盐城市高三年级摸底考试 精品推荐.docx

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盐城市高三年级摸底考试精品推荐

盐城市2017／2018学年度高三年级摸底考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12O16

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有

①用毛发水解液勾兑“化学酱油"，以节约成本

②将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

③用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率

④合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量

⑤推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

⑥邻苯二甲酸酯（塑化剂）能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂

A．①②③⑥B．①②⑤’C．∞⑥D．③④⑤

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．BF3的电子式：

B．原子的结构示意图：

‘

C．Al（OH）3性电离：

D．苯甲酸乙酯的结构式：

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运氯碱工业中潮湿的氯气

B．生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放

C．臭氧具有强还原性，可用水自来水的杀菌消毒

D．氢氟酸是强酸，故可用于蚀刻玻璃

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的Fe（NO3）2溶液：

H+、Na+、SCN-、S2-

B．c（OH-）／C（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-

C．pH=l的溶液：

K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．能溶解Al2O3的溶液：

Na+、K+、HCO3-、I-

5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。

下列说法正确的是

A．直接电解海水可获得Z的单质

B．原子半径：

Q>W>Z>Y>X

C．Q的含氧酸一定是强酸

D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：

ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

B．（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2：

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．乙醛与银氨溶液作用：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COOH+2Ag+4NH3↑+H2O

7．下列有关实验原理或操作正确的是

A．乙醇中加入氢氧化钠溶液制取乙醇钠（C2H5ONa）

B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用石蕊作指示剂

C．用图1装置制取并收集少量O2气体

D．用图2的贮气瓶装置收集NO2并贮存

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃1LpH=13的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.2NA

B．2gD2O中，含中子总数为NA

C．将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有lmolO2生成，转移电子数为4NA

D．标准状况下，22．4L甲苯中含有C-H键数目为8NA

9．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图3，下列说法不正确的是

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每产生lmolN2转移6mole一

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图4是某温度下将AgBr溶于水，c（Ag+）、c（Br一）的关系曲线，a点表示不饱和溶液

B．图5可能是在醋酸溶液中不断加入氨水，溶液的导电性情况

C．由图6知，该反应的化学方程式为：

3X+2Y=2Z

D．图7是可能镁、铝、铁与足量盐酸的反应，纵坐标表示的是生成氢气体积，横坐标表示的是三种金属的物质的量

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分共计20分

11．青蒿琥酯是斡疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法正确的是

A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝紫色，是因为分子结构中含有酯基

B．反应②原子利用率为100％

C．青蒿素分子中含有2个手性碳原子

D．青蒿琥酯能与碳酸氢钠溶液反应可生成青素琥酯钠盐

12．下列说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌为正极

B．水解反应：

CO32一+H2OHCO3一+OH一，升高温度溶液碱性增强

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极表面主要是H+得到电子被还原

D．一定温度下，反应2NH3N2+3H2，加入催化剂时，v（正）加快，v（逆）减慢。

l3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．发黄的浓硝酸中通入适量O2，可除去其中溶解的NO2

B．乙酸乙酯粗品中，加入足量NaOH溶液振荡、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇

C．电石与水产生的乙炔气通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明其中含有H2S气体杂质

D．除去氧化膜的铝片，先放入冷的HClO4溶液中浸泡l0分钟，然后放在硫酸铜溶液中，铝片表面无铜析出，说明冷的HClO4溶液也能使铝钝化。

14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol／LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：

c（HCO3一）>c（NH4+）>c（OH一）>c（H+）

B．0.lmol／LNa2S溶液中：

．c（OH一）=（H十）+c（HS一）+2c（H2S）

C．浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O和NH4C1溶液等体积混合：

c（NH4+）+c（H十）>c（NH3·H2O）+c（OH一）

D．0.1mol／LNa2S与0．1mol／LNaHS等体积混合：

2c（Na+）-3c（S2一）=3c（HS一）+3c（H2S）

15．侯氏制碱法流程如有图墨：

有关说法不正确的是

A．该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵

B．工艺中MI处吸氨与MⅡ处的目的完全相同

C．该工艺中CO2再利用，可以减少温室气排放

D．该过程中涉及的主要反应有：

NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3

NH4HCO3十NaCl=NH4Cl+NaHCO3

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

非选择题：

16·（12分）亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6）．俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为_________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于__________溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）在反应器中发生的主要反应的方程式为_________________________________

（3）加入碳酸钠溶液主要目的是：

___________________________

（4）相同温度下溶解度：

Na4[Fe（CN）6]_____K4[Fe（CN）6（选填>、<、=）

（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：

K4[Fe（CN）6]+KMnO4+H2SO4一KHsO4+Fe2（SO4）3+MnSO4十HNO3+CO2+H2O（未配平）

若有1molK4[Fe（CN）6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_____________________

l7．（15分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有_______________、______________（填名称）

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是．____________________

（4）写出A—B的化学方程式________________________________

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有______________种。

①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠、正丁醇为原料（无机试剂任用），结合题中有关信息，请补充合成

的路线流程图。

l8．（12分）一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：

（1）铅蓄电池中两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2为电池的___________极。

（2）下列聚丙烯、硬橡胶等正确的处理方法是___________（填序号）。

A．直接填埋B．露天焚烧C．粉碎还田D．回收再生

（3）湿法溶解时，加入酸化的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式为______________________________

（4）湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_____________。

（填序号）

A．Fe3+B．SO42一

（5）硫酸钠溶液的电解装置如右图，图中阳极产生的气体B为_____；阴极的电极反应式为_________________。

l9．（15分）Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取。

以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65％～67％过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液。

适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤。

产物在l00～120℃，．经过6h真空干燥，得到过氧化锂。

（1）用冰水冷却的目的是______________________________________。

（2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是__________________________________。

（3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如下表：

H2O2用量增加，分离获得的Li2O2量反而减少，其原因是_____________________

（4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li2O2。

实验步骤如下：

（a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g

一水合氢氧化锂。

（b）系统密闭之后，开启真空泵。

（c）通过分液漏斗滴加30％H2O2250g（稍过量），同时剧烈振荡装置。

（d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥。

（e）最后得到26g无水过氧化锂

①实验室用65％H2O2溶液（密度已知）配制250g30％的H2O2溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有___________________。

②本次实验的产率为______________。

③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是________________________

（5）过氧化锂能与二氟化银反应：

Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，该反应的氧化产物是___________________。

20.（l4分）氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。

（1）直接热分解法制氢

①属于吸热反应的是：

_______________________（选填：

A、B