学年湖南省岳阳市高二上学期期末化学试题解析版.docx

1、学年湖南省岳阳市高二上学期期末化学试题解析版2017-2018学年湖南省岳阳市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）1. 下列说法中，正确的是（）A. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应，其反应速率相同B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同【答案】D【解析】解：A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中，硫

2、酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误； B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B错误； C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误； D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确。 故选：D。A、氢离子浓度大小决定化学反应速率； B、固体的表面积越大，化学反应速率越快； C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素； D、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因

3、所在本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意内因是决定化学反应速率的决定性因素2. 下列事实：NaHCO3水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是（）A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除、以外【答案】C【解析】解：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故正确； NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故错误； 铵盐水

4、解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故正确； 铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，故正确； 加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故正确； 配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，故正确； 故选：C。盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是配制SnCl2溶液时，加盐酸抑制SnCl2的水解，题目难度不大。3. 有机物的正确命名为（）A. 3，3，4-三甲基己

5、烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2，3，3-三甲基己烷 D. 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷【答案】A【解析】解：由可知，该有机物中最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，编号从左边开始，取代基的编号之和最小，在3号C有2个甲基、4号C1个甲基，该有机物的命名为：3，3，4-三甲基己烷，故选：A。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端

6、等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力4. 下列叙述不正确的是（）A. 丙烯性质与乙烯相似B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应【答案】C【解析】解：A丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似，可发生加成、加聚和氧化反应，故A正确； B饱和一元羧酸与乙酸都

7、含有羧基，二者性质相似，故B正确； C苯与酸性高锰酸钾不反应，而甲苯可被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C错误； D醇和酸在一定条件下可发生酯化反应生成酯类物质，故D正确。 故选：C。A丙烯与乙烯都含有碳碳双键； B饱和一元羧酸与乙酸都含有羧基； C苯与酸性高锰酸钾不反应； D醇和酸可发生酯化反应。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大。5. 关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是（）A. 含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用B. 柴草燃烧时释放的能量是生物能C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 潮汐能来源于月球

8、引力做功【答案】B【解析】解：A氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故A正确； B柴草燃烧是柴草内部的生物能化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能。故B错误； C石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，且生成硫酸钙，则烟气脱硫，并回收石膏，故C正确； D月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确； 故选：B。A氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞； B燃烧前，柴草的能量是生物质能，而生物质能也是一种化学能，燃烧过程中，柴草的化学能转化为内能，向外释放； C石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二

9、氧化硫的排放，且生成硫酸钙； D月球引力使地球的向月面水位升高。本题主要主要考查学生对能源分类的了解和掌握、烟气脱硫方法、破坏臭氧层的物质等，是一道基础题。在做此种类型的题目时，要注意知识的积累，题目难度不大。6. 下列五种烃：2-甲基戊烷 2-甲基丁烷己烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】解：烷烃中，含有的碳原子数越多，则熔沸点越高，故沸点；而当互为同分异构体时，支链越多，则熔沸点越低，故，故综合分析可知沸点由高到低为。 故选：C。烷烃中，含有的碳原子数越多，则熔沸点越高；当互为同分异构体时，支链越多，则熔沸点越低，据此分析。本题考查了烷烃熔

10、沸点高低的比较，应注意影响熔沸点的因素有相对分子质量的大小和支链的多少。7. 下列叙述中不正确的是（）A. 石油的常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等B. 通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料C. 通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质汽油，该汽油可用于萃取溴水中的溴D. 通过石油的催化重整可以获得芳香烃【答案】C【解析】解：A、石油的常压分馏得到轻质油，包括石油气、汽油、煤油和柴油等，故A正确； B、煤的干馏可以获得煤焦油、焦炉气、苯及其同系物和粗氨水等；煤的气化可以获得水煤气；煤的液化可以获得甲醇，故过煤的干馏、气化和液化而获得洁

11、净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料，故B正确； C、裂化汽油中含烯烃等不饱和烃，含不饱和键，能和溴水发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，故C错误； D、石油的催化重整获得芳香烃，是化学变化，故D正确。 故选：C。A、石油的常压分馏得到轻质油； B、煤的干馏可以获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等；煤的气化可以获得水煤气；煤的液化可以获得甲醇； C、裂化汽油中含不饱和键； D、石油的催化重整获得芳香烃。本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是石油的催化裂化获得轻质油，裂解获得乙烯等，催化重整获得芳香烃。8. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均

12、为Cu，则下列描述正确的是（）A. 电流方向：电极电流表电极B. 电极的质量减少2.7g时，电极的质量减少9.6gC. c烧杯溶液的pH减小D. 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】A【解析】解：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极， A电流从正极沿导线流向负极，即电极电流表A电极，故A正确； B是负极，发生氧化反应，电极反应：Al-3e-=Al3+，电极的电极反应Cu2+2e-=Cu，电极质量增加，故B错误； C电极为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，电极的电极反应Cu2+2e-=Cu，装置为电镀铜，c烧杯溶液的pH基本不变，故C

13、错误； D电极为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，故D错误； 故选：A。电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解答该题。本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等。9. 某温度下，水的离子积Kw=110-13在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶

14、液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是（）A. 19 B. 91 C. 111 D. 111【答案】A【解析】解：此温度下pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c（H+）=1.010-2mol/L，假设碱的体积为aL，酸的体积为bL，混合后溶液的pH=10，则c（OH-）=0.001mol/L，混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，a：b=1：9，故选：A。根据pH结合Kw计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，根据混合溶液中c（OH-）=计算。本题考查了pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本的pH计算公式，把握离子浓度与离子键常数的关系，难度不大。10. 对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A. （A）=0.01molL-1s-1 B. （B）=0.02molL-1s-1C. （B）=0.60molL-1min-1 D. （C）=1.0molL-1min-1【答案】A【解析】解：A（A）=0.01molL-1s-1=0.6molL-1min-1，=（A）=0.6molL-1min-1；B（B）=0.02molL-1s-1=1.2molL-1min-1，=1.2molL-1min-1=0.4molL-