届初中化学毕业生学业考试信息卷试题一.docx

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届初中化学毕业生学业考试信息卷试题一

广东省2017届初中化学毕业生学业考试信息卷试题

（一）

（本试卷满分100分，考试时间80分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12Na-23O-16S-32Zn-65Mg-24Cu-64Fe-56

一、单项选择题（本题有14题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分）

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

A．纸张燃烧B．水结成冰C．干冰升华D．海水晒盐

2.下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（）

3.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线质量/g如图所示。

其中说法一定正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．物质c发生还原反应

C．物质a中元素种类等于b

和c中元素种类之和

D．物质b是化合物

4.党的十八大报告中提出建设“美

丽中国”。

时间/s

下列做法不符合这一要求的是（）

A．合理开发洁净能源

B．全面关停化工企业

C．改进汽车尾气净化技术

D．研发易降解的生物农药和塑料

5．下列受市民消费者依赖的无公害绿色

食品中，富含维生素的是（）

A．草莓B．大米C．鲤鱼D．豆腐

6．生活离不开化学，下列认识错误的是（）

A．氦气可用于填充安全气球

B．在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

7．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂“．镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：

Mg（5OH）（2CO3）4△5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（）

A．O2B．COC．Mg（OH）2D．H2O

8.下表对

部分化学知识

的归纳完全正确的一组是（）

A

健康

常识

人体缺铁元素会导致缺铁性贫血

二氧化碳属于空气污染物

B生活常识

热水瓶中水垢可用食醋除去

肥皂水可区分硬水和软水

C防治

污染

废旧电池不必集中回收处理

工业“三废”处理达标后排放

D安全常识

电器着火用水扑灭

进入深井前做灯火实验

9.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。

其成果在最近的美国《科学》杂志发表。

该转化的微观示意图如图,有关转化的说法错误的是（）

单中心铁

催化剂

A．催化剂改变了反应速率B．生成物之一为C2H4

C．反应前后原子的种类发生了变化D．反应物与生成物均有分子构成

10.下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（）

11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A．因为碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液

12．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（

A．NaNO3NaClH2SO4B．CaCO3NaOHNa2SO4

C．BaCl2NaNO3

CuSO4D．AgNO3Na2SO4NaCl

13.下列对一些事实的解释中，不合理的是（）

14.

如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑

温度变化）

B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

二、填空题（本大题共5

小题，共21分）

15．（5分）回答下列问题：

（1）请用化学用语表示：

3个钾原子2个氮分子。

（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，

则铝原子的核电荷数是铝元素的相对原子质量是。

（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）。

16.（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理，对保障生命财产安全非常重要。

（1）2016年12月广州建业大厦发生严重火灾，

从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸

箱等物品充当了。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。

从灭火原理分析，洒水的作用主要是

。

（3）分析如图表中的数据，回答问题：

①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）

②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。

利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是和N（填代号）。

17.（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）将镉丝插入下列溶液能发生反应的化学方程式是。

①NaCl溶液②乙醇溶液③AgNO3溶液④KOH溶液

（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是

18.（4分）根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线，回答下列问题：

已知硝酸钾的

溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升

高而减少。

（1）A

是的溶解度曲线。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）

氯化钠的溶解度。

（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，

可以采取的方法之一是。

（4）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是（填序号）。

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B．反应消耗水，氢氧化钙析出C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

19.（4分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。

如图为铁的价类图，例如E点

可表示为+2价的亚铁盐，请回答：

（1）A点表示的物质所属的物质类别是。

（2）请写出B点表示的物质化学式。

（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写

出相应的化学方程式。

三、（本大题共2小题，共17分）

20．（8分）如图是初中化学常见物质之间

的转化关系，A是一种常用的食品干

燥剂，E、F均为氧化物，B、C、D三种物

质分别是酸、碱、盐中的一种，其中有一

种是胃液的主要成分（“—”表示相互反

应，“→”表示相互转化。

部分反应的反

应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：

（1）A、C、D的化学式是、、。

（2）B和D反应的化学方程式为

，该反应属于基本反应类型中的

反应。

（3）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式：

。

21.（9分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。

某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。

主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：

xFe2（SO4）3+yFe======zFeSO4，其中x、

y、z为化学计量数，z的值为。

（2）操作Ⅰ的名称是，此操作中起到引流作用的仪器是。

（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：

。

（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是。

（5）

步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是（填化学式）。

（６）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，

实际作还原剂的是CO。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

②。

四、（本大题共2小题，共22分。

）

22.（13分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容。

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，

又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，

利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置

的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水

反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为

；她的改进措施是。

（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水

蒸气，此时C中盛放的物质是，可以观察到的现象是。

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反

应）作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号a．烘干b．溶解c．

过滤d．洗涤

②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为g

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号

）。

A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒

（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是。

23．（9分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。

请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】

猜想Ⅰ：

该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：

该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：

该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：

该溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3

溶液溶质的质量分数最大是（精确到0.1%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：

先向无色溶液中加入适量的滤。

反应化学方程式是。

五、（本大题共2小题，共12分。

）

24.（4分）乙硫醇是2016年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。

空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂。

乙硫醇的结构式见下图，请回答下列问题：

（1）写出乙硫醇的化学式；

（2）乙硫醇的相对分子质量为；

（3）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是；

（4）乙硫醇中硫元素的质量分数为（精确到0.1％）。

25．（8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进

行测定。

甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（１）甲同学：

取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。

①50g废水中H2SO4的质量是多少？

写出计算过程。

②当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为（填化学式）。

（２）乙同学：

改用BaCl2溶液代替NaOH溶

液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会（填“偏高”“、偏低”“、不变”），理由是。