届云南省昆明市高三下学期三诊一模高考模拟考试三模理综化学试题解析版.docx
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届云南省昆明市高三下学期三诊一模高考模拟考试三模理综化学试题解析版
绝密★启用前
云南省昆明市普通高中
2020届高三下学期“三诊一模”高考模拟考试（三模）
理综-化学试题
（解析版）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
可能用到的相对原了质量：
H-1C-12Na-23Al-27S-32Fe-56I-127
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.食用油和白酒都应密封保存
B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨
C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶
D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．食品油中的不饱和脂肪酸被氧化后会变质,白酒易挥发,挥发出的酒精蒸气遇明火易爆炸,故两者需密封保存,A正确；
B．高温下铝粉和氧化铁的反应方程式：
该反应会放出大量的热,能置换出的铁呈熔融态,可用来焊接铁轨,B正确；
C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象,而放映室射到银幕上的光柱证明存在气溶胶,C正确；
D．钢铁锈蚀中Fe失电子化合价升高,食品腐败为缓慢氧化过程,O元素化合价降低,两个反应都属于氧化还原反应,但钟乳石的形成是碳酸盐形成碳酸钙过程,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,D错误；
答案选D。
2.关于二苯乙炔（）的下列说法,错误的是（）
A.该物质属于烃
B.所有原子一定在同一平面
C.分子式为C14H10
D.能发生取代反应和加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.烃是只含有C、H两种元素的有机物,A正确；
B.,a处为碳碳单键,可旋转,所以左侧苯环上有可能只有1、4号C在同一平面,剩余的四个C都不在一个平面上,B错误；
C.二苯乙炔的分子式为C14H10,C正确；
D.二苯乙炔中含有苯环,可与液溴发生取代反应,含有碳碳三键,可与H2发生加成反应,D正确；
答案选B
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐,Z是同周期元素中原子半径最大的元素,Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
Z>Y>X
B.简单氢化物的沸点：
W>Y>X
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性
D.Y和W与氢元素均可形成18电子化合物,二者反应有黄色物质生成
【答案】D
【解析】
【分析】
X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐,则X为N,化学方程式为：
NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半径最大的元素,则Z为Na；Y和W同主族,且W的原子序数比Na的大,则W为S,Y为O。
即X、Y、Z、W分别为：
N、O、Na、S。
【详解】A.由分析可知：
Z、Y、X分别为Na、O、N,他们的简单离子都是10电子结构,具有相同电子结构的离子,核电荷数越大,简单离子的半径越小,则ZB.W、Y、X分别为S、O、N,同周期从左到右,非金属性增强,氢化物稳定增强,则O>N,同主族从上到下,非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,则Y>W,B错误；
C.Y、Z、W形成的化合物为Na2SO3时,溶液呈碱性,C错误；
D.Y和W与氢元素形成18电子化合物分别为：
H2O2、H2S,二者反应化学方程式：
H2O2+H2S=S↓+2H2O,有黄色物质生成,D正确；
答案选D。
4.中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3（α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3）,构筑Z—Scheme异质结光催化剂,可有效降低电荷复合,促进电荷分离,从而提升光催化性能。
光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。
下列说法正确的是（）
A.该路径能量转化形式为电能→化学能
B.该光催化转化反应可以阻止温室效应
C.“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应
D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
【答案】C
【解析】
【分析】
H2O能在光催化剂材料作用下,被氧化成O2,同时生成质子（H+）,发生的氧化反应为：
；电子转移到“CsPbBr3纳米晶”用于还原CO2,CO2被还原为CO、CH4,发生的还原反应为：
CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。
【详解】A.由图可知,光能使光催化剂材料产生电子,电子的移动引起电极上发生氧化还原反应,最终生成O2、CO、CH4,储存能量,该路径能量转化形式为光能→电能→化学能,A错误；
B.该光催化转化反应生成了CH4,CH4也能导致温室效应,故该反应不能阻止温室效应,B错误；
C.“CsPbBr3纳米晶”表面上CO2转化为CO、CH4,发生了还原反应：
CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,C正确；
D.该催化转化的总反应：
2CO22CO+O2、CO2+2H2OCH4+2O2,CO2、H2O都只含有极性共价键,CO、CH4都只含极性共价键,O2只含非极性共价键,故只有极性共价键断裂、有极性和非极性共价键生成,D错误；
答案选C。
