乙醇优质教学设计教案.docx

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乙醇优质教学设计教案

乙醇教学设计

学科：

化学

教材版本：

人教版

年级：

高一

章节：

高中化学必修一第三章第三节第一课时

内容：

生活中两种常见的有机物之乙醇

《生活中两种常见的有机物之乙醇》

教学设计

本节学习任务概述

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。

通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。

一．课标分析

1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。

2.认识其在日常生活中的应用

二．教材分析

生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。

本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。

本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。

三．教学建议

本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。

第一课时乙醇

一．教学目标

1.知识与技能

通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2.过程与方法

通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法

3．情感，态度与价值观

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密

切关系，激发学生学习化学的兴趣。

让学生形成由现象知本质的学习方法。

三．重点、难点分析

1．本节课的重点：

官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。

2.本节课的难点：

使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

四．教学方法分析

本节采用实验探究教学模式

提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：

观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：

乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：

乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动

五．学习资源及学习环境

众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。

毫无疑问，多媒体技术的广泛使用，在教学史上将是一次重大的改革，无论是老师的教授过程还是学生的学习过程，二者在方法的多样性上得到了满足。

所以，只要科学的使用多媒体技术，能够大大激发学生的学习兴趣，提高课堂教学的效率。

教师应该利用网络获得与课堂有关的大量资源，学生应该在课前通过书籍，网络等途径，以自我学习，小组讨论，课堂交流等方式提高自己的学习能力。

媒体技术的使用情况

课前做好Powerpoint，通过互联网下载相关的文本，音频，视频资料；

课后，通过网络查阅资料，观看优秀教师的教课视频，自我整合，查漏补缺。

六．学习对象分析

（1）对象分析：

本课是针对高一学生，他们已经有一定的学习技能，学习方法以及学习能力，还有一定的学习基础。

但抽象学习能力仍有待进一步提高。

（2）教学背景：

是高一所牵扯到的有关的有机知识，是提高学生对有机化学产生兴趣的入门课。

（3）学习风格：

该阶段学生，具有很强的好胜心理。

喜欢得到别人的表扬，所以在得到他人的肯定后，会大大激发他们的学习兴趣。

（4）情感态度：

能够认识到这节课与生活的息息相关，并且体验到化学的无限乐趣。

能够积极利用网络资源，辅助自我学习。

七.教学过程

引入同学们，中国的古诗词文化源远流长，博大精深。

我们祖先留给我们大量脍炙人口的诗篇，今天上课前，老师想与大家共同探讨几首诗。

大家请看屏幕，将诗句补充完整。

投影何以解忧，唯有_____

金樽_____斗十千，玉盘珍馐直万钱

白日放歌须纵___，青春作伴好还乡

学生齐声说出答案，杜康、清酒、酒

老师同学们，这三者从字面看，有很大区别，但是从我们化学的角度来看它们三者的本质是一样的，所以，这就是我们今天要学的内容——乙醇。

板书乙醇

老师拿出课前准备好的一瓶无水乙醇，向大家展示，要求大家观察它的色态，并且邀请前排同学使用招气入鼻的方法闻酒精的气味。

快速总结。

板书一、酒精的物理性质

1.无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；

2．易挥发；

3．密度比水小；

4．能跟水以任意比互溶；

老师同学们，化学研究的是物质的奥秘，所以我们要深入到分子的内部结构，才能更好地用微观世界解释宏观世界。

大家请看屏幕上的两张图片。

投影乙醇分子的球棍模型及比例模型

乙醇分子的球棍模型

老师同学们，大家请仔细观察球棍模型，蓝色的圆球代表碳，红色的圆球代表氧，白色的圆球代表氢。

请大家想想乙醇分子的分子式，结构式，以及结构简式。

叫学生提问。

板书二、分子式C2H6O

结构式

结构简式

老师同学们，大家看看乙醇的结构式，我们会发现它和我们之前学的一个简单有机物很像，大家想想是什么呢？

回答乙烷

老师我们通过观察二者的结构式，会发现它们的区别只是乙醇其中一个碳上所连接氢被氢氧这样一个部分替换掉。

那么，像这两者之见的联系，我们怎样来描述呢？

这就需要学习我们今天第一个概念——烃的衍生物。

板书烃的衍生物：

烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。

老师大家继续观察，我们会发现乙醇分子区别于乙烷分子的是氢氧基团。

我们称它为——羟基，而羟基，又是官能团的一种。

板书官能团：

决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

投影常见官能团

卤素原子（—X）

羟基（—OH）

醛基（—CHO）

羧基（—COOH）

硝基（—NO2）

碳碳双键碳碳三键

投影演示实验：

乙醇与金属钠的反应（视频1分37秒）

