学年湖南省岳阳市高二上学期期末化学试题解析版.docx

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学年湖南省岳阳市高二上学期期末化学试题解析版

2017-2018学年湖南省岳阳市高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）

1.下列说法中，正确的是（　　）

A.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同

B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

【答案】D

【解析】解：

A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；

B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B错误；

C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；

D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确。

故选：

D。

A、氢离子浓度大小决定化学反应速率；

B、固体的表面积越大，化学反应速率越快；

C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素；

D、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在．

本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意内因是决定化学反应速率的决定性因素．

2.下列事实：

①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解

SnCl2固体。

其中与盐类水解有关的是（　　）

A.全部B.除 ⑥以外C.除②以外D.除④、⑥以外

【答案】C

【解析】解：

①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故正确；

②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故错误；

③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故正确；

④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，故正确；

⑤加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故正确；

⑥配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，故正确；

故选：

C。

盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。

本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是配制SnCl2溶液时，加盐酸抑制SnCl2的水解，题目难度不大。

3.有机物的正确命名为（　　）

A.3，3，4-三甲基己烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.2，3，3-三甲基己烷D.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

【答案】A

【解析】解：

由可知，该有机物中最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，编号从左边开始，取代基的编号之和最小，在3号C有2个甲基、4号C1个甲基，该有机物的命名为：

3，3，4-三甲基己烷，

故选：

A。

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长-----选最长碳链为主链；

②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近-----离支链最近一端编号；

④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；

⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

4.下列叙述不正确的是 （　　）

A.丙烯性质与乙烯相似

B.饱和一元羧酸的性质与乙酸相似

C.苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应

【答案】C

【解析】解：

A．丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似，可发生加成、加聚和氧化反应，故A正确；

B．饱和一元羧酸与乙酸都含有羧基，二者性质相似，故B正确；

C．苯与酸性高锰酸钾不反应，而甲苯可被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C错误；

D．醇和酸在一定条件下可发生酯化反应生成酯类物质，故D正确。

故选：

C。

A．丙烯与乙烯都含有碳碳双键；

B．饱和一元羧酸与乙酸都含有羧基；

C．苯与酸性高锰酸钾不反应；

D．醇和酸可发生酯化反应。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大。

5.关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是（　　）

A.含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用

B.柴草燃烧时释放的能量是生物能

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.潮汐能来源于月球引力做功

【答案】B

【解析】解：

A．氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故A正确；

B．柴草燃烧是柴草内部的生物能化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能。

故B错误；

C．石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，且生成硫酸钙，则烟气脱硫，并回收石膏，故C正确；

D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确；

故选：

B。

A．氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞；

B．燃烧前，柴草的能量是生物质能，而生物质能也是一种化学能，燃烧过程中，柴草的化学能转化为内能，向外释放；

C．石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，且生成硫酸钙；

D．月球引力使地球的向月面水位升高。

本题主要主要考查学生对能源分类的了解和掌握、烟气脱硫方法、破坏臭氧层的物质等，是一道基础题。

在做此种类型的题目时，要注意知识的积累，题目难度不大。

6.下列五种烃：

①2-甲基戊烷②2-甲基丁烷③己烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）

A.①②③④⑤B.②③⑤④①C.③①②⑤④D.④⑤②①③

【答案】C

【解析】解：

烷烃中，含有的碳原子数越多，则熔沸点越高，故沸点①③＞②＞⑤＞④；而当互为同分异构体时，支链越多，则熔沸点越低，故③＞①，故综合分析可知沸点由高到低为③①②⑤④。

故选：

C。

烷烃中，含有的碳原子数越多，则熔沸点越高；当互为同分异构体时，支链越多，则熔沸点越低，据此分析。

本题考查了烷烃熔沸点高低的比较，应注意影响熔沸点的因素有相对分子质量的大小和支链的多少。

7.下列叙述中不正确的是（　　）

A.石油的常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等

B.通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料

C.通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质汽油，该汽油可用于萃取溴水中的溴

D.通过石油的催化重整可以获得芳香烃

【答案】C

【解析】解：

A、石油的常压分馏得到轻质油，包括石油气、汽油、煤油和柴油等，故A正确；

B、煤的干馏可以获得煤焦油、焦炉气、苯及其同系物和粗氨水等；煤的气化可以获得水煤气；煤的液化可以获得甲醇，故过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料，故B正确；

C、裂化汽油中含烯烃等不饱和烃，含不饱和键，能和溴水发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，故C错误；

D、石油的催化重整获得芳香烃，是化学变化，故D正确。

故选：

C。

A、石油的常压分馏得到轻质油；

B、煤的干馏可以获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等；煤的气化可以获得水煤气；煤的液化可以获得甲醇；

C、裂化汽油中含不饱和键；

D、石油的催化重整获得芳香烃。

本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是石油的催化裂化获得轻质油，裂解获得乙烯等，催化重整获得芳香烃。

8.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列描述正确的是（　　）

A.电流方向：

电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 g

C.c烧杯溶液的pH减小

D.电极Ⅲ的电极反应：

Cu2++2e-=Cu

【答案】A

【解析】解：

电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，

A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→电流表A→电极Ⅰ，故A正确；

B．Ⅰ是负极，发生氧化反应，电极反应：

Al-3e-=Al3+，电极Ⅳ的电极反应Cu2++2e-=Cu，电极质量增加，故B错误；

C．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电极Ⅳ的电极反应Cu2++2e-=Cu，装置为电镀铜，c烧杯溶液的pH基本不变，故C错误；

D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；

故选：

A。

电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解答该题。

本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等。

9.某温度下，水的离子积Kw=1×10-13．在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A.1﹕9B.9﹕1C.11﹕1D.1﹕11

【答案】A

【解析】解：

此温度下pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c（H+）=1.0×10-2mol/L，

假设碱的体积为aL，酸的体积为bL，

混合后溶液的pH=10，则c（OH-）=0.001mol/L，

混合溶液中c（OH-）===0.001mol/L，

a：

b=1：

9，

故选：

A。

根据pH结合Kw计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，根据混合溶液中c（OH-）=计算。

本题考查了pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本的pH计算公式，把握离子浓度与离子键常数的关系，难度不大。

10.对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（　　）

A.υ（A）=0.01 mol•L-1•s-1B.υ（B）=0.02 mol•L-1•s-1

C.υ（B）=0.60 mol•L-1•min-1D.υ（C）=1.0 mol•L-1•min-1

【答案】A

【解析】解：

A．υ（A）=0.01 mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•min-1，=υ（A）=0.6mol•L-1•min-1；

B．υ（B）=0.02 mol•L-1•s-1=1.2mol•L-1•min-1，=×1.2mol•L-1•min-1=0.4mol•L-