高考化学选择题专项训练6165套Word版含答案及解析.docx

1、高考化学选择题专项训练6165套Word版含答案及解析2020年高考化学选择题专项训练6165套2020年高考化学选择题专项训练61一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C. 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据

2、有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A. O2在石墨附近发生氧化反应B. 该电池放电时NO3

3、向石墨电极迁移C. 石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO+ 2NO3D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41【答案】D【解析】试题分析：A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-4NO3-，A错误；B原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨电极迁移，B错误；C石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3-e-N2O5，C错误；D电极方程式分别为NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2O5+4e-4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查了燃料电池的有关判断与

4、计算【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，明确原电池放热工作原理是解答的关键。3.某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应。详解：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2O

5、H，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；该有机物在一定条件下能发生的反应有，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构、性质和反应类型，熟悉各官能团的性质和能发生的反应是解题的关键。理解醇发生催化氧化反应和消去反应的规律：“同碳有H可氧化，邻碳有H可消去”。4.常温下，pH3的HA溶液V1mL与pH11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A. 若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D. 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)210

6、7molL1【答案】D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）210-7molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断5.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素C

7、O（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）A. B为电源的正极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD. 阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl【答案】A【解析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B

8、为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；6.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种【答案】C【解析】试题分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH

9、3-CH2-CH2-CH2-CH3、，烃的二氯代物的同分异构体的书写可以采用定位法，共10种。考点：考查烷烃二氯代物的同分异构体书写知识。7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B. Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝【答案】C【解析】【详解】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体

10、现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。2020年高考化学选择题专项训练62一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还

11、成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应【答案】D【解析】【详解】A、积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B、丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项D选。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数

12、为0.3NAC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的

13、OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，

14、则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第A族，故D错误；本题选D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A. 装置的仪

15、器还可以制取H2、NH3等气体B. 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO

16、4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。点睛：碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D. 分子中所有原子可以处在同一平面上【答

17、案】B【解析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应；含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应，B正确；C.不含酯基、卤素原子等，因此不能发生水解反应，C错误；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解

18、答该题的关键。6.某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是A. 放电时，b极表面H2和CO均被氧化B. 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区C. a极的电极反应为N2+6H+6e-=2NH3D. b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2【答案】D【解析】A、电池工作时，电极b处CO失电子被氧化生成CO2，H2失电子被氧化生成H+，选项A正确；B、a极N2得到电子被还原生成NH3，作为正极，原电池中阳离子向正极移动，则H+从a极区移向b极区，选项B正确；C、电极a为正极，N2得到电子被还原生成NH3，电极反应为电极反应为N2+6H+6e-=2NH3，选项C正确

19、；D、电极b为负极，CO和H2失去电子被氧化生成CO2和H+，电极反应为电极反应为CO+H2O -2e-=CO2+2H+， H2-2e-=2H+，选项D不正确。答案选D。7.25时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)B. Ka(HA)的数量级为10-4C. 滴加过程中保持不变D. F点溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)【答案】A【解析】A. E点溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)+c(Cl-)

20、，故c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)，选项A错误；B、根据图中信息可知pH=3.45时，p=-lg=0，=1，Ka(HA)=c(H+)=10-3.45，故Ka(HA)的数量级为10-4，选项B正确；C、=，故为常数，则滴加过程中保持不变，选项C正确；D、F点溶液中pH=5，p=-lg=-1，=10，c(A-)c(HA)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故c(Na+)c(A-)，因此c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守

21、恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。2020年高考化学选择题专项训练63一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量【答案】D【解析】【详解】A. 草木灰的主要成分为K2CO3，用水溶解后，因碳酸

22、根离子的水解使溶液显碱性，A项错误；B. 聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B项错误；C. Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C项错误；D. “静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D项正确；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NAB. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N

23、AD. 12g金刚石中CC键的数目为4NA【答案】B【详解】A. AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴阳离子，A项错误；B. 某温度下纯水的pH=6，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=10-12，则10 L pH11的NaOH溶液中含OH的物质的量浓度，所以该溶液中OH的数目为0.1mol/L10LNA=NA，B项正确；C. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl，现只有0.4mol HCl的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的

24、数目小于0.2 NA，C项错误；D. 每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4=2个C-C键，则1mol金刚石含2 NA 个C-C键，D项错误；答案选B。【点睛】A项是学生的易错点，要主要AlCl3的特殊性，AlCl3为分子晶体，在熔融状态下不导电，学生只有平常多积累，才能学以致用，做题游刃有余。3.关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应【答案】C【解析】结构中含苯环

25、，且含碳碳双键，根据官能团的性质与芳香烃的化学反应分析作答。【详解】A分子内存在甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B若苯环上含2个取代基，且含碳碳双键，甲基、乙烯基还存在邻、间位，若只有一个侧链时，为-CH=CHCH3或-C(CH3)=CH2，因此与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有4种，B项错误； C化合物内含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基或苯环上H可发生取代反应，C项正确；D 碳碳双键与溴单质发生加成反应，苯环上的H原子可与液溴在一定条件下发生取代反应，则1mol该物质最多可与2molBr2反应，D项错误；4.下列有关实验操作，实验现象以及

26、解释或结论都正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A. 加水溶解后再加稀硫酸酸化，则酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+会被氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，一定会变红，但不能充分说明是原试样变质，A项错误；B. 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成硫化锌的白色沉淀，但S2过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，溶液中的S2与Cu2+结合生成硫化铜的黑色沉淀，与沉淀的转化无关，因此，不能证明硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，B项错误。C. 葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下，实验过程中

27、没有加NaOH中和酸，实验操作、实验现象以及结论均不正确，C项错误；D. 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，Ag(NH3)2+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以Ag+结合微粒的能力：I NH3 Cl，D项正确；5.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为：Na2S4+3NaBr2

28、Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是A. 充电时b端为电源负极B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左C. 电池充电时，阴极的电极反应为S42+2e=2S22D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移吋时，阳极有3.2g铜溶解【答案】C【解析】Na2S2中S的化合价应为1价，Na2S4中S的价态为价，NaBr3中Br显价，NaBr中Br显1价。根据示意图，放电为原电池原理，溶液中的阳离子向正极移动；充电应为电解池原理，充电时电池的正极作阳极，电池的负极作阴极，结合原电池与电解池的工作原理分析作答。【详解】A. 充电时右侧溶液中NaBr转化为NaBr3，Br元

29、素化合价升高，失电子发生氧化反应作阳极，所以b端连接电源的正极，A项错误；B. 放电时，b端电极附近NaBr3转化NaBr，Br元素化合价降低，得电子发生还原反应，所以b端为正极，而阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，B项错误；C. 电池充电时，阴极发生得到电子的还原反应，则反应为：S42+2e=2S22，C项正确；D. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的不全部是铜，还有较活泼金属杂质，所以当有0.1 mol e转移吋时，阳极溶解铜的质量小于3.2g，D项错误；答案选C。【点睛】D项是学生的易混点，要特别注意，电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上

30、金属失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：YMWC. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同【答案

31、】A【解析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；B. 电子层数越大，简