高届高级高三化学一轮复习步步高第二章第8讲.docx

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高届高级高三化学一轮复习步步高第二章第8讲

第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律

考纲要求　1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

1.氧化还原反应的本质和特征

2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

应用体验

用双线桥法标出MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

此反应中氧化剂是__________,还原剂是____________,氧化产物是________,还原产物是________,MnO2发生________反应,HCl发生________反应；生成1molCl2时转移电子数目为________,被氧化的HCl的物质的量是______mol,盐酸表现的性质是________性和______性。

答案　

MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2

还原　酸

3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

4.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：

（2）常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：

（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性

其中：

Fe2＋、SO

主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

理解应用

（1）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是________（填序号）。

①

②

③

④

（2）①中MnO2的作用：

__________。

②中Cl2表现的性质：

______________________。

③中氧化产物和还原产物的质量比为________。

④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

答案　

（1）④　

（2）①催化剂　②氧化性和还原性③5∶1　④2∶1

（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（×）

（2）金属阳离子一定只具有氧化性（×）

（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原（×）

（4）氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂（×）

（5）某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原（√）

（6）置换反应都是氧化还原反应,化合反应可能是氧化还原反应（√）

（7）CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂（×）

题组一　氧化还原反应的判断

1.（2020·湖北重点高中高三上学期期中联考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮

C.氨碱法制纯碱D.电池放电

答案　C

【本题解析】有电子转移的反应是氧化还原反应,酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的,是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑,选C。

2.（2018·北京,9）下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（　　）

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀,随后变为红褐色

溶液变红,随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体,随后变为红棕色

答案　C

【本题解析】C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－,与氧化还原反应无关；A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe（OH）2白色沉淀,Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关；B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关；D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。

题组二　基于“双线桥”分析氧化还原反应

3.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应：

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法中正确的是（　　）

A.该反应属于置换反应

B.N2H4是氧化剂

C.N2O4是还原剂

D.N2既是氧化产物,又是还原产物

答案　D

【本题解析】该反应的反应物中无单质,不属于置换反应,A错；N2H4中N元素的化合价为－2,在反应中失电子变为0价,因此N2H4是还原剂,B错；N2O4中N元素的化合价为＋4,在反应中得到电子变为0价,因此N2O4是氧化剂,C错；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N,因此N2既是氧化产物又是还原产物,D对。

4.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O

＋2H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B.若有2molFe2＋被氧化,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol

C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol

D.O2是氧化剂,S2O

与Fe2＋是还原剂

答案　A

【本题解析】反应中3Fe2＋→Fe3O4,当3molFe2＋参加反应时,有2molFe2＋化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,Fe2＋、S2O

被氧化,作还原剂,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4,A项错误、D项正确；若有2molFe2＋被氧化,失去2mol电子,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol,B项正确；反应中3Fe2＋→Fe3O4,2S2O

→S4O

当3molFe2＋参加反应时,有2molFe2＋化合价升高,S元素由＋2价升高到＋

价,所以每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol,C项正确。

5.（2019·山东日照期中）在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH

能转化为N2（g）和H2O（l）,示意图如下：

反应Ⅰ：

NH

＋O2―→NO

＋H＋＋H2O（未配平）

反应Ⅱ：

NH

＋NO

―→N2＋H2O＋H＋（未配平）

下列说法正确的是（　　）

A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96LN2时,转移电子1.5mol

C.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,NH

能完全转化为N2

D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3

答案　C

【本题解析】反应Ⅱ中NO

作氧化剂,N元素的化合价降低,被还原,A项错误；常温常压下,气体的摩尔体积未知,无法计算N2的物质的量,所以无法计算转移电子的物质的量,B项错误；配平反应方程式得反应Ⅰ为NH

＋2O2===NO

＋2H＋＋H2O,反应Ⅱ为5NH

＋3NO

===4N2↑＋2H＋＋9H2O。

好氧菌池产生NO

厌氧菌池消耗NO

则好氧菌池和厌氧菌池投入的废液体积之比为3∶5时,NH

能完全转化为N2,C项正确；反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶5,D项错误。

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6

Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3

Na2S2O3　S＋2　MO

　M＋5　C2O

　C＋3

HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1

FeO

　Fe＋（8－n）　Si3N4　Si＋4　N－3

1.氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋,Al－3e－===Al3＋,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性,如：

Fe3＋、浓H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性,如：

金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性又有还原性,如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2.氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；

还原性：

还原剂>还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,Al与水加热反应也不明显,所以还原性：

Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应,F2与H2暗处剧烈反应并爆炸,Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸,Br2与H2加热到500℃才能发生反应,I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应,故氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低,氧化剂的氧化性越强,如：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,由上述反应条件的不同,可判断氧化性：

KMnO4>MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同,可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高,则氧化剂的氧化性越强,如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3,Fe＋S

FeS,则氧化性：

Cl2＞S。

拓展延伸

物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________（填序号,下同）。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

【本题解析】⑥Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

　根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

（1）浓度：

同一种物质浓度越大,氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3,还原性：

浓HCl>稀HCl。

（2）温度：

同一种物质,温度越高其氧化性越强。

如：

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

（3）酸碱性：

同一种物质,所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

（1）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（√）

（2）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性（×）

（3）元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼（×）

（4）难失电子的物质一定易得电子（×）

（5）含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性（×）

（6）MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小（×）

题组一　氧化性或还原性强弱的比较

1.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋,②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋,③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

答案　D

【本题解析】在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

2.（2019·山东烟台期中）碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇碘单质变蓝,下列说法中正确的是（　　）

A.向含I－的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B.途径Ⅱ中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3

