河南省鹤壁市高级中学学年高一化学下学期第一次段考试题.docx

1、河南省鹤壁市高级中学学年高一化学下学期第一次段考试题河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次段考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 说明：1在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。2请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 第卷（选择题） 一、选择题（共包括20道小题，每题3分，共60分，每道小题只有一个选项符合题意。）1据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新

2、原子（暂用X表示），它属于一种新元素-第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )A这种原子（）的中子数为169 B这种元素肯定是非金属元素C这种元素肯定是金属元素 D这种元素属第六周期元素2下列说法中不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A B C D3“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A 碘熔化破坏了共价键B 干冰晶体（固态CO2）内

3、存在极性键和范德华力C 含极性键的共价化合物一定是电解质D HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定4短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCB三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应5下列说法中正确的是( )A.所有物质中都存在化学键B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C.共价化合物一定含有极性键，可能含有非极性键D.化学键断裂的过程必发生化学反应6利用生活中

4、常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYYZCW分别与X、Z形成的简单化合物之间能

5、反应生成离子化合物D在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物8已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ，向0.1 L 0.2 kJ的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是( )A H1H2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3 X Y CW2与WY2的消毒原理相同 D氢化物的沸点：Y W 15被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的

6、最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRT BXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRH2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4 CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO420在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） H =890 kJ2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H =566 kJ如果有

7、CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）A 12 B 13 C 23 D 32第卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）21（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+

8、H2O（g）在25 、101 kPa下，1克液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5 kJ2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=566 kJTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） H=+141 kJ则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H= 。（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以

9、外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s） H=235.8 kJ，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H= +62.2 kJ，则O3转化为O2的热化学方程式为 。22（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）由A、W元素组成的18电子分子的电子式为 。（3）D的一种氧化物可与B的最高价

10、氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式 。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下）。23（12分）某研究小组将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究

11、小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知：V1V2 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 molL-1；进行该组实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用 搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式： 。24（10分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现

12、象是 。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。(4)过程实验的目的是 。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_鹤壁市高中20182019学年下期检测高一化学试题参考答案 一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1-5：C、D、B、D、C 6-10：A、C、B、D、D 11-15：C D、C、A、B 16-20：C、B、A、B、C13、【解析】总反应H2OCO2=H2COO2，CeO2为催化剂，A正确；在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、

13、CO，太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系知：由氢气和氧气生成气态水时可探途径进行，转化过程焓变相同，即H1H2H3，C错误；D实为比较H2(g)O2(g)=H2O(g)与H2(g)O2(g)=H2O(l)的反应热，气态变成液态放出热量，后者放出热量多，因为H0，放出热量越多，H越小，D正确。错误的是C。二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）21.（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJ（2）80 kJ（3）2O3（g）=3O2（g）H=285 kJ解析：（1）在25 、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放

14、热22.68 kJ。32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ +O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJ。（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141kJmol1由盖斯定律计算2+得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80 kJ；（3）6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJ，2Ag2O（

15、s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2 kJ，由盖斯定律可知2+3，得到2O3（g）=3O2（g），H=（235.8 kJ）2+（+62.2 kJ）3=285 kJ，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）H=285 kJ。22.（1）第三周期第IIIA族；Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（2）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2 （5）5623.(1)低于5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22(2)32 1.5 环

16、形玻璃搅拌棒H(aq)OH(aq)=H2O(l)HkJmol1或HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HkJmol1。24.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。(5)增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。鹤壁市高中20182019学年下期检测高一化学试题答题试卷 二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）21. （6分）（1） （2） （3） 22（12分）（1） ， （2） （3） （4） （5） 23（12分）（1） ， （2） ， ； ， 24（10分）（1） （2） （3） （4） （5） ，