高三上学期入学考试化学试题Word版含答案.docx
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高三上学期入学考试化学试题Word版含答案
2020届暑期学习效果检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32
Cl-35.5Fe-56Ba-137
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O7
2.下列仪器对应名称正确的是
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.滴定管
3.下列物质属于非电解质的是（）
A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3
4.下列化学用语使用正确的是（）
A.氯化镁的电子式：
B.S2-的结构式示意图：
C.质子数为8，中子数为10的核素：
10O
D.CO2分子式的结构式：
O-C-O
5.下列说法不正确的是
A.食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.植物秸秆不可用来制造酒精
C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.二氧化硅可用于制光导纤维
6.下列实验操作正确的是（）
A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
7.由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]
溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B
将红热的木炭投入浓硫酸
中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
C
加热盛有少量NH4HCO3固
体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴
入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
8.下列说法正确的是
A.H2和D2互为同位素
B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C.
的名称是2-乙基丁烷
D.12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）
A.原子半径大小顺序：
r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）B.W和X形成的化合物中只有离子键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D.X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
10.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2：
3
SiO2-
+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列说法不正确的是
A.油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念
C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D.酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
12.下列说法正确的是
A.银锌纽扣电池的放电反应：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是（）
A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C.HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
B.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA
C.28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
D.常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数
目为0.001NA
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．H2S的燃烧热是QkJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5QkJ
热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10L2.0mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32-的离子数之和为0.2NA
16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是
A.状态M和N均表示2molN（g）+6molH（g）
B.该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3△H=-92kJ·mol-l
C.使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D.使用催化剂，并不能改变反应的△H
17.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.B点，a＞12．5，且有c（Na＋）＝c（CHCOO－）=c（OH－）=c（H＋）
C.C点：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.D点：
c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）＝2c（Na+）
18.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该
溶液进行连续实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全
部逸出）下列说法不正确的是（）
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-，则c（Na+）=0.1mol·L-1
二、非选择题（共46分）
19.（6分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。
（2）步骤③的实验现象是。
（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量
。
20.（14分）氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O
（1）△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式。
（3）反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：
1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：
。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I2NO（g）N2O2（g）△H<0
IIN2O2（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因。
（4）已知常温下，
Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=l.8×l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，
c（CH3COO-）：
c（NH3·H2O）=。
21.（12分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：
已知：
1.次氯酸叔丁酯（（CH3）3COCl），相对分子质量为108.5，是具有挥发性
的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.（CH3）3COCl+LiOH=LiClO+（CH3）3COH请回答：
（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），
①B装置中支管的作用是；
②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是。
（2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式
。
（3）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在
40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因。
（4）该实验中次氯酸锂的产率为。
22．（14分）[化学—选修3：
物质结构与性质]
第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为，其中σ键的对称方式为。
与CN—互为等电子体的分子为。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。
NF3的空间构型为。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔
点如下表所示，分析其变化原
因。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如下图所示：
晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每
个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；
23．（14分）[化学—选修5：
有机化学基础]
某化合物H的合成路线如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
（1）A的化学名称是，B→C的反应类型是
（2）D→E的反应试剂、条件是，F中不．含．氧．官能团名称是
（3）H的分子式是
（4）F→G的化学方程式是
（5）W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是（写一种）
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
一、选择题
2020届暑期学习效果检测
化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
C
A
B
C
D
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
A
C
A
B
D
D
B
二、非选择题
19.
（1）.玻璃棒、漏斗、烧杯
（2）.溶液由浅绿色变为黄色（3）.取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量
20.
（1）.AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
（2）.①NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）△H=-382.5kJ/mol
②.N2十6H++6e-=2NH3
（3）.①
②.当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c（N2O2）浓度迅速减小，所以反应（II），速率减慢
（4）.180
21.
（1）.①平衡气压，使浓盐酸顺利下滴②.防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低
（2）.（CH3）3COH+NaClO+HCl=（CH3）3COCl+NaCl+H2O（3）.蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低（4）.50.0%
22（.
1）3
（2）1:
1轴对称CO（3）sp三
角锥形
（4）原子半径NGa-P>Ga-As，故熔点降低。
（5）12
23.
（1）对氯甲苯（4-氯甲苯），加成反应
（2）Cu、O2，加热（答案合理即可），碳碳双键
（3）C18H24O
（4）H
浓
＋H2O
（5）HO
CCH2
CH3
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