学年吉林省名校新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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学年吉林省名校新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能发生

C．化学反应都要放出能量

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

2．下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族

B．0族原子的最外层电子数均为8

C．ⅠA族的元素全是金属元素

D．短周期是指第1、2、3周期

3．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是

A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D．电池工作时，OH－向Ag电极移动

4．下列化学用语正确的是（）

A．中子数为20的氯原子：

B．镁离子的结构示意图：

C．二氧化碳分子的电子式：

D．丙烯的结构简式：

CH2CHCH3

5．下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（）

A．乙烯在一定条件下变成聚乙烯B．甲烷和氯气混合光照

C．乙醇使酸性高锰酸钾褪色D．乙烯通入浓溴水中

6．下列说法正确的是

A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料

B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏

C．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析

D．

和

是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构

7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．对于平衡体系mA（g）＋nB（g） 

pC（g）＋qD（g） ΔH＜0。

下列结论中错误的是（）

A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

B．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n>p＋q

C．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2

10．下列关于乙烯和苯的说法正确的是

A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应

C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中

铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色

铁比铜活泼

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀出现

原溶液中一定含有SO42－

C

某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

此固体物质一定是碳酸盐

D

用某化合物做焰色反应实验

火焰颜色为黄色

该物质中一定含有Na+

A．AB．BC．CD．D

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA

B．20gD2O含有的质子数为10NA

C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NA

D．标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA

14．锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。

锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是

A．原子半径：

Sn>SiB．氧化性：

Sn>Si

C．最高正价：

Sn>SiD．稳定性：

SnH4>SiH4

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．9gD2O中含有的电子数为5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C．1molC2H6分子中含共价键总数为6NA

D．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

16．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是

，则该烯烃的结构式可能有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

17．下图是土豆电池的示意图。

土豆电池工作时，下列有关说法正确的是

A．Fe作负极，电极反应式为:

 Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少

C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化

18．2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述错误的是

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放

C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量

D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

19．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验

结论

A

将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

A．AB．BC．CD．D

20．（6分）已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-3120kJ/mol

B．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

C．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

D．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O

（1）△H=-1560kJ/mol

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）用下图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

组

A槽

B槽

1

NaCl

AgNO3

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaOH

CuSO4

①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。

（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：

a极___b极____c极___d极____

（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）下表是元素周期表中的一部分， 根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）元素④在元素周期表中的位置为________。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

（3）写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:

_______。

（4）④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

（5）③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。

（6）设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:

氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

步骤一

步骤二

实验内容

试管1:

取少量氯水；

试管2:

取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。

分别向试管1、试管2中加少量______（填试剂），振荡，静置。

实验现象

试管2中的现象是______。

试管2中的现象是_______。

实验分析

试管1的作用是_____。

试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。

已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状

液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；

（2）有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；

（3）有机物C→E的化学方程式___________________；

（4）下列说法正确的是________；

A．其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F

C．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化

（5）写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）德国化学家凯库勒认为：

苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。

（2）装置B的作用是________。

（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL（空气的平均相对分子质量为29）。

（4）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________（填操作名称）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】分析：

A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；

B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；

C．有些反应是吸热反应；

D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低。

详解：

A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，A正确；

B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，吸热反应在一定条件下（如加热等）也能发生，例如碳与二氧化碳反应，B正确；

C．化学反应不一定都要放出能量，也可能是吸热反应，C错误；

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，依据能量守恒分析判断反应能量变化，D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查化学反应的能量变化的定性判断，难度不大，关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的。

2．D

【解析】

试题分析：

A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

3．B

【解析】

【分析】

由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。

【详解】

A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；

B.负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确；

C.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；

D.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu电极移动，D项错误；

答案选B。

【点睛】

难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。

4．A

【解析】A.中子数为20的氯原子可表示为：

，A正确；B.镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结构示意图为

，B错误；C.二氧化碳是共价化合物，电子式为

，C错误；D.丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误，答案选A。

5．B

【解析】

分析：

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；

B.甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；

C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；

D.乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。

答案选B。

6．D

【解析】分析：

A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D.

 和 

 为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。

详解：

石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误；煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则 

的两个甲基在双键两端, 

 的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知 

 和 

 是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。

点睛：

蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。

7．B

【解析】

【详解】

A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不正确；

B.乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，故B正确；

C.石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不正确；

D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不正确；

答案：

B

8．B

【解析】

【分析】

分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：

-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。

9．D

【解析】

A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n>p＋q，正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。

10．C

【解析】A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。

11．D

【解析】

【分析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【详解】

A.甲烷与氯气混合后发生光照反应是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误；

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷也是加成反应，B错误；

C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色，发生萃取；乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生加聚反应，C错误；

D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，属于取代反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇发生加成反应，D正确。

答案选D。

12．D

【解析】

【详解】

A.将铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；

C.某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；

D.用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；

故答案选D。

13．B

【解析】

【详解】

A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；

B．20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1molD2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；

C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；

D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；

所以答案选择B项。

14．A

【解析】分析：

A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。

详解：

A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：

Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：

Sn

SnH4

点睛：

解题关键：

把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．

15．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.1mol重水中含10mol电子，9gD2O的物质的量为

=0.45mol，0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，A错误；

B.NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，46gNO2的物质的量为

=1mol，由质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值可知，含有原子数为3NA，B正确；

C.C2H6分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，则1molC2H6分子中含共价键总数为7NA，C错误；

D.C12与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数目为e—，7.1gC12的物质的量为

=0.1mol，则0.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；

故选B。

【点睛】

质量相等最简式相同的物质所含原子个数相等，质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值是解答关键。

16．C

【解析】试题分析：

该烷烃的碳链结构为

，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：

1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写

【名师点晴】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，因此分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。

17．C

【解析】

分析：

根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。

详解：

A.Fe作负极，电极反应式为:

Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：

选C。

18．A

【解析】分析：

乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。

发酵法可制乙醇，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，