北京市石景山区届高三第一学期期末考试化学试题解析版.docx

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北京市石景山区届高三第一学期期末考试化学试题解析版

北京市石景山区2018届高三第一学期期末考试

化学试题

1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是

A.火箭发射B.工业炼铁C.酸雨的形成D.丁达尔效应

【答案】D

【解析】B．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；A．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。

答案选D。

2.下列反应类型不能引入醇羟基的是

A.加聚反应B.取代反应C.加成反应D.水解反应

【答案】A

3.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

B.酸性：

H2SO4＞HClO

C.稳定性：

HBr＞HI

D.氧化性：

O2＞S

【答案】B

【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：

HBr＞HI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：

O2＞S能用元素周期律解释，选项D不选。

答案选B。

4.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是

A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B.SO2使品红溶液褪色

C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.NO遇到空气变为红棕色

【答案】A

【解析】A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。

答案选A。

5.药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是

A.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

B.服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋

C.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

D.喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应

【答案】A

【解析】A、使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项A不合理；B、醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋，选项B正确；C、麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，选项C正确；D、喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应，选项D正确。

答案选A。

6.化合物（a）

、（b）

、（c）

，下列说法不正确的是

A.a、b、c互为同分异构体

B.b的二氯代物有三种

C.只有a不能发生加聚反应

D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面

【答案】B

【解析】A.a、b、c分子式均为C8H8，结构不同，互为同分异构体，选项A正确；B.

，利用定一议二，若第一个取代在1上的氢，则另一个取代在邻、间、对位上；若第一个取代在2上的氢，则另一取代基还可以取代在邻碳上、或对角线碳上两种，共6种二氯代物，选项B不正确；C.b、c均含有碳碳双键，能发生加聚反应，而a不含碳碳双键，只有a不能发生加聚反应，选项C正确；D.根据甲烷正四面体结构，a、b均含有烷基结构，所有原子不可能处于同一平面，苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，所c的所有原子可能处于同一平面

，选项D正确。

答案选B。

7.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A.步骤①的操作方法：

灼烧和溶解

B.步骤①需用的主要仪器：

坩埚和烧杯

C.步骤③的试剂a必须是氧化剂

D.步骤④的试剂b可选用酒精

【答案】D

【解析】A、步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项A正确；B、步骤①的操作方法：

灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项B正确；C步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I-氧化成I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项D不正确。

答案选D。

8.常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：

2N2H4+N2O4

3N2+4H2O。

分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32gN2H4中含有共用电子对数为6NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NA

C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA

D.上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA

【答案】D

【解析】A、32gN2H4中物质的量为1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为5NA，选项A错误；B、标准状况下，N2H4为液态，22.4LN2H4中含有的分子数大于NA，选项B错误；C、每个分子均含2个氮原子，故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为2NA，选项C错误；D、反应2N2H4+N2O4

3N2+4H2O中N2H4中氮元素从-2价变为0价，消耗1molN2H4，转移电子数为4NA，选项D正确。

答案选D。

9.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O

B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+

【答案】B

【解析】A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－，选项B正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为：

Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，选项D错误。

答案选B。

10.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B.过程Ⅱ生成W的反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C.过程Ⅲ中能量转化的形式：

化学能转变为电能

D.过程Ⅲ涉及到反应：

4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】A.过程Ⅰ得到的Li3N中Li元素的化合价为+1，则N元素为-3价，选项A正确；B、根据流程可知，过程Ⅱ生成W的是由Li3N和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑，选项B正确；C、过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，能量转化的形式：

电能转变为化学能，选项C不正确；D、过程Ⅲ涉及到电解池阳极电极反应：

4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O，选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查氧化还原反应及电解池原理，易错点为选项D，必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化，确定反应无法自发进行，必须在电解过程中发生，从而得解。

11.根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH）

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）︰n（Fe）＝3︰2

D.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH—===Al（OH）3↓

【答案】C

【解析】A、根据反应2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

，生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝3n（NaOH），选项A错误；B、反应③为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3︰2，选项B错误；C、反应③：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，反应④：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，消耗等量的Al时，生成的n（Cu）︰n（Fe）＝3︰2，选项C正确；D、反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4+，选项D错误。

答案选C。

12.已知：

一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q＞0）。

若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c（O2）为0.2mol/L。

下列说法正确的是

A.增加c（NO），平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B.100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/（L·s）

C.反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D.其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2）

【答案】D

【解析】A.增加c（NO），平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×

=4×10－3mol/（L·s），选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n（NO2）为1.2mol，平衡时c（NO2）=

=0.2mol/L，c（O2）=c（NO2），其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2），选项D正确。

