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1、贵州省中考化学暨初中毕业生学业升学考试 全真模拟试题卷一含答案贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业(升学)考试全真模拟试题卷(一)(时间：60分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39一、选择题(本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019天水)有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是()A不锈钢汤勺B塑料果盘C纯棉围巾D玻璃杯2将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是()A减少酒精的挥发 B降低可燃物的着火点C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积3(2019宜昌

2、)下列归纳总结完全正确的一组是()A.燃烧的条件B.有机合成材料可燃物氧气(或空气)温度达到100 合金合成纤维合成橡胶C.化学之最D.元素与健康汞熔点最低的金属碳地壳中含量最多的元素金刚石天然存在的最硬物质缺氟龋齿缺钙佝偻病缺碘甲状腺肿大4(2019安徽)我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是()A生活购物时，用布袋代替塑料袋 B上班上学时，鼓励低碳出行C工作学习时，提倡纸张双面使用 D农业生产中，禁止使用化肥5.(2019甘肃)宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：下列说法不正确的

3、是()A物质C是由碳、氧两种元素组成的 B该反应前后原子的种类没有发生变化C该反应的前后各元素化合价都没有变化 D该反应的化学方程式为CH2OCOH26(2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中Bm点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应Cm点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同二、非选择题(本大题包括7个小题，共48分)7在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下

4、列问题：(1)C2H5OH中C元素的质量分数 (结果精确到0.1%)；C2H5OH中C与H元素的质量比为 。(2)乙醇完全燃烧的化学方程式为 。(3)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_色；若反应生成了葡萄糖，则反应条件为_。(4)C2H5OH在物质的分类上属于_ 。A化合物 B氧化物 C碱 D有机物(5)甲醇(CH3OH)与乙醇_ (选填“属于”或“不属于”)同一种物质。8(2019娄底)建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：图三(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低

5、与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_ (选填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是 。(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_ 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 。由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质_ 。9(2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：(1)t1 时，

6、溶解度大小关系为：甲_(选填“”“”或“”)乙；(2)t2 时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质 g；(3)由图2推测硝酸钾是图1中的_物质；(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 (填序号)。Ab点a点 Bc点a点 Cb点c点 Dc点d点10(2019宜昌)金属的用途与性质密切相关。铜铝密度(g/cm3)8.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性100作为标准)图2(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)；(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_ ；(3)在空

7、气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_ ，反应的化学方程式是 ；(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。11实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。(1)写出图中标有序号的仪器的名称：_ _；_ 。(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为 。所选装置的连接顺序为：A (填装置代号)。该实验中还需对装置A进行的改进是_，其原因是_

8、 。若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_ 时，开始收集气体。(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式为 ，若B装置中进行制取CO2的反应，则G装置中的实验现象为_ _。使用B装置制取气体的优点是_ 。12小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2Na2H2O=2NaOHH2CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加

9、热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B的作用是_ _ 。装置C的作用是_ 。序号实验操作实验现象实验结论(1)待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想_正确(2)将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液_ 猜想三正确 (3)_ 猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件

10、下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？_(选填“是”或“否”)，理由是_ 。13(2017重庆A改编)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g，试计算原碳酸钾溶液中含碳酸钾多少克？参考答案一、选择题(本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019天水)有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是(B)A不锈钢汤勺B塑料果盘C纯棉围巾D玻璃杯2将酒精灯的灯芯拨得松散

11、一些，可使燃烧更旺的原因是(D)A减少酒精的挥发 B降低可燃物的着火点C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积3(2019宜昌)下列归纳总结完全正确的一组是(D)A.燃烧的条件B.有机合成材料可燃物氧气(或空气)温度达到100 合金合成纤维合成橡胶C.化学之最D.元素与健康汞熔点最低的金属碳地壳中含量最多的元素金刚石天然存在的最硬物质缺氟龋齿缺钙佝偻病缺碘甲状腺肿大4(2019安徽)我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是(D)A生活购物时，用布袋代替塑料袋 B上班上学时，鼓励低碳出行C工作学习时，提倡纸张双面使用 D农业生产中，禁止使用化肥5.(20

12、19甘肃)宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是(C)A物质C是由碳、氧两种元素组成的 B该反应前后原子的种类没有发生变化C该反应的前后各元素化合价都没有变化 D该反应的化学方程式为CH2OCOH26(2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(C)A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中Bm点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应Cm点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同二、非选择题(本大题包括7个小

13、题，共48分)7在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题：(1)C2H5OH中C元素的质量分数 52.2% (结果精确到0.1%)；C2H5OH中C与H元素的质量比为 41 。 (2)乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH3O22CO23H2O 。(3)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_红_色；若反应生成了葡萄糖，则反应条件为_光照_。(4)C2H5OH在物质的分类上属于_A、D_。A化合物 B氧化物 C碱 D有机物(5)甲醇(CH3

14、OH)与乙醇_不属于_(选填“属于”或“不属于”)同一种物质。8(2019娄底)建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：图三(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_非金属_(选填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是78.96 。(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_三_周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 NaMgAl 。 (3)二氧化

15、碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 2CO26H2C2H44H2O 。由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质_分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子_。9(2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：(1)t1 时，溶解度大小关系为：甲_(选填“”“”或“”)乙；(2)t2 时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质 80 g；(3)由图2推测硝酸钾是图1中的_甲_物质；(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 B (填序号)。Ab点a点 Bc点a点 Cb

16、点c点 Dc点d点10(2019宜昌)金属的用途与性质密切相关。铜铝密度(g/cm3)8.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性100作为标准)图2 (1)图1所示赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 (填化学式)；(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_铝的密度比铜小(答案合理即可)_； (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 4A13O2=2Al2O3 ； (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_铁丝表面有气泡，铜

17、丝表面无明显现象(答案合理即可)_，反应的化学方程式是 FeH2SO4=FeSO4H2 ； (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 Ag (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 Al(NO3)3、Cu(NO3)2 或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 。11实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。(1)写出图中标有序号的仪器的名称：_铁架台_；_集气瓶_。 (2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 。所选装置的连接顺序为：A F E (填装置代

18、号)。该实验中还需对装置A进行的改进是_在试管口塞一团棉花_，其原因是_防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，从而使导管堵塞_。若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集气体。 (3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式为2H2O22H2OO2 ，若B装置中进行制取CO2的反应，则G装置中的实验现象为_燃着的蜡烛熄灭_。使用B装置制取气体的优点是_可以控制反应的速率_。12小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。

19、于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2Na2H2O=2NaOHH2CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O ；装置B的作用是_吸收混有的氯化氢气体_。装置C的作用是_吸收水蒸气(合理即可)_。序号实验操作实验现象实验结论(

20、1)待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想_一_正确(2)将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液_产生白色沉淀_猜想三正确(3)_E中产生黑色沉淀_猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？_否_(选填“是”或“否”)，理由是_实验装置中可能存在空气，Na与空气中的氧气反应也生成Na2O(或Na与空气中的水蒸气反应生成NaOH合理即可)_。13(2017重庆A改编)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g，试计算原碳酸钾溶液中含碳酸钾多少克？解：设原溶液中碳酸钾的质量为x。K2CO3CO2H2O=2KHCO3138200x 50 g10%x3.45 g答：原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为3.45克。