精选3份合集广东省韶关市中考化学仿真第四次备考试题.docx
《精选3份合集广东省韶关市中考化学仿真第四次备考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集广东省韶关市中考化学仿真第四次备考试题.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集广东省韶关市中考化学仿真第四次备考试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,与水接触可产生盐酸,遇明火会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。
下列说法中不正确的是()
A.三甲基一氯硅应密封防水保存
B.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C.扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火,可使用二氧化碳灭火器灭火
D.三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成
2.归纳和总结是学习化学常用的方法,下列归纳与总结的化学知识正确的是()
A.羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料
B.H2、CO、C都具有可燃性和还原性
C.CO2和水都常用来灭火,是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D.干冰、水、小苏打都属于氧化物
3.已知:
在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体。
在1400℃时,CuO受热发生如下反应:
4CuO
2Cu2O+O2↑,现将16gCuSO4高温加热一段时间。
冷却后称量剩余固体为7.6g。
下列说法错误的是()
A.剩余固体为混合物
B.产生的气体中,硫、氧的质量比为4:
13
C.剩余固体中含6.4g铜元素
D.剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g
4.如图是元素周期表的一部分信息,下列说法错误的是
A.氟原子的核外电子数为9
B.硫原子的相对原子质量是32.06
C.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
5.生活中处处有化学,以下说法错误的是
A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质B.人体缺乏维生素C会引起坏血病
C.氧气是人体必需的六大营养素之一D.鉴别羊毛和棉花用灼烧法
6.如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C.t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时,甲乙溶液的质量分数相同
D.t1℃时,将10克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为60克
7.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是()
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
8.软玉也称“中国玉”,以新疆“和田玉”为代表,生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,则R的化学式为()
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.Mg(OH)2D.MgCO3
9.某氧化铁样品中混有一种杂质,经测定样品中氧元素的质量分数为42%,则其中的杂质可能是()
A.CaOB.MgOC.CuOD.Al2O3
10.下列有关水的说法中不正确的是()
A.水(H20)和过氧化氢(H202)分子中都含有氢气分子
B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C.用肥皂水可以区分软水和硬水
D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
11.有媒体报道:
我国每年300万吨地沟油返回餐桌,不少油炸食物都是用地沟油加工出来的,这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式C3H5NO)等有毒物质,会损害人体健康.下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是()
A.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D.分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3:
5:
1:
l
12.下列关于水的说法正确的是
A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列
B.在电解水实验中,正负电极产生的气体体积比约为2:
1
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放
13.x是40℃的硝酸钾溶液,进行如下操作后,判断错误的是()
A.X一定是不饱和溶液
B.Y可能是饱和溶液
C.Y的溶质质量分数一定比Z大
D.X和Z的溶质质量分数一定不相等
14.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是()
A.加铁酱油可预防贫血病
B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材
D.常喝蒸馏水不利于人体健康
15.有关说法正确的是
A.无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B.盐中一定含有原子团
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.置换反应一定有单质生成
二、填空题
16.化学与我们的生活息息相关。
(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是________(选填字母)。
a.纯棉帽子b.羊毛衫c.涤纶运动裤
(2)水果和蔬菜中富含的营养素是________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(4)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体,这是利用活性炭的__________性。
(5)3~5公里短途出行不开私家燃油车,使用电动自行车,有利于减少环境污染。
电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。
17.生活处处有化学,现有以下常见的物质:
A生石灰B盐酸C熟石灰D活性炭
请按要求填空(填字母):
(1)少量存在于人的胃液中,能帮助消化的是_____;
(2)可作食品干燥剂的是_____;
(3)常用于防毒面具的是_____;
(4)改良酸性土壤的是_____;
18.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等,存在如下反应:
5CO+Ba(NO3)2==N2+X+5CO2
①反应中,碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是______。
(2)储存时,部分NO发生反应的化学方程式为___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。
三、简答题
19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液.为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
(资料:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____.
