届高三化学上册月考测试题11.docx

1、届高三化学上册月考测试题11高三学年十月月考 化学 试题相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Cu:64 Fe:56单选题（每题2分，共44分）1.2018年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧 D.以上说法均有可能2下列说法正确的是A某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数

2、，从而使有效碰撞次数增大C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物3.下列图示关系中不正确的是 4下列离子方程式错误的是 A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BCl2通入NaOH溶液：Cl22OH=ClClOH2O C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：H+ Mg23OH= Mg(OH)2+H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A、同主族元素含氧酸的

3、酸性随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、得电子能力相同 D、半径逐渐减小6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0. 2mol/L D Z为0.4mol/L 7.已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H

4、2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA C若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA D常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA8下列陈述、正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒9三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)cd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 molL1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K、Fe2、Ba2、NH4，阴离子为Cl

5、、NO3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A. 该溶液一定含有Fe2、NO3、Cl B. 该溶液一定不含K、NH4C. 该溶液一定不含CO32、Ba2 D. 该溶液可能含有SO4220.已知：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)H196.6kJmol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反

6、应方向移动 B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强21.美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是A. CO2属于酸性氧化物 B. CO与O形成化学键的过程中放出能量 C钌催化剂可以改变该反应的焓变 D. CO与O形成化学键的过程中有电子转移22正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是Aa是电池的负极B放电时，A离

7、子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCeA= CnA D充电时，电解质中的离子浓度保持不变23（16分）SO2和NOx都是大气污染物。(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。(2)右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：雨后：_；风速较大时：_。 (3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是_(填字母序号)。a熟石灰b纯碱 cCaCl2 dNaHSO3 (4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术的第一步反应的离子方程式为 。处

8、理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L(保留一位小数)。(5)某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。(6)氧化还原法消除NOx的转化如下：反应为NOO3NO2O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，反应的化学方程式是 。(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。24(14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学

9、习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为_。（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_色,C位置的电极反应式为_若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是_(填A或B)电极。(4)广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。25. (13分) 甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有: 回答下列问题: (1)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H=kJmol-1。(2)在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(