河北专版中考化学复习练习考题训练七金属资源的利用和保护.docx
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河北专版中考化学复习练习考题训练七金属资源的利用和保护
考题训练(七)__金属资源的利用和保护
|夯实基础|
1.[·玉林]下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是( )
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
2.[·青岛]下列防锈措施不合理的是( )
A.钢管存放在干燥的地方
B.用盐水清洗菜刀
C.及时清除铁制品表面的锈渍
D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
3.[·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
4.[·河北考试说明样题]工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。
炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①C+O2
CO2
②Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
⑤C+CO2
2CO
A.②③⑤B.①③⑤
C.①④⑤D.②③
5.[·北京]用W形玻璃管进行微型实验,如图Z7-1所示。
下列说法不正确的是( )
图Z7-1
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO+Fe2O3===2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
6.[·永州]工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t
7.[·唐山滦南区一模]铁制品在我们家庭中应用广泛,现有从洗澡间拆下的两根生锈的铁管:
A管里面生了很多锈,B管外面生锈严重,请你根据所学知识回答问题。
(1)铁生锈的条件是________________________,铁锈的主要成分是____________(写化学式)。
(2)你判断一下A、B两管哪一个原来是供热水的管道:
________,你判断的理由是____________________________________。
(3)通常用稀盐酸来除铁锈其反应方程式为__________________________________。
8.[·河北考试说明样题]铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的________(填化学式)。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”,在图示实验中,只需完成________(填序号)两个实验即可达到目的。
图Z7-2
|能力提升|
1.[·成都节选]工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图Z7-3所示。
图Z7-3
已知生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)发生的反应①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2、②Fe2O3+3C
2Fe+3CO中,属于置换反应的是________(填序号,下同),用于高炉炼铁的原理是________。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是__________________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是______________。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是__________________________________。
2.
[·安徽]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z7-4装置完成表中实验,回答下列问题。
图Z7-4
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究__________因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是____________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写出1点即可)。
(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有________(写出1点即可),请设计实验方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.[·绥化]某同学用如图Z7-5所示装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持装置已略去),在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳。
图Z7-5
(1)填写表格中的空白内容:
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
硬质玻璃管A中发生反应的化学方程式为C+CO2
2CO
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
以上实验说明____________具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
D中液体进入C中
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.[·天津节选]金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)A~G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图Z7-6所示,回答问题。
图Z7-6
①写出化学式:
A________;B________。
②反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少?
(结果保留至小数点后一位)
参考答案
|夯实基础|
1.B [解析]铁钉生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果,故在潮湿的空气中铁钉最容易生锈,铁锈蚀最快。
2.B [解析]铁生锈需要氧气和水,钢管存放在干燥的地方,由于缺乏水,钢管不易生锈;盐水能加速铁的锈蚀;铁锈疏松多孔,易吸附空气中的氧气和水,加速铁的锈蚀,因此,及时清除铁制品表面的锈渍,可以减缓铁的锈蚀;在铁制品表面镀上一层不易锈蚀的金属,使铁与空气中的水和氧气隔绝,能防止铁生锈。
3.B [解析]铁生锈需要与氧气和水同时接触,干燥的空气中缺少水,因此,铁在干燥的空气中不易生锈。
4.B
5.B [解析]B项中化学方程式缺少反应条件,且化学方程式未配平。
6.B
7.
(1)与氧气和水接触 Fe2O3
(2)B 热水管中水含氧量少,内部不容易生锈,而外面温度高,铁生锈严重
(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
8.H2O和CO2 BD
|能力提升|
1.
(1)② ①
(2)增大接触面积,加快反应速率
(3)N2
(4)和碳反应,降低生铁中的含碳量
2.