5.天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略,在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制,其工作原理如图,电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn（OH）+Mn2++2H2O。
下列说法不正确的是（）
A.充电时,Zn电极区为阴极区
B.c为阴离子交换膜,d为阳离子交换膜
C.放电时,正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充电时,电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b
【答案】D
【解析】
【分析】
根据电池放电总反应Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn（OH）+Mn2++2H2O,放电时,Zn失电子,作负极,电极反应式为：
Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）,MnO2得电子,作正极,电极反应式为：
MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。
【详解】A.放电时,Zn失电子,作负极,充电时,Zn电极区为阴极区,A正确；
B.放电时,负极消耗OH-,K+通过阳离子交换膜d向左移动,正极消耗H+,通过阴离子交换膜c向右移动,B正确；
C.放电时,MnO2得电子,作正极,正极电极反应式为：
MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O,C正确；
D.充电时,电子不能通过电解质溶液,D错误；故答案为：
D。
6.下列实验操作能达到目的的是（）
选项
目的
操作
A
制取溴苯
向试管中加入少量苯,再加入溴水
B
除去MgCl2溶液中的少量Fe3+
加入NaOH调节溶液pH后过滤
C
比较C和Si的非金属性强弱
将CO2通入饱和Na2SiO3溶液中
D
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴水不反应,制取溴苯要用苯和液溴在催化剂作用下反应制取,故A错误；
B．加入NaOH溶液调节pH会引入新的杂质离子Na+,故B错误；
C．非金属性越强,最高价氧化物的酸性越强,将CO2通入饱和Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀,说明碳酸酸性强于硅酸,即C的非金属性强于Si,故C正确；
D．Al和稀盐酸反应生成AlCl3,溶液中存在铝离子的水解,产生氢氧化铝和HCl,蒸发该溶液HCl易挥发,且加热进一步促进水解,最终氯化铝彻底水解,得到的不是氯化铝而是氢氧化铝,故D错误；
故答案为C。
7.25℃,在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。
下列说法正确的是（）
A.当c（H2S）+c（HS-）=0.043mol·L-1时,pH=13
B.pH=1时,c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）=c（OH-）
D.已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13,某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,则a=0.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．c（H2S）+c（HS-）=0.043mol·L-1时,根据物料守恒有c（S2-）=0.1-0.043=0.057mol·L-1,由图像可知此时pH=13,A正确；
B．H2S为弱酸,当pH=1时,酸性增强,故此时是通入HCl气体,溶液中的阳离子只有H+,根据电荷守恒应有c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）,B错误；
C．溶液呈中性,所以c（H+）=1×10-7mol/L,而当pH=7时,由图可知c（S2-）=6.8×10-8mol/L,c（H+）>c（S2-）,C错误；
D．pH=5时S2-浓度为1.4×10-11mol/L,当Qc=Ksp（MnS）时Mn2+开始沉淀,所以c（Mn2+）=Ksp（MnS）/c（S2-）=2.8×10−13÷（1.4×10-11）=0.02mol/L,故a-=0.02,D错误；
答案选A。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
8.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。
用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）已知烟气中含有NH3,煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。
（3）将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2,生成沉淀的离子方程式为__。
（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。
Na3AlF6可由Al（OH）3、Na2CO3和HF反应制得,反应的化学方程式为__。
（6）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3,则原粉煤灰中铝的质量分数为__。
【答案】
（1）.Al2O3+3（NH4）2SO4Al2（SO4）3+6NH3+3H2O
（2）.SiO2（3）.Fe（OH）3和Mg（OH）2（4）.蒸发浓缩、冷却结晶（5）.煅烧（6）.CO2++2H2O=Al（OH）3↓+（7）.2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O（8）.×100%
【解析】
【分析】
煅烧工序中Al2O3与（NH4）2SO4反应生成Al2（SO4）3和NH3,化学方程式为Al2O3+3（NH4）2SO4Al2（SO4）3+6NH3+3H2O,同理：
Fe2O3、MgO分别生成Fe2（SO4）3、MgSO4,SiO2不与硫酸铵反应,加水溶解,过滤,滤渣Ⅰ主
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