C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

D.一定条件下,I－与IO

可能生成I2

答案　D

【本题解析】向含I－的溶液中通入少量Cl2,可产生碘单质,所得溶液能使淀粉溶液变蓝,若向含I－的溶液中通入过量Cl2,生成IO

所得溶液不能使淀粉溶液变蓝,A项错误；根据转化关系2IO

～I2～10e－,HSO

～SO

～2e－,可知途径Ⅱ中若生成1molI2,消耗5molNaHSO3,B项错误；由途径Ⅰ可以知道氧化性：

Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性：

I2

由途径Ⅲ可以知道氧化性：

Cl2>IO

故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO

>I2,C项错误；一定条件下,I－与IO

可发生归中反应生成I2,D项正确。

题组二　氧化还原反应的竞争（先后规律的应用）

3.现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,可以加入的试剂是（　　）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

答案　C

【本题解析】本题是寻找一种氧化剂,其氧化性应大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3＋的氧化性（也可等于Fe3＋的氧化性）。

由①知氧化性：

Fe3＋>I2,还原性：

I－>Fe2＋；由②知氧化性：

Cl2>Fe3＋,还原性：

Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：

MnO

>Cl2,还原性：

Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－,Cl2可氧化Fe2＋及I－,FeCl3只能氧化I－。

4.往含Fe3＋、H＋、NO

的混合液中加入少量SO

充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）

A.2Fe3＋＋SO

＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋2H＋

B.2H＋＋SO

===H2O＋SO2↑

C.2H＋＋2NO

＋3SO

===3SO

＋2NO↑＋H2O

D.2Fe3＋＋3SO

＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3SO2↑

答案　C

【本题解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性,都能氧化亚硫酸根离子,硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子,所以通入亚硫酸根离子,先与硝酸根离子反应,若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应,题干中亚硫酸根离子少量,所以只有硝酸根离子反应,所以离子方程式为：

2H＋＋2NO

＋3SO

===3SO

＋2NO↑＋H2O,C项正确。

5.（2020·辽宁省实验中学东戴河分校高三开学考试）已知：

还原性HSO

>I－,氧化性IO

>I2,在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.0～a间发生反应：

3HSO

＋IO

===3SO

＋I－＋3H＋

B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C.b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物

D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.08mol

答案　C

【本题解析】还原性HSO

>I－,所以首先发生的反应为：

IO

＋3HSO

===I－＋3SO

＋3H＋,继续加入KIO3,氧化性IO

>I2,所以IO

可以结合H＋氧化I－生成I2,反应为IO

＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2,根据发生的反应来判断各个点的产物。

熟记常见物质氧化性、还原性顺序

（1）氧化性：

KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S

（2）氧化性：

>Fe3＋

（3）还原性：

Cl－

<

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”,而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠,不相交”。

例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：

不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应,如：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

3.应用

（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。

（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。

1.（2020·河南调研）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2O

X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案　A

【本题解析】由①得出Q中价态高于G,因为G必介于Q和－1价的氯元素之间,－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G；分析②：

H2O中的H元素化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q；最后分析④：

Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。

2.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：

Cl2＋KOH―→KX＋KY（未配平）,KX在一定条件下能自身反应：

KX―→KY＋KZ（未配平,KY与KZ关系比为1∶3）,以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是（　　）

A.＋1B.＋3C.＋5D.＋7

答案　C

【本题解析】反应：

Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：

KX―→KY＋KZ,可断定KY为KCl,化合价高低：

Z中Cl>X中Cl（均为正价）。

假设KX中Cl为＋a价,KZ中Cl的化合价为＋b价,依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ,有a＋1＝3（b－a）,把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论,可知a＝5时,b＝7符合题意。

则KX中Cl的化合价为＋5。

3.（2019·郑州第二次测评）LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应：

LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。

下列说法中正确的是（　　）

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

答案　A

【本题解析】由反应方程式可知,LiAlH4中H由－1价升高为0价,被氧化,是还原剂,H2O中H由＋1价降为0价,被还原,是氧化剂,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确、B项错误；由反应方程式可知,每1molLiAlH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48L（即0.2mol）H2,则转移0.2mol电子,C项错误；LiAlH4为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2,D项错误。

4.

（1）根据反应KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知,每生成3molCl2转移_________mole－。

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,每产生1mol氧气转移________mole－。

（3）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋,每4molNa2O2发生反应转移________mole－。

答案　

（1）5　

（2）2　（3）6

【本题解析】

（1）中反应属于自身氧化还原反应,生成物3个Cl2分子中,有1个Cl原子来源于KClO3,另外5个Cl原子来源于HCl,所以每生成3molCl2转移电子5mol。

（2）中Na2O2中的氧由－1到－2、0价,故每生成1molO2转移2mole－。

（3）化合价升高总数：

4Fe2＋―→4Fe3＋,化合价升高4,对于4molNa2O2,其中1molNa2O2中的氧由－1到0价,化合价升高2,总数为6；化合价降低总数：

3molNa2O2中的氧由－1到－2价,降低总数为6,所以每4molNa2O2发生反应转移6mol电子。

1.（2019·北京,10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、浓H2SO4

D

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

答案　B

【本题解析】A项,Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋,涉及氧化还原反应；B项,Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀,多余的NaOH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应；C项,Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去Cl2中的HCl；D项,NO2与水反应生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。

2.（2017·天津理综,3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

答案　A

【本题解析】A项,硅太阳能电池工作时,发生光电效应,使光能转化成电能,与氧化还原反应无关；B项,锂离子电池放电时,正极和负极分别发生还原反应和氧化反应,