学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题.docx

1、学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于碱性氧

2、化物的是ANa2O BSO2 CKOH DH2SO42右图实验装置中，没有出现的仪器名称为A蒸馏烧瓶 B温度计 C分液漏斗 D冷凝管3下列物质属于非电解质的是A 醋酸 B液氨 C 氯水 D 氯化钠4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与 CO2 的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应5下列物质中，属于分子晶体的化合物是A石英 B白磷 C干冰 D食盐6下列说法正确的是A煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故

3、氢气将成被人类广泛使用D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7下列表示正确的是A14N 的原子结构示意图： B HClO的结构式： H-O-ClCHCl 的电子式： D 甲烷分子的球棍模型: 8无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是AAgNO3溶液 BBr2的CCl4溶液 C淀粉溶液 D焰色反应9下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4Cu B. MgMg3N2 C SSO2 D. SiO2Na2SiO310下列说法正确的是A某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D用 CCl4 萃取碘水中

4、的碘，静置后下层溶液呈紫红色11下列说法正确的是A和是一种核素B 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C 乙醇和二甲醚互为同分异构体D 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化12下列各组性质比较中， 不正确的是A元素最高化合价：AlMg B金属性： AlMgC酸性： H2SO4H3PO4 D原子半径： ClF13下列叙述正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电

5、子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强15下列物质中只含共价键的是AHCl BNaOH CNH4Cl DCH3COONa16下列说法正确的是A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgCl2 晶体中存在离子键和共价键CCl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DF2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外

6、层都具有 8 电子稳定结构171g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =142.9 kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 kJmol-1C2H2 + O2 =2H2O H =571.6 kJmol-1DH2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJmol-118反应 A+BC(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙

7、述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中 SO42-向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH220电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是AZn是正极 BAg2O 电极上发生氧化反应C工作时正极区溶液的pH增大 D工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极21 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下

8、列描述正确的是At 分钟时该反应达到化学平衡状态B反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079molL1min1C反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)22将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=a kJmol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 molL-1，则下列计算正确的是A用A表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)-1B2s时物质A的浓度为 0.7molL-1C用B表示的平均反应速率为 0.15mol(

9、Ls)-1D2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ23一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是Ax=4B达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 molL1C5s 内 B的反应速率 v(B)0.05 mol(Ls)1D达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:524设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说

10、法正确的是A1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB分子总数为 NA 的 CO 和 H2 混合气体，体积约为 22.4LC标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA25某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：A该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B气体A一定是混合气体C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D沉

11、淀A一定是 H2SiO3非选择题部分二、填空题（本大题共5小题，共44分）26(12 分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：（1）写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。（2）E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。（3）证明C比D活泼的实验依据是_。（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。27（6分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰

12、 碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。（2）只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（以上各空均填写数字编号）（3）的电子式是_。28（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO47H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）步骤中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 _，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _。 （2）步骤中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_。（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法

13、是_。29（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_ mL， V6_ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的C

14、uSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因_ 。（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “” 或“”）。实验2和5表明，_对反应速率有影响。实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。本实验中影响反应速率的其他因素还有_。30(8分）（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：_。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_ 133.5 kJ（填“”、 “” 或“”）。（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2