45分钟课时检测练+专题二.docx

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45分钟课时检测练+专题二

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45分钟课时检测练100分

专题二　信息给予与开放类试题

一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分）

1.（2014·呼和浩特中考）钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。

下列有关钠的叙述不正确的是　（　　）

A.金属钠必须隔绝空气保存

B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属

C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

【解析】选B。

由题给信息可知,钠是一种银白色固体（物理性质）,易与氧气反应、易与水反应产生氢气（化学性质）,由此可知金属钠保存时要密封隔绝空气和水,A正确;把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球,说明钠与水反应放热,熔点低,但钠不是熔点最低的金属,B错误;根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出相应的化学方程式,C正确;把钠投入硫酸铜溶液中,首先钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,D正确。

2.（2014·天津中考）燃料电池是一种新型绿色电池。

它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直至被氧化,使化学能转变为电能的装置。

这三种气体可以作为燃料的原因是　（　　）

A.均是无毒无害的气体

B.均可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为二氧化碳

D.均在自然界中大量存在

【解析】选B。

三种气体中,一氧化碳有剧毒;且无毒、无害气体不一定能用作燃料,如氮气无毒无害,不能用作燃料;是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因,故选项A错误;三种气体都能燃烧并放出大量的热,这是可用作燃料的主要原因,故选项B正确;氢气燃烧产物是水,不能生成二氧化碳,燃烧产物是否为二氧化碳不是可作为燃料的原因,故选项C错误;H2、CO等没有在自然界中大量存在,且在自然界中大量存在的物质不一定能用作燃料,如水在自然界中大量存在,不能用作燃料;是否在自然界中大量存在不是可作为燃料的原因,故选项D错误。

3.（2015·烟台中考）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。

锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是　（　　）

A.Sr为金属元素

B.乙图中X=2

C.锶原子的质量为87.62g

D.锶原子的质子数是38

【解析】选C。

Sr的元素名称为锶,由偏旁“钅”可知,属于金属元素,A正确;在原子结构示意图中,核内质子数=核外电子数,故X=38-2-8-18-8=2,B正确;87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量,C错误;原子序数=核内质子数,锶的原子序数为38,则其质子数为38,D正确。

4.某课外活动小组的同学,通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据,绘制成如图所示的函数图象,其中横坐标表示时间,纵坐标可以表示:

①溶质的质量分数

②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量⑤溶质的质量。

其中正确的是　（　　）

A.①②⑤　　B.②③⑤　　C.①③④　　D.②③④

【解析】选D。

本题属于开放性问题。

因浓硫酸吸收水分后,溶液中溶剂的质量增加,从而使得溶液质量增加,溶液的体积增加,但由于溶质质量不变,所以溶质质量分数变小。

5.（双选）已知CaO、CuO、SO2、CO等属于氧化物;NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。

则下列说法中,错误的是　（　　）

A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物

B.水既属于氧化物又属于氢化物

C.硫酸既属于氧化物又属于氢化物

D.在NaH中,钠元素和氢元素都显+1价

【解析】选C、D。

本题主要考查对信息的分析判断能力。

根据氧化物的概念可判断A正确;水由氢、氧两种元素组成,所以既属于氧化物又属于氢化物,B正确;硫酸由三种元素组成,不属于氧化物或氢化物,C错误;化合物中各元素的化合价代数和为零,D错误。

6.在反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。

这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是　（　　）

A.2H2+O2

2H2O

B.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

C.2H2O2

2H2O+O2↑　

D.Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】选D。

A选项中反应前氢、氧元素化合价都为0,反应后氢、氧元素化合价分别为+1、-2,属于氧化还原反应;B选项中反应前铁、铜元素化合价分别为0、+2,反应后铁、铜元素化合价分别为+2、0,属于氧化还原反应;选项C中反应前氧元素化合价为-1,反应后氧元素化合价为-2和0,属于氧化还原反应;选项D中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应。

