中考化学实验题真题.docx

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中考化学实验题真题

2019年中考化学实验题真题

1．（2019鄂州市）如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置：

回答下列问题：

（1）写出图中标有数字的仪器名称：

试管。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的B装置（填

字母序号），写出该反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的E装置进行收集（填字母序号）。

2.（2019鄂州市）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。

他决定探

究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：

Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属

的活动性作出猜想：

猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片

表面无明显变化。

证明猜想①（填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni

的金属活动性顺序。

3.（2019年黄冈）实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

ABCDE

（1）写出仪器X的名称：

酒精灯；

（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是BC（填序号），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）该实验的主要步骤有：

①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；

⑥检查装置气密性。

正确的操作顺序为⑥③②④①⑤。

4.（2019年黄冈）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。

兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。

为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：

（已知：

CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O）

（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；

（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是

CO+CuOCu+CO2（用化学方程式表示）；

（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在BC（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；

（4）同学丁认为，B装置可有可无。

说说你的看法和理由：

装置B必须有。

Ca（OH）2微溶，装置A不能保证CO2吸收完全。

；

（5）同学戊认为，该装置存在着可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸重大安全隐患，小组成员一致同意。

综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：

装置

实验现象／数据

实验结论

A

石灰水变浑浊

通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有CO2、CH4。

B

无明显现象

C

黑色粉末变成红色

D

装置D增重3.6g

E

装置E增重4.4g

5.（2019年郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：

量筒。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：

氯化钠7.5g，水42.5g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有AB。

（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是

100g。

6.（2019年郴州）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。

（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为该溶液未变质。

（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。

乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到立即有气泡产生，他认为已完全变质。

写出此现象的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是溶液部分变质。

他用如下实验方案来证明自己的猜想：

①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Na2CO3。

（填化学式）

②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在NaOH。

（填化学式）

7.（2019湖南怀化）根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是　试管　。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　；收集氧气的装置可选　D或E　（填字母序号），理由是　氧气的密度比空气大有，能溶于水　。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是　B　（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由　a　（填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是　把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满　。

8.（2019湖南怀化）用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：

B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：

由①、③可知燃烧需要　与氧气接触　；由②、③可知燃烧需要　温度达到着火点　。

（2）探究CO与金属氧化物反应：

B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：

A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：

在A处通入CO时，应立即点燃　D　处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。

在B处加热一段时间后可观察到的现象是　红棕色粉末逐渐变黑　。

II、探究金属氧化物的组成：

A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知：

CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：

CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：

同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：

该黑色粉末为　CuO和Fe3O4的混合物　。

定量分析：

经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。

将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：

m（CuO）：

m（Fe3O4）＝　20：

29　（写最简整数比）。

9.（2019湘潭）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：

___酒精灯_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____A_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式___2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑___。

若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____正放_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____澄清石灰水__变浑浊______________，请写出有关的化学方程式_____Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O_____。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂___C_______（填字母序号），混合气体应从______M____（填“M”或“N”）端导管口进入。

A．浓硫酸B．紫色石蕊溶液C．氢氧化钠溶液

10.（2019湘潭）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为______9.6____g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_____烧杯_____（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是____B______（填字母序号）。

A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将______偏小____（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会____不变______（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈____红______色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时___不能_______（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。

以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是___C_______（填字母序号）。

A．加入少量铁粉，无明显现象

B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

C．加入碳酸钠溶液，产生气泡

11.（2019湘潭）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____CaCO3___（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：

NaOH:

猜想二：

NaOH和Na2CO3;

猜想三：

____NaOH、Ca（OH）2______；猜想四：

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过分析，大家一致认为上述猜想____四____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：

________________Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓_____________。

【实验探究】

方案一：

取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：

取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想____二_____是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是____稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了______。

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：

（1）样品中CaH2的质量分数。

84%

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。

10.6g

（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）18.3%

12.（2019安徽省蒙城）根据下列实验室制取气体的装置图，回答问题：

（1）写出标号的仪器名称：

①__酒精灯____　　②_集气瓶_

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验证该气体集满的方法是_将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

（3）实验室选用装置A、E组合制取氧气，选择的药品时__必须是固体加热制氧气_：

实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等_（答一条即可）

（4）收集氧气和二氧化碳都可以选用的装置是_C_

（5）实验室用B装置制取二氧化碳时，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：

（答一条即可）二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉．

13.（2019安徽省蒙城）实验室常用于制取氧气的方法有：

a、加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解．回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：

