C.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小至平衡
D.相同温度下,若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L,则反应逆向进行
第II卷非选择题(共56分)
23.(4分)用下列各组物质序号填空:
①O2和O3;②1H、2H、3H;③NH4C1;④N2;⑤BaCl2;⑥H2SO4;⑦K2O
(1)互为同位素的是__________________;
(2)互为同素异形体的是__________________;
(3)属于共价化合物的是__________________;(4)含有共价键的离子化合物是__________________。
24.(13分)X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4;X与Z同族,Y与X同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与Y、Z不同周期;X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。
(1)Z的简单离子结构示意图为__________________。
(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号__________________。
(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成,写出白烟对应物质的电子式__________________。
(5)X和Z两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)_______,可以验证该结论的是______(填写编号);
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)下列关于土述元素说法正确的是_________。
A.X、Y、Q都能与W形成10电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐
C.X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物
(7)Na在X2中燃烧所得产物的化学式是__________,该物质中存在的化学键类型有_______________。
25.(15分)氨是重要的化工产品之一,有着广泛的用途,运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。
I.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
II.恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。
(1)图中0~2s内的反应速率v(NH3)=_________;该温度下达平衡时出的转化率为_________。
(2)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2)____,平衡常数_______。
(填编号)
A.增大B.减小C.不变D.不能确定
(3)在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示:
T/℃
200
300
400
NH3的体积分数
a1
a2
38%
①试比较a1、a2的大小:
a1_____a2(填“>”、“<”或“=”)。
②若反应在恒容400℃条件下进行,下列能判断反应达到平衡状态的依据有____(填编号)
A.断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键B.v正(N2)=3V逆(H2)
C.容器内N2、H2、NH3;的物质的量之比为1:
3:
2D.平衡常数保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变F.混合气体的密度保持不变
(4)工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件,根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。
A.采用400℃~500℃高温B.采用合适的高压
C.使用铁触媒做催化剂D.将氨液化从体系中分离出来
(5)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2
(1)+H2O(g)。
①该反应温度升高,氨气的百分含量增大,则△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,若充入2molNH3与1molCO2在2L密闭容器中进行反应,则100℃时反应的平衡常数K=________;压强的大小关系:
P1______P2(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)
26.(12分)如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置,根据实验回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;按图组装好装置后,首先进行的操作是____;
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中主要反应的离子方程式是________;充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水,此时c中气体颜色变浅,反应的离子方程式为________;
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现环保理念的最佳方案是
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2.稀HNO3
(4)该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气,回答下列问题:
①利用上述装置制氨气,最合理的试剂组合是_________。
A.Ca(OH)2溶液与NH4Cl溶液B.浓氨水与新制生石灰C.NH4HCO3溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。
③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有:
_________、_________。
(写出两点)
27.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2,质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下:
己知:
一定条件下,铝可以和某些金属氧化物反应置换金属
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在____(填离子符号),欲检验溶液中还存在Fe2+,所需试剂是_________。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
(5)某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液,其化学反应方程式为_________,反应停止后除去溶液中过量的HpOp的简便方法是_____________。
(6)1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg(冶炼过程中铜损失忽略不计)。
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
)
1-10:
CDBCCBDADA11-20:
BCDDADCDCC21-22:
BC
二、填空题(共56分)
23.(4分)(每空1分)
(1)②;
(2)①;(3)⑥;(4)③
24.(13分)
(1)
(1分);
(2)
(1分);
(3)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(4)
(1分);(5)氧(1分);bc(2分);(6)AB(2分);
(7)Na2O2(1分);离子键、共价键(非极性键)(2分)
25.(15分)
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+162kJ/mol(2分)
Ⅱ.
(1)0.05mol/(L·s)(1分);50%(1分);
(2)A(1分);C(1分)
(3)①>(1分)②AE(2分)(4)BD(2分)
(5)①<(1分)②4;(2分)>(1分)
26.(12分)
(1)分液漏斗:
(1分)检查装置的气密性(1分)
(2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(2分)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO(2分)
(3)丙(1分);(4)④B(1分)②生石灰遇水放热,温度升高氨气溶解度降低,同时生成氢氧化钙,增大c(OH-),促进平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-逆向移动,从而逸出氨气。
(2分,1个点1分)(合理即给分)
③d中导管应短进长出;无尾气处理装置(各1分)(合理即给分)
27.(12分)
(1)增大接触面积,使之充分快速反应(1分)(合理即给分)
(2)cd(2分);(3)Fe3+(1分);酸性KMnO4溶液(1分)
(4)3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu(2分)
(5)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O(2分)加热(至沸)(1分)
(6)400(2分)
注:
方程式不配平不给分;不写条件、不打↑↓符号扣一分;化学用语不规范不给分。