北京市朝阳区中考一模化学试题.docx
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北京市朝阳区中考一模化学试题
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷2014．5
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列属于化学变化的是
A．冰雪融化B．干冰升华C．蜡烛燃烧D．菠萝榨汁
2．下列属于纯净物的是
A．洁净空气B．可口可乐C．新鲜牛奶D．蒸馏水
3．下列项目没有列入空气质量监测的是
A．N2B．NO2C．COD．PM2．5
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaClB．MnO2C．NaOHD．H2SO4
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
6．下列标志中，与保护环境无关的是
ABCD
7．不同种元素的本质区别是
A．中子数不同B．电子数不同
C．质子数不同D．相对原子质量不同
8．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是
A．高锰酸钾B．蔗糖C．植物油D．硫酸铜
9．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
10．配制500g0.9%的生理盐水，不需要的仪器是
A．烧杯B．量筒C．蒸发皿D．玻璃棒
11．加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是
A．取样B．加药C．加热D．熄灭
12下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2OC．CO2D．SO2
13．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+6
14．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸
15．右图为汞元素的信息，下列说法正确的是
A．汞的核电荷数为80
B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
16．从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A．水结冰体积变大——分子大小发生改变
B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
17．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。
下列说法
不正确的是
A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变
18．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物质
用途
性质
A
不锈钢
炊具
抗腐蚀性
B
洗涤剂
除油污
乳化作用
C
一氧化碳
气体燃料
可燃性
D
二氧化碳
气体肥料
不燃烧、不支持燃烧
19．下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料
B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料
D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
20．绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧元素组成
B．一个单宁酸分子中含52个氢原子
C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：
1：
16
D．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：
26：
23
21．下列实验方法不正确的是
A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
22．右图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，
注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。
下列说法正确的是
A．白磷燃烧时产生白色烟雾
B．实验过程中气球始终变瘪
C．燃烧结束后立即打开弹簧夹
D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水
23．某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。
将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。
则原气体中一定含有
A．HCl和COB．CO和CO2C．CH4和H2D．HCl、H2和CO2
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
25．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图象中，能正确反映
对应变化关系的是
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）生活处处离不开化学。
（1）常吃粗粮有助于健康。
下表是玉米中的主要营养成分：
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和。
（2）某食谱：
主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。
“骨头汤补钙”中的钙是指（填“原子”、“分子”、元素”）。
从营养角度看，你认为还应补充的食物是 。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的 来止痒。
（4）下列物质不能用于人体补钙的是（填字母序号）。
A．牛奶B．生石灰C．熟石灰D．高钙麦片
（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片片。
27．（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式。
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为。
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。
该反应的化学方程式为。
28．（6分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是（填字母序号）。
A．溶解物质B．铁丝燃烧C．水的电解D．保存白磷
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的来判断。
生活中将硬水软化的方法是，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg（OH）2。
实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是（用化学方程式解释）。
（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是（填字母序号）。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4．2
2
0
9．2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
29．（6分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铝蒸锅C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
【实验一】发生反应的化学方程式为
。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
中，发现烧杯内的红色固体明显
增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是（填字母序号）。
A．MgSO4B．MgSO4、FeSO4C．MgSO4、Fe2（SO4）3
D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4
Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是。
30.（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的
化学方程式为。
欲通过一步实验证明A、B反应
后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式
为。
（4）已知上述物质间存在右图所示的关系
（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。
E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生
反应，则F与A反应的化学方程式为
。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，
观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是（填序号）。
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是，该反应的化学方程式
为。
（2）选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有（填序号）。
①颜色②密度③溶解性④可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为
。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为
。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为，将G中的白色
浑浊物从液体中分离出来的操作名称是。
32．（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加
洗气瓶E，其作用是。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个
对比实验，实验方案是。
33．（7分）据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。
某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：
①氢气②氧气③乙炔
白色固体可能是：
①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
。
【实验探究】
步骤1：
取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2：
取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式
为：
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。
35．（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。
请结合下图提供的数据计算。
（1）a的数值。
（2）向不饱和滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷参考答案及评分标准2014．5
说明：
1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
D
D
C
B
B
C
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
B
D
D
C
B
D
A
C
D
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分）
26．（6分）
（1）糖类
（2）元素水果或蔬菜
（3）食醋（4）BC（5）2
27．（5分）
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量
多于煤。
（3）1:
1（4）AB
（5）CO2+2NH3高温、高压CO（NH2）2+H2O
28．（6分）
（1）2H2+O2点燃2H2O
（2）D
（3）肥皂水煮沸Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4）BCD
29．（6分）
（1）C
（2）沙漠地区干燥，水分少
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）【实验一】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验二】Ⅰ．BE
Ⅱ．取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为
铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。
（合理给分）
30．（7分）
（1）Fe
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理给分）
（5）①②⑤⑥（2分）
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）
31．（7分）
（1）B2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）②③
MnO2
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②2H2O2=====2H2O+O2↑
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O过滤
32．（5分）
（1）紫色石蕊溶液变红
（2）将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH
实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。
（2分）
（3）A、B除去HCl气体
33．（7分）
【猜想假设】
（1）化学反应前后，元素种类不变
（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（2分）
【实验探究】步骤1：
C2H2
步骤2：
加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。
（合理给分）
【反思交流】
（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
（2）ABC
四、计算题（每小题3分，共6分）
34．（3分）
【解】设：
需要LiOH的质量为x
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
4844
x88g···························1分
——=——
4844
x88g···························1分
x=96g····························1分
答：
需要LiOH的质量为96g。
35．（3分）
【解】设：
样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x160g×10%zy
x=5.6gy=6.4gz=15.2g···························1分
（1）a=5.6g+（6.8g–6.4g）=6g····························1分
（2）5.6g+160g–6.4g+40.8g=200g
15.2g/200g×100%=7.6%···························1分
答：
略。
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