(1)Fe2O3
(2)温度 ①②(或③④)
(3)相同酸性条件下,温度越高,铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下,铁制品不易锈蚀)
(4)氧气浓度(合理即可)
在相同温度下,在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞,观察出现铁锈所需的时间
[解析]
(2)实验②和④除温度不同外,其余条件均相同,故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响;若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢,可对比实验①②或③④来得出结论。
(3)由表中数据可知,在碱性环境下(实验①③),铁制品不易生锈;在酸性环境下(实验②④),温度越高,铁制品生锈速率越快。
(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述试剂的酸碱性、温度高低外,还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。
若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响,可向题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞,观察出现铁锈所需的时间即可。
3.
(1)澄清石灰水沿右侧导管进入E
红色粉末变为黑色 碳、一氧化碳
(2)不需要,未反应的CO进入D装置,不会逸散到空气中
[解析]
(2)本题中的化学反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,一氧化碳高温还原氧化铁,D中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,同时收集未反应的一氧化碳气体,所以不需要添加尾气处理装置。
4.
(1)①C Fe2O3 ②CO2+C
2CO
③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)解:
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160112
1600t×80%x×96%
=
x=933.3t
答:
理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。
[解析]
(1)由A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,可推断反应Ⅰ是碳还原氧化铁的反应,则A是碳,B是Fe2O3,C是CO2,D是Fe;二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则E是CO;反应Ⅲ是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,则G是Cu,反应Ⅳ是CO还原氧化铜,则F是CuO。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.放在手心里就能熔化的稀有金属镓,其沸点为2403℃,奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固;常温下,镓不与氧气、水反应,但能溶于强酸和强碱;与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。
以下有关镓的用途或性质的叙述中,正确的是()
A.不能做半导体材料
B.不与硝酸反应
C.能制作高温温度计
D.常温下能与水、氧气反应
2.下列实验设计能达到目的是()
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A.AB.BC.CD.D
3.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳,该同学归纳正确的个数为()
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内质子数不相同;
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级,数字越大表示空气质量越好;
③KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团;
④燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火
⑤碳酸盐与酸反应有气体生成,则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐;
⑥中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑧某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是Zn
A.2个B.3个C.4个D.5个
4.下列物质的转化,能一步实现的是()
①CH4→CO②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ca(OH)2→NaOH⑤CO→Fe
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④
5.密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应,不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍,下列有关说法错误的是()
A.a为32
B.该反应属于分解反应
C.丙可能是催化剂
D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
1
6.宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理之一是:
4Ag+2H2S+O2=2X(黑色)+2H2O下列说法中正确的是()
A.X为Ag2S
B.金属活动性:
Ag>Cu
C.反应中H2S和O2的质量比为17:
16
D.反应前后,银元素、氧元素的化合价均没有改变
7.分类是学习化学的常用方法,下列有关物质分类正确的是()
A.氧化物:
冰、干冰、熟石灰B.非金属:
氧气、碘、汞
C.合金:
钢、铝合金、氧化铜D.混合物:
石油、过氧化氢溶液、盐酸
8.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
Fe2(SO4)3溶液
制备
过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B
NH4NO3、NaOH
鉴别
取样溶于水测温度
C
KNO3(杂质K2SO4)
提纯
加适量Ba(NO3)2溶液,充分反应,蒸发
D
NaOH固体是否完全变质
检验
取少量固体于试管中,滴加足量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
9.某氧化铁样品中混有一种杂质,经测定样品中氧元素的质量分数为42%,则其中的杂质可能是()
A.CaOB.MgOC.CuOD.Al2O3
10.下列实验方法或操作不能达到目的是()
A.实验室制取纯净水的方法:
蒸馏
B.用10mL量筒量取8.5mL水
C.除去二氧化碳中少量一氧化碳:
点燃
D.点燃可燃性气体前必须检验纯度
11.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
C.氧分子:
OD.氧化镁中镁元素显+2价:
12.用试管加热时试管破裂,其原因可能是()
A.试管口对着自己或他人B.液体的量超过试管容积的1/3
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热D.先用外焰均匀加热,再固定位置加热
13.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
14.下列说法不正确的是()
A.硫在空气中燃烧后生成无色无味的气体
B.实验室通常用澄清石灰水溶液来检验二氧化碳的气体
C.现有氮肥:
尿素、硫酸铵、氧化铵、硝酸铵,区别尿素与铵盐的方法是加碱
D.金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质差异较大,是它们碳原子的排列方式不同
15.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是()
A.氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
B.空气的成分按体积计算,稀有气体大约占0.03%
C.燃烧法测定空气中氧气的含量,不能用硫代替红磷
D.禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染
二、填空题
16.下图表示某化学反应的微观示意图,据图回答:
(1)物质A中氮元素的化合价为____;
(2)反应后生成C、D两种物质的质量比为____;
(3)请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释:
___。
17.化学与我们的生产、生活、健康密不可分.请在下列物质中作出正确选择,并用序号填空.
