16．已知热化学方程式：
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）ΔH=﹣98.32kJ·
，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJB．196.64kJ·
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2），在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
18．下列说法正确的是（ ）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④所有化合物都含有化学键⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥
19．X2、Y、Z2为三种元素的单质。
已知有下列反应：
Cu＋X2＝CuX22Cu＋Y＝Cu2Y2KX＋Z2===2KZ＋X2
在Cu2Y中Y为－2价。
下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是（ ）
A．HXO4>H2YO4>HZO4B．HZO4>HXO4>H2YO4
C．HZO4>H2YO4>HXO4D．H2YO4>HZO4>HXO4
20．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）
2H2O（l）+CO2（g）ΔH=﹣890kJ•
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。
则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）
A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）
21．（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克液态甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
。
（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•
2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•
TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH= 。
（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8kJ•
，
已知：
2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•
，则O3转化为O2的热化学方程式为 。
22．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（2）由A、W元素组成的18电子分子的电子式为。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
23．（12分）某研究小组将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是。
（2）由题干及图形可知：
V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol·L-1；进行该组实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。
经计算此反应共放出QkJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：
。
24．（10分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（4）过程Ⅲ实验的目的是。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________
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高一化学试题参考答案
一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1-5：
C、D、B、D、C6--10：
A、C、B、D、D
11--15：
CD、C、A、B16-20：
C、B、A、B、C
13、【解析】总反应H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，CeO2为催化剂，A正确；在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系知：
由氢气和氧气生成气态水时可探途径进行，转化过程焓变相同，即－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C错误；D实为比较H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）与H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）的反应热，气态变成液态放出热量，后者放出热量多，因为ΔH＜0，放出热量越多，ΔH越小，D正确。
错误的是C。
二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）
21.
（1）CH3OH（l）+
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76kJ•
（2）﹣80kJ•
（3）2O3（g）====3O2（g）ΔH=﹣285kJ•
解析：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）++
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76kJ•
。
（2）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•
；
②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•
③TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol﹣1
由盖斯定律计算①×2﹣②+③得到：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+2CO（g）ΔH=﹣80kJ•
；
（3）①6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8kJ•
，
②2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•
，
由盖斯定律可知①×2+②×3，得到2O3（g）====3O2（g），ΔH=（﹣235.8kJ•
）×2+（+62.2kJ•
）×3=﹣285kJ•
，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）===3O2（g）ΔH=﹣285kJ•
。
22.
（1）第三周期第IIIA族；Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（2）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
（5）56
23.
（1）低于 5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
（2）3∶2 1.5环形玻璃搅拌棒 H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－
kJ·mol－1或HCl（aq）＋NaOH（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－
kJ·mol－1。
24.
（1）淀粉碘化钾试纸变蓝
（2）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。
（4）确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。
（5）增大 减弱
【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液（含四氯化碳）中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。
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高一化学试题答题试卷
二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）
21.（6分）
（1）
（2）
（3）
22（12分）
（1），
（2）（3）
（4）（5）
23（12分）
（1），
（2），；，
24（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5），
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