届高考化学二轮复习新人教版课余加餐增分训练第2周 高考仿真限时练.docx

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届高考化学二轮复习新人教版课余加餐增分训练第2周高考仿真限时练

第二周　高考仿真限时练

一、选择题

7．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是（　　）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

解析：

选D　光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，A错误；14C与12C互为同位素，B错误；我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类、盐类、矿物质类、膳食纤维等，C错误；“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，有利于提高空气质量，D正确。

8．下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应

B．用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1盐酸的pH，证明HCl是强酸

解析：

选B　铝箔表面能被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，A项错误；熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电，B项正确；只能说明溶液中含有钠元素，C项错误；pH试纸不能测出溶液的精确pH，故不能证明HCl是强酸，D项错误。

9．有机物在医药合成中有着广泛的用途。

下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．该化合物中含氧官能团为酯基

B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

解析：

选C　A项，含氧官能团为羧基，错误；B项，由于碳碳单键可以旋转，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，错误；C项，该化合物含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，含有羧基和苯环，可发生取代反应，正确；D项，该化合物的同分异构体中苯环上有两个取代基的有：

羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，错误。

10．a、b、c、d、e五种短周期元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（　　）

A．a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

B．c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C．由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．c的氧化物能分别溶解于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

解析：

选C　根据原子半径的递变规律可知，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素，e为Cl元素。

沸点：

H2O>HCl，A项正确；离子半径：

Cl－>Al3＋，B项正确；SiO2能与HF反应，C项错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应，D项正确。

11．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象记录

结论解释

A

将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口

试纸变红

HCl是酸性气体

B

向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀

Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3

C

将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中

试管口产生红棕色气体

硝酸被还原为NO2

D

向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末

溶液变蓝，且不褪色

Na2O2溶于水生成碱性物质

解析：

选A　测量气体的pH，需将pH试纸润湿，pH试纸酸性条件下为红色，故A正确；氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故C错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中有气泡产生，溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝色，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，故D错误。

12．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。

下列说法错误的是（　　）

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1molPbO2，需分离出2molCuSO4

解析：

选D　由图可知，Cu反应生成CuSO4，发生氧化反应，为负极，A正确；PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B正确；反应过程中不断消耗硫酸，所以甲中应补充硫酸，C正确；当消耗1molPbO2，转移2mol电子，则需分离出1molCuSO4，D错误。

13．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO

B．n（H3AsO3）∶n（H2AsO）＝1∶1时，溶液显酸性

C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O

D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO）＋2c（HAsO）＋3c（AsO）＋c（OH－）＝c（H＋）

解析：

选C　由图可知pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，A项错误；n（H3AsO3）∶n（H2AsO）＝1∶1时，溶液显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O，C项正确；pH＝12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，D项错误。

二、非选择题

26．为回收利用含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图：

已知：

①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

③常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：

_______________________________

________________________________________________________________________。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。

请对该实验操作进行评价并说明理由：

____________________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为____________（填化学式）。

在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况下），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则溶液中＝______。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－。

生产1molClO－，消耗OH－________mol。

②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：

根据题给信息知含镍催化剂加入硫酸酸浸，NiO转化为硫酸镍，Fe2O3转化为硫酸铁，CaO转化为硫酸钙，CuO转化为硫酸铜，BaO转化为硫酸钡，硫酸钡为难溶物，硫酸钙为微溶物，过滤，浸出渣为CaSO4·2H2O和BaSO4两种物质；向滤液中通入H2S，发生的反应为H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓、2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，过滤得CuS、S，灼烧生成铜的氧化物和二氧化硫，加硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶得CuSO4·5H2O；操作B为除去混合液中的铁元素，结合题给数据知应先用双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤，然后向滤液中加入NaF溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入NaCl电解生成2NiOOH·H2O，灼烧得Ni2O3，据此作答。

（1）Fe2O3为碱性氧化物，与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和BaSO4两种物质。

（3）操作A所得的滤液中铁元素以Fe2＋形式存在，向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，铁元素沉淀不完全，故该实验方案错误，应在调节pH前，先向滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋。

（4）流程中的“副产品”为CuSO4·5H2O。

Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu（NO3）2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1L×0.6mol·L－1＝0.6mol，NO的物质的量为0.1mol，根据N原子守恒可知：

n[Cu（NO3）2]＝0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol；根据电子转移守恒得混合物中n（Cu2O）＝0.05mol，n（CuO）＝0.25mol－0.1mol－0.05mol×2＝0.05mol，混合物中，0.1molCu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H＋生成H2O，可得n（H2SO4）＝0.05mol＋0.05mol＝0.1mol。

（5）为了除去溶液中的Ca2＋，控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，溶液中c（Ca2＋）＝＝mol·L－1＝3×10－6mol·L－1，则溶液中＝1.0×10－3。

（6）①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，生产1molClO－，消耗2molOH－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，反应的离子方程式为ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－。

答案：

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（2）BaSO4

（3）方案错误，在调节pH前，应先向滤液中加入H2O2，使滤液中的Fe2＋氧化为Fe3＋

（4）CuSO4·5H2O　0.1

（5）1.0×10－3

（6）①2

②ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－

27．蕴藏在海