在视频演示过程中，适当停下来，为学生讲解视频中的要点。

老师让学生以小组讨论的形式总结实验现象，并结合水与乙醇的反应完成表格。

选出一个代表，回答问题。

投影

实验探究：

水，乙醇与钠反应的比较

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水

钠粒浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出嘶嘶响。

钠球迅速变小，最后消失。

在空气中燃烧，淡蓝色火焰

向反应后的溶液中加酚酞试剂，溶液变红

乙醇

钠粒沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，不发出声音，反应缓慢。

在空气中安静燃烧，淡蓝色火焰，倒扣在火焰上方的干燥烧杯有水珠生成。

向反应后溶液加酚酞，溶液变红，有碱性物质生成。

向烧杯中加入澄清石灰水未变浑浊。

注：

红色部分，是学生回答完后，总结时再投影。

老师下面我们来看一个表格，从而更加详细地了解水和乙醇与钠反应的不同

投影

钠与水

钠与乙醇

钠是否浮在水面上

浮在水面

沉在底部

钠的形状是否变化

熔成小球

仍为块状

有无声音

发出嘶声

没有声音

有无气泡

放出气泡

放出气泡

剧烈程度

剧烈

缓慢

反应方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

老师这进一步说明了，乙醇分子上有种结构与水是类似的，那就是—OH。

这就是我们学的乙醇的第一个化学性质。

乙醇与金属钠的反应。

板书三、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应（如K、Na、Mg、Al）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

投影

老师那于无水乙醇的反应在1号位置断键。

投影思考与交流

（1）CH3CH2OH的水溶液时碱性的？

酸性的？

还是中性的？

它能与哪些金属发生反应？

答：

CH3CH2OH是非电解质，既无碱性，又无酸性；K、Na、Mg、Al等能与其反应。

（2）水与钠、乙醇与钠反应，哪个更剧烈？

为什么？

答：

水与钠更剧烈，因为水中的H比乙醇中的H更活泼。

（3）CH3CH2Ona是碱性还是酸性的？

答：

是碱性的

老师乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强，电子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气，但乙醇中的乙基是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和，乙醇比水难电离，故乙醇属于非电解质。

板书

（2）氧化反应

1、燃烧：

现象：

产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。

2CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

烃的衍生物燃烧通式：

CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）xCO2＋y/2H2O

老师乙醇在人体内在酶的作用下，也能发生氧化还原反应，将乙醇代谢成乙酸排出体外，因此，一个人酒量的好坏是根据其体内含多少酶来划分的，这就是为什么有人能“千杯万盏皆不醉”，有的人则“酒不醉人人自醉”。

老师同学们，我们知道乙醇中O—H键最易断裂，那么C—H键和C-O键能否断裂呢？

也就是图片上的2、3号位置的键

投影

探究实验

实验操作：

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，使铜丝表面生成一层黑色的CuO，立即把它插在盛有乙醇的试管中，反复几次。

实验现象：

加热变黑的铜丝深入乙醇后又变为光亮的红色，有大量气泡生成，并伴随有刺激性气味。

投影乙醇氧化机理：

乙醇分子脱去羟基H原子和一个α—H原子，并形成一个碳氧双键。

板书2、催化氧化

总反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

老师大家请注意，生成物叫乙醛，特征基团是—CHO，乙醛是无色，有刺激性气味的液体；密度小于水；一易挥发；易燃烧；能与水，乙醇等互溶。

易被氧化制乙酸，也易被还原制乙醇。

Cu或Ag在这里起的是催化剂的作用。

板书3、直接氧化，生成乙酸

老师实验室常用固体NaBr、浓硫酸和乙醇共热来制取溴乙烷，这里用的是乙醇与溴乙烷的取代反应，该反应中断的是C-OH键。

板书3、与氢卤酸反应——取代反应

C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O

板书4、脱水

（1）分子内脱水——消去反应——实验室制乙烯

板书

（2）分子间脱水——取代反应

投影乙醇断键小结

Ⅰ.1处断裂：

置换反应，生成CH3CH2ONa

Ⅱ.2处断裂：

取代反应，生成C2H5Br

Ⅲ.3处断裂：

氧化反应，生成CH3CHO

Ⅳ.4处断裂：

消去反应，生成CH2=CH2

老师乙醇在生产生活中的用途十分广泛，用量也很大，下面我们一起来看看乙醇的工业制法

板书四、乙醇的工业制法

我国劳动人民在几千年前就掌握了发酵酒技术，至今，发酵法仍是制备乙醇的重要方法。

发酵法以富含淀粉各种谷物和野生果实为原料，在糖化阶段转化为麦芽糖，进一步转化为葡萄糖，之后酒化为乙醇。

板书

老师以一个生活中的应用结束

投影

老师我想这是大家都知道的，交警常常用酒精测试仪来判断司机是否酒驾。

那么它的原理是什么呢？

投影

老师同学们，下面我们来做几道练习题来巩固下今天所学的内容。

投影

1.

（1）上述反应中,氧化剂是________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价

（2）若反应中生成1.0molCr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.

2.乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格

A．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键_______

B．乙醇和金属钠的反应断键________

C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键__