答案选D。

13.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A.用装置①及其试剂制取氯气

B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

【答案】C

【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

14.亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A.H3AsO3的电离方程式为：

H3AsO3

3H++AsO33¯

B.H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

C.H3AsO3溶液的pH约为9.2

D.pH＝12时，溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）＝c（H+）

【答案】B

【解析】A、亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为H3AsO3

H++H2AsO3¯，选项A错误；B、根据图中信息可知，pH=9.2时，c（H2AsO3－）=c（H3AsO3），H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1=c（H+）=10—9.2，选项B正确；C、没有给出浓度，无法确定H3AsO3溶液的pH，选项C错误；D、pH＝12时，c（OH－）>c（H+），溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）>c（H+），选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算及应用，易错点为选项D，必须根据溶液pH及质量守恒进行判断，pH＝12时，c（OH－）>c（H+），溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）>c（H+）。

15.苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

回答下列问题：

（1）反应条件1是____________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

_____________

【答案】

（1）.浓硝酸、浓硫酸、加热

（2）.氨基（3）.缩聚反应（4）.CH3CHO（5）.

（6）.银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（7）.

（8）.

（9）.

【解析】根据反应及芳纶的结构可知，苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯A，根据已知

可知A反应生成B，B的结构简式为

，

与

发生缩聚反应生成芳纶；苯在一定条件下反应生成苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成PF树脂，根据结构可推出D为乙醛；苯通过一系列转化得到苯甲醛，根据已知

，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中发生反应生成H，H的结构简式为

，

加热生成I，I的结构简式为

，根据肉桂酸乙酯的结构倒推J与乙醇反应生成肉桂酸乙酯，则J为

，

在银氨溶液或新制氢氧化铜浊液中氧化后再酸化得到

。

（1）反应条件1是苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯，故反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；

（2）B为

，分子中的官能团的名称为氨基，B→C是

与

发生缩聚反应生成芳纶；（3）D的结构简式为CH3CHO，生成PF树脂的化学方程式为

；（4）I在试剂E下被氧化后酸化得到J，则试剂E是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液；（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为

；（6）肉桂酸乙酯的同分异构体满足：

①苯环上仅有2个取代基且处于对位，②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色，则为酯且水解后有酚的结构，③存在顺反异构，符合条件的同分异构体有

、

、

；（7）乙醛催化加氢得到乙醇，乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水反应得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，乙二醇在铜的催化下加热得到乙二醛，合成路线为：

。

16.元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。

试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点

c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：

Al4C3+12H2O===4Al（OH）3+3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：

BeO22－）_________________________。

【答案】

（1）.第二周期，第ⅡA族

（2）.r（Li+）>r（Be2+）>r（H+）（3）.bc（4）.Be2C+4OH—===2BeO22－+CH4↑

【解析】

（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；

（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：

r（Li+）>r（Be2+）>r（H+）；（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：

Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：

Be2C+4OH—==2BeO22－+CH4↑。

17.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

①实际制备时选择n（Fe3+）∶n（Fe2+）小于2∶1，原因是_____。

②该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

【答案】

（1）.水浴加热

（2）.Fe2++2Fe3++8OH－

Fe3O4+4H2O（3）.过滤、洗涤（4）.取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。

（5）.制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n（Fe3+）∶n（Fe2+）接近理论值2:

1（6）.取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n（Fe3+）∶n（Fe2+）=1:

1混合溶液

点睛：

本题考查了制备实验的设计，流程分析判断，反应条件的应用，实验基本操作的迁移应用能力，解答此类题的关键是一定要注意题中所给的信息，依据流程图分析制备反应过程，是氯化铁、氯化亚铁在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液，检验含有三价铁离子时的二价铁离子只能用酸性高锰酸钾。

18.H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

（1）H2O2的电子式是___________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：

i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）△H1=+akJ/moL（a＞0）

ii．H2O2（l）+________________________________。

①2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

②某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

③已知：

i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。

_________

（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/LCuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/LCuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

【答案】

（1）.

（2）.H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H=-（196+a）kJ/moL（3）.H2O2的分解反应速率与c（H2O2）和c（I－）成正比或答：

在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c（I－）]越大，H2O2的分解速率越大，c（I－）不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大（4）.

（5）.对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用（6）.NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强

【解析】

（1）H2O2的电子式是

；

（2）①根据反应的机理可知，总反应a：

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△Ha=－196kJ/mol，i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）△H1=+akJ/moL（a＞0），根据盖斯定律，由a-i得反应ii．H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H=△Ha-△H1=-（196+a）kJ/moL；②根据图中信息可知，H2O2的分解反应速率与c（H2O2）和c（I－）成正比或在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c（I－）]越大，H2O2的分解速率越大，c（I－）不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大；③催化剂只改变化学反应速率而不能使平衡移