20.甲、乙两物质的溶解度曲线图所示,请据图回答下列问题。
(1)P点表示的意义是_____;
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____;
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_____;(写一种即可)
(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:
甲_____乙。
(填:
大于、小于、等于)
四、实验题
21.甲、乙两位同学在实验室用如图装置制取几种气体:
(1)写出图中标有数字的仪器名称:
①_________②_________________。
(2)甲同学用高锰酸钾制取氧气,他选择上述装置中的A和_________(填字母)进行组装。
你认为A装置还缺少_________________。
写出该反应的化学方程式:
_________________。
(3)乙同学用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,其中二氧化锰起________作用。
实验结束后,乙同学问:
“我用带火星的木条伸入集气瓶中,为什么不会复燃?
”请你帮助乙同学推测导致这种现象的原因。
_________________(写一点原因)。
(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是________(答一种),检验该气体是否收集满的方法是_________________________。
五、流程题
22.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
铁的化合物应用。
黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁。
(1)工业上将黄铁矿粉碎的目的是________________________。
(2)生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是________。
(3)沸腾炉中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)150t含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。
六、计算题
23.在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其它杂质)。
他现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加上60g氢氧化钾溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g。
试计算:
(1)混合物中氯化铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)
24.今年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是好带了一些回来,想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求:
(1)m的值应为_____;
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数?
_____
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?
_____
七、探究题
25.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,已经变质。
为了检验里面是否还存在氢氧化钠,某同学取出少量该固体样品进行以下实验:
第一步:
向样品中加入过量的氯化钙溶液,过滤,得到白色沉淀和无色溶液。
第二步:
向无色溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色。
(1)根据上述实验,可以推断样品的成分是_____。
“白色沉淀”中一定含有的物质是_____,可能含有的物质是_____
(2)要想知道上述“可能存在的物质”是否存在,可以设计实验来检验。
请你写出实验操作步骤、预期的实验现象和结论。
实验操作步骤
预期现象
对应的结论
_____
_____
_____
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
D
C
C
D
A
D
A
C
C
D
B
D
二、填空题
16.C维生素乳化吸附化学
17.BADC
18.升高BaO2NO+O2=2NO2BaO2NO+O2+4CO
N2+4CO2
三、简答题
19.6%
20.
(1)在20℃时,甲和乙两物质的溶解度为40g
(2)2:
5(3)加溶剂或降温(4)大于
四、实验题
21.酒精灯;长颈漏斗;C或D;一团棉花;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;催化;装置不严密;二氧化碳;用燃着的木条接近集气瓶口,如火焰熄灭则说明二氧化碳集满。
五、流程题
22.增大接触面积,充分反应酸雨4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2200
六、计算题
23.
(1)CuCl2质量为13.5克
(2)19.7%
24.75%7.3%
七、探究题
25.碳酸钠、氢氧化钠碳酸钙氢氧化钙把白色沉淀放在一定量的水中,搅拌后过滤,向滤液中通入二氧化碳滤液变浑浊含有氢氧化钙
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.“归纳法”是常用的学习方法之一。
下列是小亮对有关铁知识的归纳,错误的一项是()
A.钢是纯净物
B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
D.高温下,用CO还原铁的氧化物可以得到铁
2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()
A.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B.活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C.生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D.氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
3.下列有关实验现象的描述中,正确的是()
A.用加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
C.向盛有红棕色NO2的集气瓶中投入几块刚刚烘烤的木炭,红棕色逐渐消失
D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
4.化学实验离不开现象的观察和描述,下列实验现象描述正确的是()
A.在空气中加热铜片,铜片表面有黑色固体生成
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
5.用土豆淀粉[淀粉:
(C6H10O5)n]制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。
下列说法错误的是()
A.“土豆农膜”属于有机高分子材料B.淀粉中C、H、O元素的质量比为6:
10:
5
C.淀粉充分燃烧产物是二氧化碳和水D.推广使用“土豆农膜”有利于减少白色污染
6.已知
。
现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。
已知C的相对分子质量为44,则B2的相对分子质量为()
A.28
B.16
C.32
D.36
7.实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时,必不可少的一组仪器是()
A.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管
B.酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒
C.铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片
D.试管、铁架台、集气瓶、玻璃片
8.对下列事实的解释正确的是()
选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B
向燃煤中鼓入空气
氧气具有可燃性
C
用水银温度计测量体温
温度升高,分子体积变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
A.AB.BC.CD.D
9.下列关于燃烧和灭火的解释错误的是()
A.
