A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
12．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
13.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：
2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min）
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）∶v（Y）＝2∶1
D．该反应在高温下不一定能自发进行
14.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
15．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是
A．装置Ⅰ：
可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．装置Ⅱ：
橡皮管的作用是使水顺利流下
C．装置Ⅲ：
不能检查该装置的气密性
D．装置Ⅳ：
先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
16.可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时X的转化率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同
17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol
18.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动
19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol·L－1，体积为1L。
可能含有的离子：
阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是
A.该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－B.该溶液一定不含K＋、NH4＋
C.该溶液一定不含CO32－、Ba2＋D.该溶液可能含有SO42－
20.已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
21.美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是
A.CO2属于酸性氧化物
B.CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移
22．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是
A．a是电池的负极
B．放电时，A－离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－=CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
23．（16分）
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。
请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：
___________；
②风速较大时：
_________。
（3）洗涤含SO2的烟气。
以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰 b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为。
②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。
由图可知，光化学烟雾是指
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标况）时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是。
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
24．（14分）
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________________。
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为_________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____色,C位置的电极反应式为____________________________若用KI 淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是______（填A或B）电极。
（4）广西治理龙江河镉（Cd2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用__________________________________________________
________________________________________________________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。
25.（13分）
甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
回答下列问题:
（1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2）在初始阶段,甲烷蒸气重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应,用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（
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