中考化学专题复习推断题的综合题.docx

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中考化学专题复习推断题的综合题

一、中考初中化学推断题

1．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

【答案】置换反应CO+CuO

Cu+CO2（合理即可）CH4+2O2

CO2+2H2O氢氧化钡（合理即可）

【解析】

【分析】

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：

若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。

【详解】

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：

置换反应

（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故填：

CO+CuO

Cu+CO2（合理即可）

②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：

氢氧化钡（合理即可）

【点睛】

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

2．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3

2Fe+3CO2还原

【解析】

【分析】

I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。

【详解】

（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；

（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

3．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：

1：

2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）E物质的化学式_____。

（2）A和C反应的化学方程式_____。

（3）E和F反应的化学方程式_____。

（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。

【答案】Al　。

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。

2　。

【解析】

【分析】

E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：

1：

2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；

【详解】

（1）E物质是铝，化学式为Al；

（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；

（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

4．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料（或冶炼金属）H2SO4Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应

【解析】

【分析】

C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：

A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

（1）M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

（2）B是硫酸，化学式为：

H2SO4；

（3）F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

（4）E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

（5）二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

5．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．

（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。

【答案】

（1）氧化铁，碳，不是；

（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

【解析】

试题分析：

已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：

（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；

（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

考点：

考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。

6．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。

请根据所学知识按要求填空：

（1）A在反应①中起作用，红色金属的化学式为。

（2）反应②的化学反应方程式为。

（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

【答案】

（1）催化Cu

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）碱

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。

水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。

所以C为水。

氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。

所以可知D为氧化铜。

则红色金属为铜。

硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。

（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。

红色金属为铜，其化学式为：

Cu。

（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。

考点：

物质的推断

7．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】

【分析】

根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。

【详解】

由以上分析得出：

（1）A物质的俗称：

是纯碱或苏打，E物质的用途是：

钢铁除锈等。

（2）E与D作用的基本类型是：

置换反应，B与C作用的化学方程式为：

Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

【点睛】

本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。

然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。

8．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。

【答案】FeCl2

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁。

【详解】

A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为

。

【点睛】

A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。

9．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式：

_____________

（2）反应③的基本反应类型是：

_______________

（3）物质A的一种用途_____________________

【答案】

化合反应作燃料或冶炼金属

【解析】

【分析】

仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：

常见的黑色粉末为：

四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

【详解】

（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：

；

（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

10．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B；D．

（2）反应①的化学方程式为．

（3）举出E在农业生产中的一种用途．

【答案】

（1）Fe2O3，CaO；

（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．

【解析】

试题分析：

（1）A是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体C和D，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，B是金属氧化物，与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以B是氧化铁，G就是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以H是氢氧化铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是：

Fe2O3，D是：

CaO；

（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通过推导可知E是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱中和反应，所以在农业生产中的一种用途是：

改良酸性土壤．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式

11．A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是_______________。

（2）H+单质碳→I，其反应条件是____________________。

（3）A

B+C的化学方程式是____________________________________。

（4）I+F（气体）

H+D的化学方程式是________________________________。

【答案】CuO高温2Al2O3

4Al+3O2↑CO+H2O

CO2+H2

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故

（1）G的化学式是CuO;

（2）H+单质碳→I，其反应条件是高温；（3）A

B+C的化学方程式是2Al2O3

4Al+3O2↑；（4）I+F（气体）

H+D的化学方程式为：

CO+H2O

CO2+H2。

考点：

物质的推断与转化

12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________

（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：

Ca（OH）2；

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

二、中考初中化学流程图

13．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a溶液

b悬浊液

c乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

【答案】CO2b

溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

【解析】

【分析】

【详解】

（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：

CO2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：

b。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；

（6）根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

【点睛】

解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。

14．人类的生存和发展离不开能源和资源．

（1）家用燃料的更新过程如下：

煤

液化石油气或管道煤气

天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．

A天然气属于可再生能源

B气体燃料比固体燃料利用率更高

C天然气作为燃料可避免温室效应的发生

D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源

（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．

②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．

（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是________（选填字母）．

A步骤I通过一步反应即可实现．

B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁

C步骤V中化学能转化为电能

D在此流程中涉及的基本反应类型有4种

②在此流程中可以循环利用的物质是________．

（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：

①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________

②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？

【答案】BD可溶性的钙、镁化合物吸附B氯化氢4.4g88.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；

B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B正确；

C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；

D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。

故选BD。

（2）①硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；

②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；

（3）①A、步骤I是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；

B、步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；

C、步骤V中是电能转化为化学能，不符合题意；

D、步骤I碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤II氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属