(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是
___________________________________。
(2)B、C中的实验现象分别是
_________________、_________________。
(3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是___________________________________,
反应的离子方程式是_______________________________________________。
三、实验,探究题
31、若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)应选用的容量瓶规格为:
mL,应称量NaOH g,称量NaOH固体时,应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时,在下面的操作中,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
____ 。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度,则溶液浓度将__________(填“偏低”或“不变”或
“偏高”),你将如何处理?
。
四、计算题
32、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
(1)求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量.
(2)求产生的气体在标准状况下的体积.
高一资料介绍
高一上期中考部分
1.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(物理)
2.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(语文)
3.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(数学)两份
4.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(化学)
物理部分
1.高一物理运动学综合练习--基础
2.高一物理运动学综合练习--提升
3.高一物理牛顿定律综合练习--基础
4.高一物理牛顿定律综合练习--提升
数学部分
1.2018年数学必修二专项练习
2.2018年数学必修三专项练习
3.2018年数学必修四专项练习
4.2018年数学必修一能力提高卷
高一上期末考部分
1.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(语文)
2.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(数学)必修一二
3.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(数学)必修一三
4.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(数学)必修一四
5..2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(英语)
6.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(物理)
7.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(化学)
8.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(生物)
9.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(历史)
10.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(政治)
11.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(地理)
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2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(化学)参考答案
一、选择题
1、B
2、A
3、D
4、【答案】D
【解析】A项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应;B项OH—+HCO3—=CO32—+H2O;C项的醋酸属于弱酸,不能拆。
5、A
6、B
7、C
8、A
9、A
10、D
11、D
12、D
13、C
14、【答案】 D
【点拨】 只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO
,A错;硅酸钠可溶于水,B错;硅酸盐可以写成氧化物的形式,但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的,C错。
15、C
16、C
17、C
18、A
19、B
20、D
21、【答案】C
【解析】A.Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,不能形成喷泉,A错误;B.NO不溶于H2O,不能形成喷泉,B错误;C.HCl极易与AgNO3溶液反应,导致压强瞬间降低,可以形成喷泉,C正确;D.CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小,不能形成喷泉,D错误,答案选C。
【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键:
注意掌握形成喷泉的方法:
(1)减小烧瓶内压强:
①容器内气体极易溶于水;②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。
当外部的水或溶液接触容器内气体时,由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。
(2)增大烧瓶外压强。
容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应,容器内产生大量气体。
使容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。
例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
22、C
23、D
24、【答案】B
25、【考点】浓硫酸的性质;氧化还原反应.
【专题】氧族元素.
【分析】根据浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半.
【解答】解:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,
则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:
小于0.45mol.
故答案为:
A.
【点评】量变会引起质变,同样的物质由于浓度不同,反应就不同.
二、填空题
26、Ⅰ
(1)
(2)6.02×1023
Ⅱ.
(1)4.5mol 3.01×1024 0.5mol
(2)64g/mol (3)4n/mol
27、
(1)6mol 134.4
(2)8.5 (3)2 1:
2
28、(8分)
(1)否,
(2)NH4+, 0.8mol/L.
(3)BaCO3、BaSO4. n(CO32﹣)=0.04mol、n(SO42﹣)=0.02mol.
(4)A
29、
(1)CO32﹣(2分);C(2分)
(2)<(1分)
(3)①c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(OH–)>c(H+)(2分) ②Cu2+(1分);6(2分)
30、
(1)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B中品红溶液褪色 C中石蕊溶液变红
(3)吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气 SO2+2OH−==SO32−+H2O
三、实验,探究题
31、
(1)250mL,10.0g
(2)BCAFED(3)偏小
重新配制溶液
四、计算题
32、【答案】
(1)原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为1.12L.
【解析】
试题分析:
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水与硝酸,BaCO3溶于硝酸,故白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量,可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g,根据n=
计算BaCO3和BaSO4的物质的量,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量;
(2)发生反应BaCO3+