太原市高一化学下学期第一次月考试题.docx

1、太原市高一化学下学期第一次月考试题山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Al-27 Fe-56 Ca-40 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是（ ）A51V和50V互为同位素 B51V和50V的质量数相同C51V和50V是同一种核素 D51V和50V的核外电子数与中子数均为23【答案】A【解析】

2、A51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B51V和50V的质量数分别为50和51，不相同，错误；C51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D51V和50V的中子数不同，错误；故选A。2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】原子核外的电子数为63，则原子核内质子数也为63，63-2-8-8-18-18=9，处于第六周期第9列，即处于第六周第族，属于副族元素，元素的相对原

3、子质量是根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，也不能确定其中一种同位素的中子数，ABC项正确、D项错误，答案选D。【考点定位】考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。【名师点睛】本题考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定元素在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数。3下列排列顺序不正确的是（ ）A离子半径:Al3+Mg2+F-NH3H2OHFC酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4NaOHMg(OH)2Al

4、(OH)3【答案】B【解析】A四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+Mg2+F-O2-，故A正确；B非金属性FONSi，则气态氢化物的热稳定性：HFH2ONH3SiH4，故B错误；C非金属性：SiPSCl，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3NaMgAl，最高价氧化物的水化物的碱性:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D正确；故选B。4下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子 B21H原子中的中子和质子 CNaOH晶体中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阴离子和阳离子【答案】A【解析】ABe2+离子中的质子和电子分别为4

5、、2，个数比为2：1，故A正确；B21H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；CNaOH晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和OH-，个数比为1：1，故C错误；DNa2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：2，故D错误；故选A。5关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键B非极性键只存在于双原子的单质分子里C共价化合物里，一定不存在离子键D不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【答案】C【解析】A、离子化合物中可能含有共价键，错误；B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极

6、性键，错误；C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。考点：考查化合物的分类，化学键的判断6某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm【答案】A【解析】7下列电子式书写正确的是（ ）A B C D【答案】D【解析】A氨气的电子式为，错误；B铵根离子的电子式为，错误；C水是共价化合物，电子式为，错误；D氯化钠属于离子化合物，电子式为

7、，正确；故选D。8X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa与nYb得ma=nb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】AmXa与nYb电子层结构相同，所以m-a=n+b，错误。BX形成的是阳离子，所以X2的还原性一定大于Y，正确。C元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子，形成的离子电子层结构相同，则X、Y电子层结构性质，X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，错误。D若X的原子半径大于Y，则元素的非金属性YX，所以气态氢

8、化物的稳定性HmX小于HnY，错误。考点：考查电子层结构相同的离子半径的比较的知识。9根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性【答案】C【解析】AMn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；BHe的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；C主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结

9、构相同，Z为主族元素，故C正确；DMn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；故选C。10下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5【答案】C【解析】只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C11下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H

10、2O、O3【答案】C【解析】A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】化学键与物质类别的关系举例（1）只含共价键的物质；只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

11、既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。12元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期 A族B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:=【答案】C【解析】A、根据元素周期表的结构可知元素位于第2周期第VA族，错误；B、同主族元素的非金属

12、性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性则逐渐减弱，是同主族元素，所以气态氢化物的稳定性，错误；C、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，正确；D、是第VIIA族元素，是F元素，无正价，是Cl元素，最高价是+7价，错误，答案选C。考点：考查元素周期表与元素周期律的结合应用13已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是（ ）A3、2 B2、3 C5、6 D5、8【

13、答案】D【解析】短周期元素电子排布规律：最外层不超过8个，次外层为2或8个，X原子的最外层电子数为a+2个，次外层电子数为a+3个，则a+3=8，所以a=5，应为Cl元素；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b，则b=2或8，b大于3，则b=8，故选D。14短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A氢化物的热稳定性:AD【答案】C【解析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，说明A位于第二周期，即A：O，四种元素原子序数依次增大，且A、C的原子序数的

14、差为8，推出C：S，原子序数依次增大，且B是同周期主族元素原子半径最大，同周期从左向右原子半径减小，B：Na，都是短周期元素，则D：Cl，A、非金属性越强，其氢化物的稳定越强，同主族，从上到下非金属性减弱，即OS，则氢化物的稳定性为H2OH2S，故错误；B、钠和氧在不同的条件下形成产物不同，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故错误；C、形成的是NaCl，属于典型的离子化合物，故正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：ClS，HClO4H2SO4，故错误。考点：考查非金属性强弱的比较、元素推断、钠的性质、离子化合物等知识。15运

15、用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体【答案】A【解析】A、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性强，故A错误；B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确；C、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有两