元素化合物测试题带答案.docx
《元素化合物测试题带答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素化合物测试题带答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
元素化合物测试题带答案
元素化合物测试题（带答案）
元素化合物化学试题
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是（ ）
A．水玻璃—混合物， 氨水—弱碱
B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物
C．二氧化硅—半导体材料， 硅单质—光纤材料
D．高锰酸钾溶液—氧化性， 碳酸钠溶液—碱性
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状
况下） ②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4LCH3CH2OH
中含有的碳原子数为2NA ④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，
气体分子总数为0.1NA ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO数为0.1NA
A．一项B．二项C．三项D．四项
3、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）
A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种
D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
5、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：
CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：
CO＞Pd
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
7、下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：
CH3COOH＞H2CO3
D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
8、某溶液中含有、、、、五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）
A．、B．C．、D．、、
9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
10、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确是（）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2（SO4）3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．一项B．二项C．三项D．四项
13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）
A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO2
15、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
16、过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是（）
A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
17、（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2．0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14；
②向另一份固体中加入140mL4．0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：
；
写出实验①发生的离子方程式：
。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为。
18、（16分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥
质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
19、（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______
（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的
pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
20、（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：
c接f，接，接，
接．
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。
A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．。
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224m
升级会员 