化学高二上学期期中考试化学试题.docx

1、化学高二上学期期中考试化学试题2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学（必修）试卷试卷满分： 100 分 考试时间： 75 分钟可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题 共 69 分）一、单项选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。每小题只有一个选项符合题意。）1纪录片舌尖上的中国展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是 ()A食盐B香醋C麻油D黄酒2现代社会应提倡低碳生活。下列燃料能实现二氧化碳零排放的是()A煤炭B石油C天然气D氢气3下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A

2、苏打 NaHCO3B 酒精 C2H5OHC明矾 KAl (SO)2D烧碱 NaCO4234实验室由海水获得淡水的实验装置是()ABCD5能够将溶液和胶体区分开的方法是 ()A利用丁达尔效应B观察颜色、状态C过滤D闻气味6日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu 239，下列关于23994Pu 叙述准确的是 ()A原子序数是 239B质量数是 94C质子数是 94D中子数是 2397某溶液中存在大量的+2、 Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()H、 SO4BC+D2+A OH NO Ag Ba38下列有关物质用途的说法不正确的是()A 明矾可用作净水剂B食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C氢氧化钠可用

3、来治疗胃酸过多D 过氧化钠可用作潜艇里氧气来源9中国最新战机歼 -31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4 2MgTi高温2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是 ()A TiCl4是还原剂B Mg被氧化C TiCl4发生氧化反应D Mg得到电子10下列物质属于酸的是()1A KCl B O2 C NaOH D HNO311. 实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3 2HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于 ( )A化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应12下列化学用语正确的是 ( )A氯化钠的电子式： Na Cl B过氧化钠的化学式： Na2O

4、C Cl 的结构示意图：+2-D硫酸的电离方程式： HSO=2H +SO24413下列物质中，不属于 电解质的是 ( )A蔗糖B NaClC NaOHD H SO2414下列离子方程式书写正确的是()A钠和水反应： Na H2O Na+ OH H22 CO H OB碳酸钙和盐酸反应： CO2H322C三氯化铝加到过量的氨水中：Al3Al(OH) 33OHD碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：2+ 2H+= H 2O + CO2CO315铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制造炊具B 制防锈油漆C 制门窗D炼铝厂制造铝锭

5、16成语言简意赅， 是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )A点石成金B 水落石出C滴水成冰D 拔云见日17下面有关 13C、 14N 、 15N 叙述正确的是 ()A 13C 与 15N 有相同的中子数B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素D 15N 的核外电子数与中子数相同18下列实验方法或操作正确的是()19需要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3 全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A NaOH溶液B Ba（ OH） 2 溶液C盐酸D氨水20设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在标准状况下， 22.4L H 2O的分

6、子数为 NAB 48 g O 3 气体含有 NA 个 O3 分子C0.5 mol L1 AlCl 3 溶液中含有 0.5NA个 Al 3D 1molMg变为2+NAMg 时失去的电子数目为21不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2 溶液C 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸2D 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22只用一种试剂来鉴别 Na2SO4、 AgNO3、 Na2CO3 三种溶液，该试剂是 ( )A NaOH溶液 B 稀 HCl C B

7、aCl2 溶液 D 稀 HNO323向一定质量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中 oa 段表示生成沉淀的过程B b 点溶液中溶质有 2 种C c 点溶液的 pH=7D x 值为 106.0第卷（非选择题共 31 分）二、非选择题（本部分3 题，共 31 分）24（ 1） (5 分) 下列常用物质：A 碳酸氢钠B阿斯匹林C葡萄糖 D苯甲酸钠 E柠檬黄请用字母填空： 具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂

8、的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是。（2）（ 6 分） 2012 年世界青年奥运会在南京举办。保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测的指标是。A 可吸入颗粒物的含量B NO 2 浓度C SO2 浓度D CO2 浓度 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，其作用是。汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、 NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式。对垃圾需要分类处理。3右图所示的垃圾分类标志的含义是 。（ 3）（ 4 分）化学与材料密切关联。制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和。钢铁在酸雨中会发生电

9、化学腐蚀，其负极的电极反应是 。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。25（ 6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。 B、 C、E 是常见气体； C 是黄绿色气体， A、X、 Y 是常见金属单质，其中 Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应； D 的焰色反应显黄色； I 的溶液呈黄色。请回答下列问题： F 的化学式为 _ _。 E 的电子式为 _ _。写出 Y 和 D 溶液反应的离子方程式： _ 。写出 C 与 H 溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ _ 。26 (10 分 ) 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工

10、业中有着广泛的应用。（ 1）工业上“候氏制碱法”以 NaCl 、 NH 3、 CO2 及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + NH 4Cl , 然后再焙烧 NaHCO 3 制得纯碱（ Na2CO3）。生产纯碱的工艺流程示意图如下：NH3 CO2CO2饱和食盐水 沉淀池 操作 A 焙烧 纯碱回答下列问题：物质 B操作 A 的名称为。析出 NaHCO 3 晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。向沉淀池中先通入足量NH 3，后通入 CO2，析出 NaHCO3 晶体而不是 Na2CO3 晶体，其原4因是。（2）常

11、温下在 10 mL0.1molL -1Na2 CO3 溶液中逐滴加入0.1mol L-1HCl 溶液 20 mL ，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH 变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：100含碳组分含量 %-2HCO3CO3HCO350H2CO30-12987_PH_在同一溶液中， CO32、 HCO 3、 H2CO3( 填“能”或“不能”大量共存 )。当 PH=7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为。 (填化学式 ) 。（ 3）若称取 10.5g纯净的 NaHCO 3 固体，加热一段时间后， 剩余固体的质量为 7.92g。把剩余的固体全部加入到100mL2mol

12、 L -1 的盐酸中充分反应。求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。（写出解题过程）5高二化学（必修）试题参考答案一、选择题（每小题3分，共69 分）123456789101112ADBCACBCBDDD1314151617181920212223ADAACADBDBD二、（本题包括 3 题，共 31分）24（ 1）（ 5 分） BCDE A（每空1 分）（ 2）（ 6分） D（ 1分）混凝剂（ 1 分）消毒杀菌（ 1 分） 2NO+2CO催化剂N2 + 2CO 2 （ 2 分） 循环再生或回收（1 分）（ 3）（ 4分）石英（ 1 分） Fe 2e = Fe2+

13、（ 2 分） 体型（或 “网状 ”或 “体型网状 ”）（ 1 分）26（ 10 分） (1) 过滤 （1 分）取少量晶体溶于水，加稀 HNO 3 酸化，再滴加 AgNO 3 溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。（ 2 分）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（ 1 分）(2)不能（ 1 分） HCO 3- 和 H 2CO 3（ 2 分）(3)（ 3 分） n（ NaHCO 3） =10.5g/84g. mol -1=0.125 mol（ 1 分）NaHCO 3 最终完全转变成 NaCl消耗盐酸的物质的量等于 NaHCO 3 物质的量n（ HCl ） 剩余 = n（ HCl ） - n （ NaHCO 3） =0.1L 2molL -1-0.125 mol=0.075 mol （ 1 分）-1（ 1 分）c(HCl) 剩余 = 0.075 mol/0.1L=0.75 mol L（用其它解题方法且正确也给分）6