HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B错误； C．非金属性：
Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：
H2SiO3Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物的碱性:
KOH>NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故D正确；故选B。
4．下列指定微粒的个数比为2:
1的是（）
A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子
C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
【答案】A
【解析】A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：
1，故A正确；B．21H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和OH-，个数比为1：
1，故C错误；D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：
2，故D错误；故选A。
5．关于化学键的各种叙述中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子里
C．共价化合物里，一定不存在离子键
D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
【答案】C
【解析】A、离子化合物中可能含有共价键，错误；B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极性键，错误；C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。
考点：
考查化合物的分类，化学键的判断
6．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）
A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROmC．H2ROmD．H2mROm
【答案】A
【解析】
7．下列电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．氨气的电子式为，错误；B．铵根离子的电子式为，错误；C．水是共价化合物，电子式为，错误；D．氯化钠属于离子化合物，电子式为，正确；故选D。
8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】A．mXa＋与nYb－电子层结构相同，所以m-a=n+b，错误。
B．X形成的是阳离子，所以X2－的还原性一定大于Y－，正确。
C．元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子，形成的离子电子层结构相同，则X、Y电子层结构性质，X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，错误。
D．若X的原子半径大于Y，则元素的非金属性Y>X，所以气态氢化物的稳定性HmX小于HnY，错误。
考点：
考查电子层结构相同的离子半径的比较的知识。
9．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
【答案】C
【解析】A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；故选C。
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
【答案】C
【解析】只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C
11．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学键判断
【名师点晴】化学键与物质类别的关系举例
（1）只含共价键的物质；①只含非极性共价键的物质：
同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含极性键的物质：
不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：
如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（2）只含有离子键的物质：
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
（4）无化学键的物质：
稀有气体，如氩气、氦气等。
12．元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是（）
A．元素①位于第二周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性:
④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性:
⑤>④
D．元素的最高正化合价:
③=⑤
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表的结构可知元素①位于第2周期第VA族，错误；B、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性则逐渐减弱，②④是同主族元素，所以气态氢化物的稳定性④<②，错误；C、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
⑤＞④，正确；D、③、⑤是第VIIA族元素，③是F元素，无正价，⑤是Cl元素，最高价是+7价，错误，答案选C。
考点：
考查元素周期表与元素周期律的结合应用
13．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。
若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。
则a和b的值分别是（）
A．3、2B．2、3C．5、6D．5、8
【答案】D
【解析】短周期元素电子排布规律：
最外层不超过8个，次外层为2或8个，X原子的最外层电子数为a+2个，次外层电子数为a+3个，则a+3=8，所以a=5，应为Cl元素；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b，则b=2或8，b大于3，则b=8，故选D。
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。
下列说法正确的是（）
A．氢化物的热稳定性:
AB．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C>D
【答案】C
【解析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，说明A位于第二周期，即A：
O，四种元素原子序数依次增大，且A、C的原子序数的差为8，推出C：
S，原子序数依次增大，且B是同周期主族元素原子半径最大，同周期从左向右原子半径减小，B：
Na，都是短周期元素，则D：
Cl，A、非金属性越强，其氢化物的稳定越强，同主族，从上到下非金属性减弱，即O>S，则氢化物的稳定性为H2O>H2S，故错误；B、钠和氧在不同的条件下形成产物不同，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故错误；C、形成的是NaCl，属于典型的离子化合物，故正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：
Cl>S，HClO4>H2SO4，故错误。
考点：
考查非金属性强弱的比较、元素推断、钠的性质、离子化合物等知识。
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
【答案】A
【解析】A、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性强，故A错误；B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确；C、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两
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