化学高二上学期期中考试化学试题.docx
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化学高二上学期期中考试化学试题
2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学（必修）试卷
试卷满分：
100分考试时间：
75分钟
可能用到的相对原子质量：
H－1N—14O－16Fe—56Cu－64Br－80
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题
意。
）
1．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。
下列烹饪用品的调味成分属
于无机物的是（
）
A．食盐
B．香醋
C．麻油
D
．黄酒
2．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料能实现二氧化碳零排放的是
（
）
A．煤炭
B
．石油
C
．天然气
D
．氢气
3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（
）
A．苏打—
NaHCO3
B．酒精—C2H5OH
C．明矾—
KAl（SO
）
2
D
．烧碱—
NaCO
4
2
3
4．实验室由海水获得淡水的实验装置是
（
）
A
B
C
D
5．能够将溶
液和胶体区
分开的方法是（
）
A
．
利
用
丁
达
尔
效
应
B．观察颜色、状态
C．过滤
D
．闻气味
6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚
Pu－239，下列关于
23994
Pu叙述准确的是（
）
A．原子序数是239
B
．质量数是94
C．质子数是94
D
．中子数是239
7．某溶液中存在大量的
+
2—
、Cl
—
，该溶液中还可能大量存在的离子是
（
）
H
、SO4
—
B
—
C
+
D
2+
A．OH
．NO
．Ag
．Ba
3
8．下列有关物质用途的说法不正确的是
（
）
A．明矾可用作净水剂
B
．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源
9．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg
Ti
高温
＋2MgCl2
下列有关该反应的说法正确的是（
）
A．TiCl
4
是还原剂
B
．Mg被氧化
C．TiCl
4
发生氧化反应
D
．Mg得到电子
10．下列物质属于酸的是
（
）
1
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3
11.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
12．下列化学用语正确的是（）
··
A．氯化钠的电子式：
Na··
Cl
··
··
B．过氧化钠的化学式：
Na2O
C．Cl—的结构示意图：
+
2-
D．硫酸的电离方程式：
HSO=2H+SO
2
4
4
13．下列物质中，不属于电解质的是（）
．．．
A．蔗糖
B．NaCl
C．NaOH
D．HSO
2
4
14．下列离子方程式书写正确的是
（
）
A．钠和水反应：
Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑
2－
＋
＋
＝
CO↑＋HO
B．碳酸钙和盐酸反应：
CO
2H
3
2
2
C．三氯化铝加到过量的氨水中：
Al
3＋
－
＝
Al（OH）3↓
＋3OH
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：
2—
+2H
+
=H2O+CO2↑
CO3
15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（
）
A．制造炊具
B．制防锈油漆
C．制门窗
D
．炼铝厂制造铝锭
16．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）
A．点石成金
B．水落石出
C
．滴水成冰
D．拔云见日
17．下面有关13C、14N、15N叙述正确的是（
）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
18．下列实验方法或操作正确的是
（
）
19．需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（
）
A．NaOH溶液
B．Ba（OH）2溶液
C
．盐酸
D．氨水
20．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
（
）
A．在标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA
B．48gO3气体含有NA个O3分子
C．0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有0.5N
A个Al3＋
D．1molMg变为
2+
NA
Mg时失去的电子数目为
21．不能用来鉴别
Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（
）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
2
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
22．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）
A．NaOH溶液B．稀HClC．BaCl2溶液D．稀HNO3
23．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反
应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正
确的是（）
A．图中oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7
D．x值为106.0
第Ⅱ卷（非选择题
共31分）
二、非选择题（本部分
3题，共31分）
24．
（1）（5分）下列常用物质：
A．碳酸氢钠B．阿斯匹林
C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是
▲
，可直接进入人体血液补充能量的是
▲，可用作食品防腐剂的是
▲
，常用作食品着色剂的是
▲，常用作治疗
胃酸过多的抗酸剂的是▲
。
（2）（6分）2012年世界青年奥运会在南京举办。
保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是
▲
。
A．可吸入颗粒物的含量
B．NO2浓度
C．SO2浓度
D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是
▲；
后通入氯气或二氧化氯，其作用是
▲
。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。
写出汽车尾气中
CO、NO相互作
用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
▲
。
④对垃圾需要分类处理。
3
右图所示的垃圾分类标志的含义是▲。
（3）（4分）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和▲。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是▲。
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有▲结构。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
B、C、E是常见
气体；C是黄绿色气体，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
⑴F的化学式为________▲_______。
⑵E的电子式为________▲_______。
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：
_________▲______________。
⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_______________▲________________。
26．（10分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广
泛的应用。
（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）。
生产纯碱的工艺流程示意图如下：
NH3CO2
CO2
饱和食盐水沉淀池操作A焙烧纯碱
回答下列问题：
物质B
①操作A的名称为
▲
。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，
检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作
方法是
▲
。
③向沉淀池中先通入足量
NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原
4
因是
▲
。
（2）常温下在10mL0.1mol·L-1
Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1
HCl溶液20mL，溶液中
含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液
PH变化的部分情况如下图所示。
根据图示
回答下列问题：
100
含碳组分含量%
----------------------
-------
—
2—
—
HCO3
CO3
HCO3
50
—
H2CO3
0
-----------
12
9
8
7
_
PH
_
①在同一溶液中，CO32
、HCO3
、H2CO3
▲（填“能”或“不能”大量共存）。
②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
▲
。
（填化学式）。
（3）若称取10.5g
纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。
把剩
余的固体全部加入到
100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。
求：
溶液中剩余的盐酸的物质的量
浓度？
（设溶液的体积变化忽略不计）。
（写出解题过程）
5
高二化学（必修）试题参考答案
一、选择题（每小题
3
分，共
69分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
B
C
A
C
B
C
B
D
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
D
A
A
C
A
D
B
D
B
D
二、（本题包括3题，共31
分）
24．
（1）（5分）B
C
D
EA（每空
1分）
（2）（6
分）①D（1
分）
②混凝剂（1分）
消毒杀菌（1分）
③2NO+2CO
催化剂
N2+2CO2（2分）④循环再生或回收（
1分）
（3）（4
分）①石英
（1分）
②Fe—2e—=Fe2+（2分）
③体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）
26．（10分）
（1）①过滤（1分）
②取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中
含有氯离子。
（2分）
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（1分）
（2）
①不能（1分）
②HCO3-和H2CO3（2分）
（3）
（3分）n（NaHCO3）=10.5g/84g.mol-1
=0.125mol
（1分）
NaHCO3最终完全转变成NaCl
消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量
n（HCl）剩余=n（HCl）-n（NaHCO3）=0.1L×2mol·L-1-0.125mol=0.075mol（1分）
-1
（1分）
c（HCl）剩余=0.075mol/0.1L=0.75molL·
（用其它解题方法且正确也给分）
6
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