高三上学期入学考试化学试题含答案.docx
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高三上学期入学考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期入学考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Cr-52I-127
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。
它主要来自化石燃料的燃烧。
下列说法错误的是
A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大
C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动
D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国
”后，汽车不再排放氮氧化物
2．下列关于化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．羟基可以表示为：
或
C．氯离子（Cl－）的结构示意图：
D．NaHSO4熔融时的电离方程式：
NaHSO4=Na+＋H+＋SO
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
K+、Mg2+、I－、S2－
B．Br－不能大量存在的溶液中：
Fe2+、Ca2+、Cl－、NO
C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、NO
、Cl－
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：
Mg2＋、NH
、SCN－、SO
4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C．氧化铝可用于制作高温耐火材料
D．明矾可用作净水剂
5．下列有关实验的说法正确的是
A．装置A记录滴定终点读数为12.20mL
B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．装置C可用于探究温度对2NO2
N2O4平衡体系的影响
D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
6．硼在化合物中一般显正价。
可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：
LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。
NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：
NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A．NH3BH3中H元素均为+1价
B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2
7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
A．①②③④
B．只有①②④C．只有①③
D．只有①④
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：
2MnO
+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．用惰性电极电解氯化钠溶液：
2H++2Cl－
H2↑+Cl2↑
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：
2AlO
+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e－+OH－=NiOOH+H2O
B．充电时每转移2mol电子，阴极有1molCd（OH）2被氧化
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02⨯1023
B．2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述错误的是
A．反应①属于加成反应
B．W能发生加成、水解、氧化反应
C．X在一定条件下可发生缩聚反应
D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊
生成BaSO3沉淀
B
点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧
CO已完全反应
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+c（Cl－）
B．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（OH－）－c（H+）＝c（HCO
）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH
）=c（K+）=2c（Ba2+）
D．常温下，0.2mol·L-1NH4NO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：
c（NO
）＞c（Na+）＞c（NH
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）ΔH=akJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
A
B
600︒C
1mol
3mol
800︒C
1.5mol
0.5mol
A．实验
中，10min内平均反应速率v（B）=0.06mol·L-1·min-1
B．上述方程式中，a<0
C．600︒C时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验
的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是。
判断酸化过程已经结束的明显现象
为。
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液
中c（Ca2+）≤2×10-5mol·L-1，c（PO
）的范围
为。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所
示，循环不宜超过3次的主要原因是。
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作
为。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。
⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。
⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。
⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（5）已知：
＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。
称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。
已知：
①Cr2O
+I－+H+—Cr3++I2+H2O
②S2O
+I2+H2O—SO
+I－+H+（均未配平）
（1）Na2O2的作用是。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。
则上述过程中煮沸的目的是。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。
（写出计算过程）
19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO
等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵
矾：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分（填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。
已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取的原因是。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。
实验中可选用的试剂：
KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀H2SO4溶液，稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4）Fe（SO4）2·12H2O。
20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝－905.5kJ·mol－1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH＝+180kJ·mol－1
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH＝
在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。
写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式。
（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。
①图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
当消耗amolNH3和bmolO2时，消耗NO的物质的量为。
V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a．V2O5+SO2=V2O4+SO3
b．
c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。
n（NH3）/n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为，。
（3）
电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如图6所示。
阳极的电极反应式为。
O3也可用于烟气脱硝。
O3氧化NO2的氧化产物为。
21.（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu（OH）2]可用于制造烟火等。
在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为。
（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的。
1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为。
（3）CO
中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。
（4）NO
的空间构型为（用文字描述）。
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是。
高三化学期初考试
化学答题纸
16．（12分）
（1）______________________________________________________________________
___________________________
（2）___________________
（3）________________________________________________________
______________________________________________________________________
（4）_______________________________________________
17．（15分）
（1）______________________
（2）___________
（3）
（4）
（5）__________________________________________________________________________
18．（12分）
（1）__________________________
（2）__________________________
（3）_______________
（4）
19．（15分）
（1）_______________
（2）________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________________________
（4）_____________________________________________________________________________
（5）
（6）①________________
________________
③________________________________
20．（14分）
（1）①____________________
________________________________________________________
（2）①____________________
________________________________
③________________________________________
（3）
___________________________________________
__________
21．（12分）
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
（4）____________________
（5）
高三化学期初考试
化学试卷
参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．AB12．A13.C14.AC15.BD
非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16．（12分）
（1）温度过高，CO2和Li2CO3在水中溶解度减小，减小了反应速率。
浆料变成澄清溶液
（2）c（PO43-）≥5×10-8mol·L-1
（3）2Li++2HCO3-
Li2CO3+CO2↑+H2O
循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度
（4）将沉淀用热水洗涤2~3次，干燥
17．⑴醚键酯基
⑵氧化
⑶
⑷
（或
）（写一个即给分，但表达不准确不给分）
⑸
（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。
第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．（12分）
（1）将铬从+3价氧化到+6价
（2）除去溶液中的过氧化物
（3）偏大（4）50.67%
19.（15分）
（1）Na2SiO3（1分）
（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2+4H2O（2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分）
（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）
（5）偏大（2分）
（6）①NaOH溶液（2分）
②30%H2O2溶液（2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
20．（14分）
（1）①－1625.5kJ·mol－1
②
（2）①
②2SO2+O2+V2O4=2VOSO4③（NH4）2SO4（1分）NH4HSO4（1分）
（3）①H2O+HNO2-2e-=3H++NO
②N2O5
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）12mol或12×6.02×1023
（3）sp2杂化;SCN-或AlO
（合理答案即给分）
（4）平面正三角形（5）CuCl
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