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是___.
(2)占空气体积约21%的气体是___.
(3)富含蛋白质的是___.
(4)可用于人工降雨的是___.
(5)属于氮肥的是___.
(6)医疗上用来配制生理盐水的是___.
(7)属于清洁的气体燃烧的是___.
(8)属于有机合成材料的是___.
18.某同学做“配制100g6%的氯化钠溶液”的实验,如果他量取水时俯视刻度,则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<“或“=”)6%.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
三、简答题
19.根据图文回答问题。
背心
颜色:
红色
成分:
棉95%
氨纶5%
背心
颜色:
红色
成分:
棉95%
氨纶5%
XX运动饮料
净含量:
250mL
配料:
水、橙汁、蜂蜜等
热量≥110.5k碳水化合物)≥6.5g
镁210mg钠≥5mg钙21.5mg氯≥225mg
XX运动饮料
净含量:
250mL
配料:
水、橙汁、蜂蜜等
热量≥110.5k碳水化合物)≥6.5g
镁210mg钠≥5mg钙21.5mg氯≥225mg
(1)汗水中因含____________(填化学式),而带咸味:
汗湿的背心晾干后出现白色斑迹的原因是______________________氨纶属于_____材料,背心中添加氨纶的目的是提高_________(填(“耐磨性”或“透气性”)。
(2)大量出汗之后常会饮用运动饮料:
①该饮料中共含有_______种营养类。
在人体中的钙元素属于_______元素(填“常量”或“微量”),青少年缺钙会导致_____(填字母序号)。
A贫血B佝偻病C甲状腺肿大
②用化学用语表示:
氯元素___________、钙离子__________。
④运动饮料能导电,其原因是______________________。
20.许多在水溶液中的反应(如复分解反应),往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度。
物质
AgCl(白)
Ag2S(黑)
CaSO4(白)
Ca(OH)2(白)
溶解度/克
1.5×10-4
1.3×10-6
0.2
0.165
物质
Ca(HCO3)2(白)
CaCO3(白)
NH4HCO3
(NH4)2SO4
溶解度/克
16.6
0.0015
21
75.4
(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是______________________
(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是:
把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并再通入二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式_________________
四、实验题
21.根据如图所示实验装置回答问题:
(1)实验室若用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式______。
选用的收集装置是______(填写仪器序号字母),选用此装置收集的依据是______;
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气,所选装置的连接顺序为______(填写仪器序号字母)。
验满的方法是______。
五、流程题
22.钦和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
以铁铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图:
(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)硫酸氧钛(TiOSO4)中Ti元素的化合价为_____。
(2)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式:
_____。
(3)操作2的名称是_____。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氢气的作用是_____。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:
12的比例参加反应,反应的化学方程式为_____。
六、计算题
23.NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。
下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。
回答下列问题:
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。
(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______
(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。
(填化学式)
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的最好方法是_______________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比,可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________(填字母)。
A95.8B92.1C97.2D93.1
24.某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数,(其包装说明如下图所示)进行了如下实验:
将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消耗稀盐酸200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g.请你根据以上数据计算:
(1)所用盐酸的溶质质量分数_____
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为____?
七、探究题
25.铜器在潮湿的空气中容易生锈。
铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2