7.氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。

加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反应的化学方程式为3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。

关于该实验,有下列几种说法:

①实验中,试管口应略向下倾斜;

②反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;

③反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流;

④该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。

以上说法正确的是　（　　）

A.①③④　　B.②③④　　C.①②④　　D.只有①②

【解析】选C。

解答本题应注意对照常见气体的制备等实验得出结论。

由于氨气还原氧化铜时有水生成,为防止生成的水倒流引起试管的炸裂,应将试管口略向下倾斜,故①正确;由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的,反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成,故②正确;由装置的特点可知,液体不会倒流,故③错误;反应的尾气含有氨气,会污染环境,装置应对尾气进行处理,否则会污染环境。

8.（2014·无锡中考）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如下图所示,下列说法错误的是　（　　）

A.铝镓合金可以循环使用

B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

【解析】选C。

观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金,最终的生成物是铝镓合金,所以铝镓合金能循环使用,故A说法正确;太阳能的利用可以部分解决能源危机问题,故B说法正确;流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,属于氧化物,而氧气属于单质,故C说法错误;铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓,相当于镓未参加反应,所以实际上发生的反应是2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑,故D说法正确。

二、非选择题（本题包括6小题,共60分）

9.（8分）化学与生活息息相关,我们的生活离不开化学。

（1）国家提倡使用的加碘盐,是在食盐中加入适量的碘酸钾,加碘食盐里的“碘”指的是　　　　（填“单质”“元素”或“原子”）。

已知碘酸钾受热不稳定,因此,炒菜时宜　　　　（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利。

（2）仔细观察如图后回答:

①该图反映的环境问题是　　　　　　　;

②针对上述环境问题,请你提出一条合理化建议:

 　。

【解析】

（1）碘在碘酸钾中是以元素形式存在;根据碘酸钾受热不稳定的性质,炒菜时宜迟加入加碘盐,使KIO3尽量不分解,更有利于健康。

（2）①图中尘埃弥漫,人出行戴口罩,该图反映的环境问题是空气可吸入颗粒物污染;②减少煤的使用,多使用清洁燃料,均可减少空气可吸入颗粒物污染。

答案:

（1）元素　迟　

（2）①空气可吸入颗粒物污染　②减少煤的使用,多使用清洁燃料（合理即可）

10.（10分）（2015·乐山中考）由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

①高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　;

②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:

Fe2O3+3NaNO3+4NaOH

2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为　。

（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学反应方程式　。

【解析】

（1）①根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算,在高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,故设铁元素的化合价为x,则（+1）×2+x+（-2）×4=0,解得x=+6;②根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数量不变,可知X的化学式为H2O;

（2）过氧化钠（Na2O2）可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,其化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。

答案:

（1）+6　H2O

（2）2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

11.（10分）（2015·铜仁中考）人类只有一个地球,我们只有一个家园,保护环境,人人有责。

（1）“低碳”生活,从我做起,所谓“低碳”指什么?

（2）燃放烟花爆竹时,除了会带来噪音污染外,还会带来　　　　等环境问题。

（3）为了我们的青山绿水,请你用学过的知识回答和解决问题。

我市锰矿资源丰富,某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质,从经济和可行方面考虑,你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸?

【解析】

（1）现在全世界都在倡导“低碳”生活,所谓“低碳”,就是指较低的二氧化碳排放。

（2）燃放烟花爆竹时,会造成噪音污染、空气污染、粉尘污染等。

（3）酸和碱能够发生中和反应,废水中的硫酸可用较为廉价的氢氧化钙（或生石灰）除去。

答案:

（1）较低的二氧化碳排放。

（2）空气污染、粉尘污染

（3）氢氧化钙（或生石灰）。

12.（8分）在学校的联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体,产生了不同的现象。

老师让同学们参与互动进行猜想:

