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1、学年高一第一学期期末质量检测化学20172018学年高一第一学期期末质量检测（化学）考试时间：90分钟 总分：100分 考试范围：必修一姓名：_班级：_考号：_注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将目己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。一、选择题1、下列叙述中正确的是（ ）A1molO2的质量是32gmol-1 BSO 4 2 - 的摩尔质量为 96 gmol-1C1摩尔任何物质的质

2、量等于该物质的相对分子质量 DCO2的摩尔质量是44g2、如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） （）A B C D3、向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液 中通入过量的SO2，溶液变成无色。则下列说法正确的是A通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO24、下列离子方程式书写正确的是()A把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2+

3、2Na=Cu+2Na+B烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+HCO3=CO2+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2O26、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）A曲线A表明M中

4、的溶质为NaOH、Na2CO3B曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2C原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD由AB可知，两次实验通入的CO2的体积比3：107、对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()A只有硫酸铜作氧化剂BSO既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3

5、和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化 碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。 9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+510、

6、标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g 硫化氢气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积：B. 密度： C.质量：D.氢原子数：11、用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如,CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJmol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知:CH4

7、(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) HS C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐D.常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸24、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42、NO3-、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )A试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42和NO3-B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na

8、、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO425、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A小于0.45mol B等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90mol二、填空题26、 .在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4-+8H+5e=2Mn2+4H2O（1）用单线桥表示电子的转移情况：_。（2）若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为：_ .根据所学知识填空： （1）3.011023个OH中含有质子的

9、物质的量为_mol，含电子的数目为_，与_molNH3具有相同的质量。（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的摩尔质量是_。（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。27、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为_，标准状况下的体积为_L ；（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 _倍；（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最

10、终活塞停留的位置在_ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _28、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ca2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 （3）由第三份进行的实验

11、可知12.54g 沉淀的成份为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，且n（K+）0.04molB该混合物中一定含有NH4+、CO32、SO42，可能含有Ca2+、K+、ClC该混合物中一定含有NH4+、CO32、SO42，可能含有K+、ClD该混合物中一定含有NH4+、SO42，可能含有Ca2+、K+、Cl29、钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8

12、.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）。 AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠 100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： （填“、或=”，下同）。（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。 几种离子开始沉淀时的pH如表。离子Fe2

13、+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， （填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。（KspCu(OH)2=21020）30、制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _。（2）B、C中的实验现象分别是_、_。（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。三、实验,探究题31、若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）应选用的容量瓶

14、规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。（2） 配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ 。 A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将_（填“偏低”或“不变”或“偏高”），你

15、将如何处理？ 。四、计算题32、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积高一资料介绍高一上期中考部分1.20172018学年高一第一学期期中质量检测（物理）2.20172018学年高一第一学期期中质量检测（语文）3.20172018学年高一第一学期期中质量检测（数学）两份4.20172018学年高一第一学期期中质量检测（化学）物理部分1.高一物理运动学综合练习-基础2.

16、高一物理运动学综合练习-提升3.高一物理牛顿定律综合练习-基础4.高一物理牛顿定律综合练习-提升数学部分1.2018年数学必修二专项练习2.2018年数学必修三专项练习3.2018年数学必修四专项练习4.2018年数学必修一能力提高卷高一上期末考部分1.20172018学年高一第一学期期末质量检测（语文）2.20172018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一二3.20172018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一三4.20172018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一四5.20172018学年高一第一学期期末质量检测（英语）6.20172018学年高一第一学期期末质量检

17、测（物理）7.20172018学年高一第一学期期末质量检测（化学）8.20172018学年高一第一学期期末质量检测（生物）9.20172018学年高一第一学期期末质量检测（历史）10.20172018学年高一第一学期期末质量检测（政治）11.20172018学年高一第一学期期末质量检测（地理）精选好题，欢迎下载，更多资料关注“欢乐的ggXX账号20172018学年高一第一学期期末质量检测（化学）参考答案一、选择题1、B2、A3、D4、【答案】D【解析】A项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应；B项OH+HCO3=CO32+H2O；C项的醋酸属于弱酸

18、，不能拆。5、A6、B7、C8、A9、A 10、D11、D12、D13、C14、【答案】D【点拨】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，A错；硅酸钠可溶于水，B错；硅酸盐可以写成氧化物的形式，但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C错。15、C 16、C17、C18、A19、B20、D21、【答案】C【解析】ACl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A错误；BNO不溶于H2O，不能形成喷泉，B错误；CHCl极易与AgNO3溶液反应，导致压强瞬间降低，可以形成喷泉，C正确；DCO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，D错误，答案选C。【点睛】明确喷泉实验原理是解答

19、的关键：注意掌握形成喷泉的方法：（1）减小烧瓶内压强：容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大烧瓶外压强。容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。22、C23、D24、【答案】B25、【考点】浓硫酸的性质；氧化还

20、原反应 【专题】氧族元素【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同二、填空题26、（1）（2）6.021023

21、（1）4.5mol 3.011024 0.5mol（2）64g/mol （3）4n/mol27、（1）6mol 134.4 （2）8.5 （3）2 1：228、（8分）（1） 否 ，（2） NH4+ ， 0.8mol/L （3） BaCO3、BaSO4 n（CO32）=0.04mol、n（SO42）=0.02mol （4） A 29、（1）CO32（2分）；C（2分） （2）（1分）（3） c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（2分） Cu2+（1分）；6（2分）30、（1）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）B中品红溶液褪色 C

22、中石蕊溶液变红 （3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 SO2 + 2OH = SO32 + H2O三、实验,探究题31、（1）250mL，10.0 g （2）BCAFED（3）偏小 重新配制溶液四、计算题32、【答案】（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【解析】试题分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+