高考化学选择题专项训练6165套Word版含答案及解析.docx

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高考化学选择题专项训练6165套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练61~65套

2020年高考化学选择题专项训练61

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O2

8CO2+5H2O，C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，D正确；

2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是

A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C.石墨Ⅰ附近发生的反应：

3NO2+2e－

NO+2NO3－

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，A错误；B．原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-＝N2O5，C错误；D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-＝N2O5、O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：

1，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查了燃料电池的有关判断与计算

【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，明确原电池放热工作原理是解答的关键。

3.某有机物的结构式为

，它在一定条件下能发生的反应有（　　）

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

分析：

①含苯环和醛基，能发生加成反应；②不能发生水解；③含羟基和羧基，能发生酯化反应；④含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；④含羧基，能发生中和反应；⑤虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应。

详解：

①含苯环和醛基，能发生加成反应；②不能发生水解；③含羟基和羧基，能发生酯化反应；④含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；④含羧基，能发生中和反应；⑤虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；该有机物在一定条件下能发生的反应有①③④⑤，答案选C。

点睛：

本题考查有机物的结构、性质和反应类型，熟悉各官能团的性质和能发生的反应是解题的关键。

理解醇发生催化氧化反应和消去反应的规律：

“同碳有H可氧化，邻碳有H可消去”。

4.常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol•L-1，所以c（H+）+c（OH-）＝2×10-7mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：

考查酸碱混合溶液定性判断

5.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

【答案】A

【解析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；

【详解】A．通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B．电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极、左侧惰性电极→A，C正确；

D．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；

6.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

【答案】C

【解析】

试题分析：

分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

，烃的二氯代物的同分异构体的书写可以采用定位法，共10种。

考点：

考查烷烃

二氯代物的同分异构体书写知识。

7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

【答案】C

【解析】

【详解】A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；

C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

2020年高考化学选择题专项训练62

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型

A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应

【答案】D

【解析】

【详解】A、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；

B、"丹砂（硫化汞）烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；

C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；

D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。

选项D选。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。

3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是

W

X

Y

Z

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。

点睛：

通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。

4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：

PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是

A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【答案】C

【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。

点睛：

碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

5.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。

下列有关它的描述正确的是

A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

B.1mol该物质只能与1molNaOH反应

C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应

D.分子中所有原子可以处在同一平面上

【答案】B

【解析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应；含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。

【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；

B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1molNaOH反应，B正确；

C.不含酯基、卤素原子等，因此不能发生水解反应，C错误；

D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键。

6.某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.放电时，b极表面H2和CO均被氧化

B.该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区

C.a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3

D.b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

【答案】D

【解析】A、电池工作时，电极b处CO失电子被氧化生成CO2，H2失电子被氧化生成H+，选项A正确；B、a极N2得到电子被还原生成NH3，作为正极，原电池中阳离子向正极移动，则H+从a极区移向b极区，选项B正确；C、电极a为正极，N2得到电子被还原生成NH3，电极反应为电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，选项C正确；D、电极b为负极，CO和H2失去电子被氧化生成CO2和H+，，电极反应为电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+，H2-2e-=2H+，选项D不正确。

答案选D。

7.25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与

变化关系如图所示p

=-lg

。

下列叙述错误的是

A.E点溶液中c（Na+）=c（A-）

B.Ka（HA）的数量级为10-4

C.滴加过程中

保持不变

D.F点溶液中c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）

【答案】A

【解析】A.E点溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）+c（Cl-），故c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），选项A错误；

B、根据图中信息可知pH=3.45时，p

=-lg

=0，

=1，Ka（HA）=

=c（H+）=10-3.45，故Ka（HA）的数量级为10-4，选项B正确；C、

=

=

，故为常数，则滴加过程中

保持不变，选项C正确；D、F点溶液中pH=5，p

=-lg

=-1，

=10，c（A-）>c（HA），根据物料守恒有c（Na+）=c（A-）+c（HA），故c（Na+）>c（A-），因此c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-），选项D正确；