实验过程中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B.
火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭,是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C.
蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝圈吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下
D.
蜡烛熄灭,是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧
10.一种铀原子中含有92个质子和143个中子,有关该原子的说法正确的是()
A.属于非金属元素B.原子序数为143
C.核外电子数为92D.相对原子质量为235g
11.下列图示的实验操作中,错误的是()
A.
检查装置气密性B.
CO2验满
C.
稀释浓硫酸D.
干燥氧气
12.下列对实验现象的描述正确的是()
A.打开浓盐酸瓶塞,产生大量的白烟
B.光亮的铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液
C.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
D.浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清凝固变白
13.下列关于水的说法正确的是
A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列
B.在电解水实验中,正负电极产生的气体体积比约为2:
1
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放
14.在自来水的生产过程中使用的胶凝剂和消毒剂分别是()
A.食盐和氯气B.锰酸钾和氧气
C.明矾和氧气D.明矾和氯气
15.下列有关洗涤问题的说法不正确的是()
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.水能洗去铁器上的铁锈
D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
二、填空题
16.化学就在我们身边,它能改善我们的生活.请从“A.氧气B.氮气C.生石灰D.熟石灰E.明矾F.尿素G.食盐”中选择适当的物质填空(填字母).
(1)抢救危重病人常用的物质是_____;
(2)用于农作物肥料的物质是_____;
(3)常用作袋装食品干燥剂的是_____;(4)净化水时可作絮凝剂的是_____;
(5)雪饼袋中可防腐的气体是_____;(6)可用于做调味品的是_____.
17.下列是初中化学中常见的物质:
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。
它们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。
请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G。
其中A的固本俗称干冰。
请回答:
(1)氢氧化钠应放在位置上。
(2)C和D反应的化学方程式为,反应类型为反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是(写名称)。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是(写名称)。
18.如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
(1)20°C时,150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
(2)现有60℃的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:
A水的质量
B溶液中溶质的质量
C溶液的质量
D乙的质量分数
E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是______(填序号,下同);
②如果将该饱和溶液降温至20℃,不变的量是_____。
三、简答题
19.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用
的氢氧化钠溶液,现配制
质量分数为
的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_____
;
②用氢氧化钠固体配制
的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_____。
③下列操作正确的是_____(填字母).
A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码。
B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。
C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。
D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。
④若用
的氢氧化钠溶液加水(水的密度为
)配制
质量分数为
的氢氧化钠溶液,需
的氢氧化钠溶液的质量为_____
;配制时应选用_____
的量筒量取水(填“
”或“
”).
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种,为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
①白色沉淀
是_____(填化学式)
②原固体粉末中一定不含_____(填化学式)。
20.根据学过的化学知识回答下列问题。
(1)缺乏__________________(填元素名称)元素易患贫血病。
(2)农作物种植过程中可以施用下列话费,其中属于符合肥料的是______________。
A.NH4HCO3B.KNO3C.NH4ClD.KCl
(3)服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为_____________。
四、实验题
21.亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)写出上图中你最熟悉的两种仪器名称:
①_________________,
②__________________。
(2)写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式____________________。
(3)反应时N2和H2的最佳质量比是________。
如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?
(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:
______________________
(4)B中浓硫酸的作用是___________________。
(5)用实验方法证明确实有NH3生成:
_____________________________。
(6)归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的学习方法。
我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点:
________________(填序号)。
①需要加热
②使用催化剂
③没有气体参加反应
④原料为纯净物
⑤只生成一种气体
五、流程题
22.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:
[NH3]
[NO]
[NO2]
[HNO3]
①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
(1)上述反应涉及的物质中,属于氧化物的有种.
(2)反应②的基本反应类型为.
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是.
六、计算题
23.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算:
(1)共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
_____(写出计算过程)
24.某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),做了如下实验,向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g;(精确到0.1g)
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量,题中还缺少的一个数据是____。
七、探究题
25.某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动.
探究:
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,