（1）若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。

则固体可能是（任写一种,下同）　　　　　　　,液体可能是　　　　　　　。

（2）若固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低。

则固体可能是　　　　　　,液体可能是　。

（3）若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是　　　　　　。

【解析】白色粉末碳酸盐可与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2;NH4NO3溶于H2O使溶液的温度降低;H2O2可与黑色粉末MnO2作用生成氧气。

答案:

（1）CaCO3　HCl

（2）NH4NO3　H2O

（3）MnO2

13.（12分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:

（1）在第3周期中,各原子结构的共同之处是　　　　　　　　　,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是　　　　　　　　　　。

（2）在第3周期中,元素类型的变化情况是从左到右由　　　元素过渡到

　　　　元素,并以稀有气体元素结尾。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:

阳离子　　　　,阴离子　　　　。

【解析】本题结合元素周期表考查有关规律的探寻、离子符号的书写及酸碱盐的判断。

（1）由元素周期表所提供的信息可知,在每一周期中各原子的电子层数相同,最外层电子数依次增大。

（2）在第3周期中,前三种元素为金属元素,第四种到第七种元素为非金属元素,最后一种元素为稀有气体元素。

（3）钠、镁、铝原子失去最外层电子形成的阳离子与氖原子的核外电子排布相同;氮、氧、氟原子得到电子形成的阴离子与氖原子的核外电子排布相同。

答案:

（1）电子层数相同　最外层电子数依次增多

（2）金属　非金属

（3）Na+（或Mg2+或Al3+）　O2-（或F-或N3-）

14.（12分）（2015·眉山模拟）固体过氧化钠（Na2O2）可作为氧气的来源,这是因为Na2O2能跟CO2反应生成碳酸钠和O2,也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2,同学们为了检验反应后固体的成分,进行了如下探究活动。

【查阅资料】

（1）人呼出气体中CO2含量约为4%,水蒸气约为1.1%。

（2）碳酸钠溶液呈碱性。

（3）CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓

【猜想与假设】固体可能为①Na2CO3;②Na2O2和Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;

④　　　　。

【进行实验】

实验

操作

现象

1

取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸

产生大量气泡

2

取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加无色酚酞溶液

无气泡出现,溶液变红

3

取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加澄清石灰水

【解释与结论】

根据上述实验现象判断,固体中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

为进一步确认可能含有的物质,请设计实验进行验证。

实验操作

实验现象与结论

【反思与评价】

实验过程中,同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感。

同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠。

该结论的得出是不严谨的,你认为还需进行的操作是 　。

【解析】【猜想与假设】④过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、还有可能含有没反应完的过氧化钠,所以三种固体都可能有。

【进行实验】加入盐酸有气泡产生说明含有碳酸钠,加足量水,再滴加无色酚酞溶液无气泡出现,溶液变红,说明没有过氧化钠,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,所以取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加澄清石灰水,现象是无气泡出现,产生白色沉淀。

【解释与结论】加入盐酸有气泡说明含有碳酸钠,加足量水,再滴加无色酚酞溶液无气泡出现,溶液变红,说明没有过氧化钠,所以一定含有碳酸钠,一定没有过氧化钠,可能含有氢氧化钠;设计实验进行验证:

验证其中是否含有氢氧化钠,利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以用氯化钙将碳酸钠除掉,再向溶液中加入酚酞,如果溶液变红,说明含有氢氧化钠,如果不变红,说明没有氢氧化钠。

【反思与评价】也可能是碳酸钠与盐酸反应产生的热感,所以取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸,测量温度变化。

答案:

【猜想与假设】④Na2CO3、NaOH和Na2O2

【进行实验】无气泡出现,产生白色沉淀

【解释与结论】Na2CO3　NaOH

实验操作

实验现象与结论

①取少量固体于试管中,加足量水溶解,再加入过量CaCl2溶液

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液

产生白色沉淀

若溶液变为红色,则含氢氧化钠

若无明显现象,则不含氢氧化钠

【反思与评价】

取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸,测量温度变化

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