答案选A。

【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。

2020年高考化学选择题专项训练63

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料

C.泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液应贮存在铁制内筒中

D.用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量

【答案】D

【解析】

【详解】A.草木灰的主要成分为K2CO3，用水溶解后，因碳酸根离子的水解使溶液显碱性，A项错误；

B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B项错误；

C.Al2（SO4）3溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C项错误；

D.“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D项正确；

答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA

B.某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D.12g金刚石中C－C键的数目为4NA

【答案】B

【详解】A.AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴阳离子，A项错误；

B.某温度下纯水的pH=6，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=10-12，则10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的物质的量浓度

，所以该溶液中OH－的数目为0.1mol/L×10L×NA=NA，B项正确；

C.8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA，理论上只消耗0.4molHCl，现只有0.4molHCl的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的数目小于0.2NA，C项错误；

D.每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×

=2个C-C键，则1mol金刚石含2NA个C-C键，D项错误；

答案选B。

【点睛】A项是学生的易错点，要主要AlCl3的特殊性，AlCl3为分子晶体，在熔融状态下不导电，学生只有平常多积累，才能学以致用，做题游刃有余。

3.关于有机物（

）的结构、性质有关的叙述正确的是

A.该物质所有原子可能在同一平面

B.与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种

C.该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应

D.1mol该物质最多可与1moBr2反应

【答案】C

【解析】

结构中含苯环，且含碳碳双键，根据官能团的性质与芳香烃的化学反应分析作答。

【详解】A．分子内存在甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；

B．若苯环上含2个取代基，且含碳碳双键，甲基、乙烯基还存在邻、间位，若只有一个侧链时，为-CH=CHCH3或-C（CH3）=CH2，因此与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有4种，B项错误；

C．化合物内含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基或苯环上H可发生取代反应，C项正确；

D．碳碳双键与溴单质发生加成反应，苯环上的H原子可与液溴在一定条件下发生取代反应，则1mol该物质最多可与2molBr2反应，D项错误；

4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.加水溶解后再加稀硫酸酸化，则酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+会被氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，一定会变红，但不能充分说明是原试样变质，A项错误；

B.在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成硫化锌的白色沉淀，但S2－过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，溶液中的S2－与Cu2+结合生成硫化铜的黑色沉淀，与沉淀的转化无关，因此，不能证明硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，B项错误。

C.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下，实验过程中没有加NaOH中和酸，实验操作、实验现象以及结论均不正确，C项错误；

D.分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag（NH3）2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[Ag（NH3）2]+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以Ag+结合微粒的能力：

I－>NH3>Cl－，D项正确；

5.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。

电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。

充、放电时发生的反应为：

Na2S4+3NaBr

2Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是

A.充电时b端为电源负极

B.在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左

C.电池充电时，阴极的电极反应为S42－+2e－=2S22－

D.以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移吋时，阳极有3.2g铜溶解

【答案】C

【解析】Na2S2中S的化合价应为－1价，Na2S4中S的价态为－

价，NaBr3中Br显－

价，NaBr中Br显－1价。

根据示意图，放电为原电池原理，溶液中的阳离子向正极移动；充电应为电解池原理，充电时电池的正极作阳极，电池的负极作阴极，结合原电池与电解池的工作原理分析作答。

【详解】A.充电时右侧溶液中NaBr转化为NaBr3，Br元素化合价升高，失电子发生氧化反应作阳极，所以b端连接电源的正极，A项错误；

B.放电时，b端电极附近NaBr3转化NaBr，Br元素化合价降低，得电子发生还原反应，所以b端为正极，而阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，B项错误；

C.电池充电时，阴极发生得到电子的还原反应，则反应为：

S42－+2e－=2S22－，C项正确；

D.电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的不全部是铜，还有较活泼金属杂质，所以当有0.1mole－转移吋时，阳极溶解铜的质量小于3.2g，D项错误；

答案选C。

【点睛】D项是学生的易混点，要特别注意，电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥。

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是

A.Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B.简单离子半径：

Y

C.W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

【答案】A

【解析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则

A.Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；

B.电子层数越大，简