①_试管__；②_酒精灯_③_长颈漏斗_． 

（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是___b___（填a、b或c），写出这个反应的化学方程式_2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑_．

（3）采用方法c制取氧气应该选用装置__B___（填“A”或“B”），此反应的化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑_，此反应属于__分解__反应．

（4）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是__防止水倒流，使试管炸裂____；利用装置B制氧气时，仪器③的下端管口要插入液面以下，其目的是__形成液封_．

（5）实验室制取二氧化碳的常用药品是__大理石或石灰石____和稀盐酸，反应装置可选用__B____（填“A”或“B”），该反应的化学方程式是_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑__．检验二氧化碳的化学方程式是_CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O_．

（6）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．氨气是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，易溶于水气体．实验室制取氨气的发生装置，可选用____A__（填“A”或“B”）的装置，其理由是_固体与固体反应，需要加热_；收集氨气可用_向下排空气法，理由是_氨气的密度比空气小，易溶于水气体_．

14.（2019安徽省蒙城）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。

某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。

拿到实验室进行实验。

将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

【提出问题】

（1）白色沉淀A是什么？

（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

【理论推理】

（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式__Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH_。

（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

I

取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

_产生白色沉淀_

滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl

 II

取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液

_溶液由无色变成红色_

III

另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入__硝酸银_溶液

产生白色沉淀

【拓展提升】

（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_验证并除去溶液中的Na2CO3_。

（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。

你认为是否合理_不合理（填“合理”或“不合理”）。

（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由__同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH_。

15.（2019安徽谯城）

结合图1化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：

a_试管__b_锥形瓶_。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是___A___（填代号），可用_排水_法收集氧气。

制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点__。

写出G中反应的化学方程式_3Fe+2O2

Fe3O4。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__大理石（或石灰石）与稀盐酸_，若用装置E收集二氧化碳，则___①___气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放__浓硫酸____（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_可以随时控制反应的发生与停止_。

16.（2019安徽谯城）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：

在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是__过滤____．

（2）蓝色溶液B中的溶质是___CuSO4、H2SO4___（填化学式）．

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑____．

（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的___CO2、H2O （填化学式）．

17.（2019安徽谯城）小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。

一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。

同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。

之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。

（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是_铁比铜活泼_；

（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。

请你评价小诗的结论__不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱____；

（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为___Fe2+___；

小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为___氢气___；反思：

验证金属活动顺序最好选用___金属与盐溶液反应___ 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。

18.（2019安徽谯城）Ⅰ．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．

[实验目的]探究红色固体组成

[查阅资料]

（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_CuSO4

CuO+SO3↑_．

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

[做出猜想]假设红色固体成分：

①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是___Cu和Cu2O___的混合物．

[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：

（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为___铜___，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于___1000___℃．

（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分___否___（填“是”或“否”），原因是_氧化亚铜也会与稀硫酸反应而铜和稀硫酸不反应_____．

Ⅱ．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？

简述操作过程__先在空气中加热红色固体，使红色物质变成黑色，然后加入盐酸进行清洗____．

19.（2019安徽涡阳）实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。

【查阅资料】

①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe

②几种物质的性质

 物质

性质

 Fe

 Fe2O3

 FeO

 Fe3O4

 颜色

 黑色

 红色

 黑色

 黑色

 能否被磁铁吸引

 能

 不能

 不能

 能

③已知反应：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色

【实验探究

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和___FeO___（填化学式）。

（2）黑色固体粉末的成分是什么？

猜想Ⅰ：

全部为Fe

猜想Ⅱ：

全部为Fe3O4

猜想Ⅲ：

___Fe和Fe3O4___（填化学式）

将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：

①有无色气体产生，证明该固体中一定含有__Fe____（填化学式）。

②溶液呈棕黄色

由上述实验现象，得出上述猜想___Ⅲ___正确。

【评价与反思】

装置中澄清石灰水的作用是_检验生成物中的二氧化碳。

若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_污染环境__。

20.（2019安徽涡阳）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将____稀盐酸__滴加到另一种溶液中。

（2）该反应的化学方程式为___Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O___。

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现____变蓝色__的现象。

结论：

该样品是a处溶液。

②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液

（I）__产生白色沉淀__

该样品为b处溶液

（II）  先产生气泡，后产生白色沉淀 

该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（III）__Ca2+、H+__

【反思评价】

①若要证明C处溶液的成分，不能达到目的的是__ABC。

A、Cu    B、酚酞溶液     C、AgNO3溶液      D、Fe2O3

②探究反应后溶