（5）已知CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
7.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
8．（16分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/S
0
1
2
3
4
5
C（NO）（×10-4mol.L-1）
10.0
4.05
2.50
1.50
1.00
1.00
C（CO）（×10-3mol.L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N2）=___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=。
（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是。
A．负极的电极反应式为：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
9．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合
物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO
过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/（mol·L－1）2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：
K1K2（填“>”、“=”或“<”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。
A．c（Cl－）>c（N2H62+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（Cl－）>c（[N2H5·H2O+]）>c（H+）>c（OH－）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH－）
D．c（N2H62+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
10.（16分）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）＋2C3H6（g）
9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；
18NO2（g）＋4C3H6（g）
9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：
从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
结论二：
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施
有。
（填编号）
A．加入催化剂B．降低温度C．分离出H2O（g）D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：
CO＋Hb·O2
O2＋Hb·COK＝220
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。
抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。
请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？
（写出计算过程）
11．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
（1）已知：
1mol甲醇气体完全燃烧生成CO
和水蒸气的热化学方程式为。
（2）下列措施中有
利于提高2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）反应速率的是（双选）。
A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂
（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X对应的温度是。
②从图中可以得出的结论有（任写一条）。
（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）的平衡常数。
（写出计算过程）
12．（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。
而甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）已知：
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
①合成甲醇反应的△H______0。
（填“>”、“<”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率______。
（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1。
若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K1（填“＞、＜或＝”）
（3）下列有关甲醇的说法正确的是（）
A.甲醇能使蛋白质变性
B.甲醇能发生消去反应
C.甲醇不能被催化氧化
D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
则该装置中Zn极为极；写出a极的电极反应式
13.（16分）A、B、C是三种常用制备氢气的方法。
Ａ.煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），△H=akJ·mol-1
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），△H=bkJ·mol-1
Ｂ.氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。
Ｃ.硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：
回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（增大、减小、不变），H2O的体积分数（增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 （吸热、放热）反应。
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝。
（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式；
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。
方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
（4）反应：
C（s）＋CO2（g）=2CO（g），△H=。
14．（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=-92．4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将0．3molN2和0．5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是（填选项字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O
（1）
4NH3（g）+3O2（g）
H=+1530kJ／mol
又知：
H2O
（1）=H2O（g）
H=+44．0kJ／mol
则2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+3O2（g）
H=kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
15.（15分）火力发电厂会释放出大量氮氧化物（NOx），二氧化硫和二氧化碳等气体，会造成环境污染。
对电厂燃煤废气的处理可实现节能减排，废物利用。
某小组设计方案如下：
（1）脱硝：
将氮氧化物（NOr）在催化剂作用下用CH4还原，所得产物均为空气的重要成分。
试写出该反应的化学方程式______
（2）脱碳:
在一定温度、10L容器中充人1molCO2和3molH2,发生反应
。
经10min反应后达到平衡.测得CH3OH为0.75mol。
则：
①0〜10min内，氢气的平均反应速率为____________。
②平衡时，反应放出热量___________kJ。
③温度一定，平衡时二氧化碳的转化率与压强的关系如右图所示。
当压强大于P1时,转化率迅速增大的原因可能是__________________________。
（3）脱硫：
燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。
①硫酸铵水溶液呈酸性的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
②室温时，向0.2mol/L（NH4）2SO4,溶液VmL中，滴人0.2mol/LNaOH溶液体积为VmL时，溶液呈碱性。
所得溶液呈碱性的原因是______________________________________；此时，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。
已知该混合溶液pH为a,则该溶液中由水电离出c（H+）的为______mol/L.
16．（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：
把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。
“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）合成塔中反应的化
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