贵州省中考化学暨初中毕业生学业升学考试全真模拟试题卷一含答案.docx
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贵州省中考化学暨初中毕业生学业升学考试全真模拟试题卷一含答案
贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业（升学）考试
全真模拟试题卷
（一）
（时间：
60分钟 满分：
60分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
一、选择题（本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·天水）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。
下列属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
2．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
3．（2019·宜昌）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A.燃烧的条件
B.有机合成材料
①可燃物
②氧气（或空气）
③温度达到100℃
①合金
②合成纤维
③合成橡胶
C.化学之最
D.元素与健康
①汞——熔点最低的金属
②碳——地壳中含量最多的元素③金刚石——天然存在的最硬物质
①缺氟——龋齿
②缺钙——佝偻病
③缺碘——甲状腺肿大
4．（2019·安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。
下列做法错误的是（ ）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习时，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
5.（2019·甘肃）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C＋H2O
CO＋H2
6．（2019·自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二、非选择题（本大题包括7个小题，共48分）
7．在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
请回答下列问题：
（1）C2H5OH中C元素的质量分数（结果精确到0.1%）；C2H5OH中C与H元素的质量比为。
（2）乙醇完全燃烧的化学方程式为。
（3）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈____色；若反应生成了葡萄糖，则反应条件为____。
（4）C2H5OH在物质的分类上属于___。
A．化合物B．氧化物C．碱D．有机物
（5）甲醇（CH3OH）与乙醇____（选填“属于”或“不属于”）同一种物质。
8．（2019·娄底）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题：
图三
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息：
硒元素属于____（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为。
由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质____。
9．★（2019·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：
甲____（选填“＞”“＜”或“＝”）乙；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质g；
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的____物质；
（4）图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为（填序号）。
A．b点→a点B．c点→a点C．b点→c点D．c点→d点
10．（2019·宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度（g/cm3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性100作为标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是（填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是____；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是____，反应的化学方程式是；
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是。
11．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：
①____；___。
（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为。
所选装置的连接顺序为：
A→→（填装置代号）。
该实验中还需对装置A进行的改进是____，其原因是__。
若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在__时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。
若实验时G装置中的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式为，若B装置中进行制取CO2的反应，则G装置中的实验现象为____。
使用B装置制取气体的优点是___。
12．小晨同学从课外读物中得知：
在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。
于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性
②4Na＋O2===2Na2O
③Na2O＋H2O===2NaOH
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：
产物中一定有C
猜想二：
产物中一定有CO
猜想三：
产物中一定有Na2CO3
猜想四：
产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用是____。
装置C的作用是___。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想____正确
（2）
将实验
（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
____
猜想三正确
（3）
____
猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验
（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
于是得出结论：
在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。
该结论是否严谨？
____（选填“是”或“否”），理由是____。
13．（2017·重庆A改编）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算原碳酸钾溶液中含碳酸钾多少克？
参考答案
一、选择题（本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·天水）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。
下列属于有机合成材料的是（ B ）
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
2．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ D ）
A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
3．（2019·宜昌）下列归纳总结完全正确的一组是（ D ）
A.燃烧的条件
B.有机合成材料
①可燃物
②氧气（或空气）
③温度达到100℃
①合金
②合成纤维
③合成橡胶
C.化学之最
D.元素与健康
①汞——熔点最低的金属
②碳——地壳中含量最多的元素③金刚石——天然存在的最硬物质
①缺氟——龋齿
②缺钙——佝偻病
③缺碘——甲状腺肿大
4．（2019·安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。
下列做法错误的是（ D ）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习时，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
5.（2019·甘肃）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ C ）
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C＋H2O
CO＋H2
6．（2019·自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ C ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二、非选择题（本大题包括7个小题，共48分）
7．在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
请回答下列问题：
（1）C2H5OH中C元素的质量分数52.2%（结果精确到0.1%）；C2H5OH中C与H元素的质量比为4∶1。
（2）乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O。
（3）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈__红__色；若反应生成了葡萄糖，则反应条件为__光照__。
（4）C2H5OH在物质的分类上属于_A、D__。
A．化合物B．氧化物C．碱D．有机物
（5）甲醇（CH3OH）与乙醇__不属于__（选填“属于”或“不属于”）同一种物质。
8．（2019·娄底）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题：
图三
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息：
硒元素属于__非金属__（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是78.96。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第__三__周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为2CO2＋6H2
C2H4＋4H2O。
由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质__分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子__。
9．★（2019·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：
甲__＞__（选填“＞”“＜”或“＝”）乙；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质80g；
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的__甲__物质；
（4）图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为B（填序号）。
A．b点→a点B．c点→a点C．b点→c点D．c点→d点
10．（2019·宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度（g/cm3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性100作为标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3（填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是__铝的密度比铜小（答案合理即可）__；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为4A1＋3O2===2Al2O3；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是__铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象（答案合理即可）__，反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有Ag（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是Al（NO3）3、Cu（NO3）2或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
11．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：
①__铁架台__；_集气瓶__。
（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
所选装置的连接顺序为：
A→F→E（填装置代号）。
该实验中还需对装置A进行的改进是__在试管口塞一团棉花__，其原因是_防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，从而使导管堵塞_。
若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在__气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。
若实验时G装置中的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，若B装置中进行制取CO2的反应，则G装置中的实验现象为__燃着的蜡烛熄灭__。
使用B装置制取气体的优点是__可以控制反应的速率__。
12．小晨同学从课外读物中得知：
在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。
于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性
②4Na＋O2===2Na2O
③Na2O＋H2O===2NaOH
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：
产物中一定有C
猜想二：
产物中一定有CO
猜想三：
产物中一定有Na2CO3
猜想四：
产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；装置B的作用是__吸收混有的氯化氢气体__。
装置C的作用是__吸收水蒸气（合理即可）__。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想__一__正确
（2）
将实验
（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
__产生白色沉淀__
猜想三正确
（3）
__E中产生黑色沉淀__
猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验
（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
于是得出结论：
在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。
该结论是否严谨？
__否__（选填“是”或“否”），理由是__实验装置中可能存在空气，Na与空气中的氧气反应也生成Na2O（或Na与空气中的水蒸气反应生成NaOH合理即可）__。
13．（2017·重庆A改编）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算原碳酸钾溶液中含碳酸钾多少克？
解：
设原溶液中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
138 200
x50g×10%
＝
x＝3.45g
答：
原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为3.45克。
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