人教新课标高一上学期化学期末考试含答案 1.docx
《人教新课标高一上学期化学期末考试含答案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教新课标高一上学期化学期末考试含答案 1.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教新课标高一上学期化学期末考试含答案1
人教新课标高一上学期化学期末考试
高一化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
原子量：
H~1He~4C~12N~14O~16Na~23Mg~24S~32Cl~35．5Ca~40Fe~56
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1．下列物质不可能由一种元素组成的是（）
A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物
2．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A．②③B．①②③C．③④D．③④⑤
4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
5．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
6．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Al2（SO4）3===2Al+3+3SO4-2B．Na2CO3===Na2++CO32-
C．NaOH===Na++OH-D．NaHCO3===Na++H++CO32-
7．以下说法正确的是（）
A．还原剂中必定有一种元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
8．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（）
A．托盘天平称取58．50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解K^S*5U.C#O%
9．能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）
10．如图所示：
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（）
A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液
11．下列叙述正确的是（）
A．铜能导电，所以它是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
12．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸
D．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－===BaSO4↓
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．氯化铁溶液与铜粉反应：
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
2OH-+CO2===CO32-+H2O
14．0．5L1mol/LFeCl3溶液与0．2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）
A．5:
2B．3:
1C．15:
2D．1:
3
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA
B．1．8g的NH
离子中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA
16．在273K和101kPa的条件下，将2．00g氦气、1．40g氮气和1．60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A．6．72LB．7．84LC．10．08LD．13．44L
17．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K＋Na＋NO3－CO32-B．Mg2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋Na十Cl－Cu2＋D．Na十Ba2＋OH－SO42－
18．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）
A．
B．
C．
D．
19．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+
C．SO2→SO32-D．FeCl2→Fe
20．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）
A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）
C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
21．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（）
A．2:
1B．1:
2C．1:
1D．1:
4
22．4℃时，若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6．02×1023B．[m/（50×18）]×6．02×1023
C．（18m/50）×6．02×1023D．（18×50×m）/6．02×1023
23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中分别加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题（共31分）
24．（6分）下列物质中：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷SO3⑸NH3⑹H2SO4⑺CaCO3
⑻蔗糖⑼NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
（用序号填写）
25．（8分）写出下列离子方程式。
（1）钠投入到水中_____________________________________；
（2）用废铁屑置换回收含金属Cu2＋的废液中的铜_____________________________；
（3）大理石像上洒上盐酸_____________________________________；
（4）醋酸钠溶液和盐酸混合_______________________________。
26．（3分）看图回答下列问题：
上图中不会产生气体的是_________,写出D中发生的化学反应方程式：
27．（5分）
（1）在Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，
只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式:
28．（5分）在反应MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，是氧化剂，
是还原剂，元素被还原；并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
29．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子
A组：
。
B组：
。
三、实验题（共13分）
30．（6分）实验室用NaCl固体来配制100mL0．2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．试管B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______________
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线K^S*5U.C#O%
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处
31．（7分）皮蛋（松花蛋）于明朝初年问世。
其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。
将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应），。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3。
K^S*5U.C#O%
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究
（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca（OH）2
若无白色沉淀
滤液中无Ca（OH）2
②另取少量滤液，滴加
若出现气泡
滤液中含Na2CO3
若无气泡
滤液中无Na2CO3
四、计算题（10分）
32．（4分）实验室中需要标准状况下11．2L的CO2，现有含CaCO390%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？
（假设反应前后溶液体积保持不变）
（2）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
33．（6分）将22．4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：
（1）22．4g铁的物质的量；
（2）所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度；K^S*5U.C#O%
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（4）在反应后的溶液中通入1．12L（标准状况下）Cl2，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比。
座位号：
高一化学答题卷
一、选择题（共46分，23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、填空题（共31分）
24．（6分）
；；
25．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
26．（3分）
27．（5分）
（1），，
（2）
28．（5分）、、
用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
29．（4分）A组
B组
三、实验与探究题（共13分）
30．（6分）
（1）；
（2）___________；
（3）________；（4）。
31．（7分）
（1），。
（2）和。
（3）②另取少量滤液，滴加
四、计算题（10分）
32．解：
33．解：
高一化学答案
一、选择题（共46分，23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
A
D
D
C
A
A
D
B
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
B
C
D
B
C
A
C
A
B
C
二、填空题（共31分）
24．（6分）⑶（6）（7）；（4）（5）（8）；
（1）（9）
25．（8分）
（1）2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
（2）Fe+Cu2+===Fe2++Cu
（3）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
（4）CH3COO-+H+===CH3COOH
26．（3分）C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
27．（5分）
（1）Mg2+、、Fe3+，S2-、I-，Fe2+、S（各1分共3分）
（2）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl或BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（2分）（其他合理答案也可）
28．（5分）MnO2、HCl、MnMnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
29．（4分）A组Cu2+H+Cl-NO3-
B组Na+K+OH-CO32-（A、B可对换）￥高#考#资%源*
四、计算题（10分）K^S*5U.C#O%
32．（4分）
（1）2mol/L
（2）55．6g
33．（6分）解：
（1）0．4mol;
（2）2mol/L;（3）8．96L
（4）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
2mol22．4L2mol2mol
0．4mol1．12Ln1moln2mol
Fe2+过量，用Cl2进行计算，得n1=0．1n2=0．1nFe2+（剩下的）=0．4-0．1=0．3nSO42-=0．4
Fe2+：
Fe3+=3：
1
升级会员 