浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次月考试题.docx
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浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次月考试题
白云高级中学2018学年第一学期月考试题
高三化学
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
35.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
K39Ca40Fe56Ba137
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
4.关于胶体的叙述不正确的是
5.下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是
A.NaNOB.NetCQC.FeCbD.NaCl
A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B.次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.AI2Q、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料
D.液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂
7•下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是
A.SO既有氧化性，又有还原性
B.反应2Na+2HO==2NaOH+O中，Na作氧化剂，Q为氧化产物
C.反应CH+CI2TCHCI+HCI，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应
D.
8:
3
反应3Cu+8HN®=3Cu（NO）2+2NOT+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
明矶的化学式：
Al2（SO4）3
&下列表示正确的是
A.过氧化钠的分子式：
NaOB
C.羟基的电子式：
乞一D
9.下列有关说法正确的是
A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
B.光-电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C.开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生
D.科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
10.下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：
取样t浸泡t过滤t萃取
B.配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
E.
1414
A.C和N互为同位素，Go和纳米碳管互为同素异形体
B.甲酸（HCOOH）草酸（HOOC-COOH、硬脂酸（C17H5COOH互
为同系物
C.（CfCH）2CHCH勺系统命名是2—乙基丁烷，其一氯代物有4种
D.CHCHCOOC和CHCOOC2CH是同分异构体，HCHO^O=CH是同一种物质
12.下列离子方程式书写正确的是
A.热的纯碱液可以清洗油污的原因：
CO2—+2H2O--H2CQ+2OH
B.碳酸钠溶液中通入过量氯气：
CO2—+Cl2==CCbT+Cl—+ClO—
C.NaHSO溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H+SQ—+Ba+OH「==BaSOj+H2O
D.金属钠投入硫酸镁溶液中：
2Na+2H2O+Mg==2Na+H2T+Mg（OH）2J
13.X、Y、Z、MNW六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确...的是
A.原子半径:
r（Z）>r（M）>r（Y）
B.最高价氧化物对应水化物酸性：
M>N
C.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D.X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
14.下列关于有机物的叙述不正确的
A.—定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B.CHCHOHCOOGHHCOO和葡萄糖都能发生银镜反应
C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（OH）2还原成CuaO
A.煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
B.利用粮食酿酒经历了淀粉t葡萄糖t乙醇的化学变化过程
C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰
D.在蛋白质溶液中分别加入饱和（NH）2SQ或福尔马林，都能蛋白质变性
16.—定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：
A（s）+2B（g）——2C（g）△H<0。
下列说法正确的是
A.达到平衡后，从容器中移走部分反应物A,则正反应速率将下降
B.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.改变反应前A与B的投料比，△H将发生相应的改变
D.向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
17.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）==Ag（s）+
CI（AgCI）[CI（AgCI）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e一^CI一
（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是
A.光照时，电流由铂流向银
B.光照时，Pt电极发生的反应为2CI_+2e_==Cl2
C.光照时，C|—向Ag电极移动
D.光照时，电池总反应：
AgCI（s）+Cu+（aq）==Ag（s）+Cu+（aq）+Cl_（aq）
18.25C时，甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是
A.溶质的物质的量浓度：
c甲=2c乙
B.水电离出的OH浓度：
C（OH「）甲”（0卬）乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:
pH甲=pH乙
D.将甲、乙两烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH>1
19.一些烷烃的标准燃烧热（△H）如下表：
化合物
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
异丁烷
异戊烷
一1、
△HC（kJ•mol）
—891.0
—1560.8
—2221.5
—2878.0
—2869.6
—3531.3
F列说法正确的是
A.热稳定性：
正丁烷〉异丁烷
一1
B.正戊烷的标准燃烧热大约是△HC=-3540kJ•mol
C.乙烷燃烧的热化学方程式为：
2GH（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H20（g）△H=—
T560.8kJ•mol
1
:
D.在101kPa下，甲
—
冃烷的热值
是891.0kJ•g—1
b
20.卜列关于微
6.30
1粒间作用丿
b与晶体的
4.20
说法正确的
3.15
^是
A.某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B.BF3和CCI4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、|2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
21.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C.318.2vbv328.2
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
22.设N.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molC3HO分子中O-H键数目一定为2
B.500C时，32gSO和32gQ在密闭容器中充分反应生成SO的分子数为0.52
C.
H2Q+Cl2==2HCI+Q反应中，每生成32gO2，转移电子数为2NA
—1—1
23.常温下，在10mL0.5mol•LHSO溶液中缓慢滴入0.5mol•LKOH溶液，溶液的pH
随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。
下列关系不正确..的是
A.A点溶液中离子浓度：
c（H+）>c（HSO—）>c（SO32-）>c（OH）
B.B点溶液呈酸性，说明HSO「电离程度大于水解程度
C.C点溶液存在：
c（HSO_）+c（SC3_）>c（K）
D.D点溶液存在：
c（H+）+c（HSO_）+2c（H2SO）=c（OH「）
24.（NH4）2SQ是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH、HOCQ制备（NH）2SQ的工艺流程如
下:
F列说法正确的是
A.通入NH和CO的顺序可以颠倒
B.操作1为过滤，操作2为蒸馏
C.步骤②中反应的离子方程式为CaSQ+2NH+CQ+HO==CaCa+2NH++SQ2一
D.通入的NH和CQ均应过量，且工艺流程中CQ可循环利用
25.某固体混合物可能含有Na+、BsT、Fe3+、Fe2+、C「、CQ2「、S&「、SQ2「等离子。
禾U用下
列实验方案对该固体混合物进行实验分析：
足童釀性溶液
*沫碇2（白色逐瀟变为红褐色）
、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）CQ和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。
请回答:
（1）反应①的反应类型是
（2）若反应③原子利用率达100%则反应③所加试剂是（填分
子式）。
（3）关于物质说法正确的是。
A.—定条件下，化合C可与水反应生成
B.化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色
C.水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C,但不能用酸性KMnO溶液鉴别
D.完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等
（4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。
27.（6分）某红色不溶性固体X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。
某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：
I.准确称取3.46g固体X,隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体;
H.将步骤I中黑色固体溶于适量稀H2SO4，得蓝色溶液；
川.将步骤I中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重化钡溶液中产生白色沉淀3.94g。
请回答下列问题:
（1）X的化学式为。
（2）步骤n中的“蓝色溶液”与步骤川中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到X,
写出相应的化学方程式。
（3）在步骤n的“蓝色溶液”中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种
白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式。
28.（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知：
①Cu和CihO均为红色；②CO能与PdCb溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答:
（1）C装置的作用是检验。
（2）
判断D、E两装置位置能否互换（填“能”或“不
能”），说明理由：
。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有
CuO
反应过詮
图2
的热化学方程式
则CH（g）与H20（g）反应生成CO（g）和H（g）
（2）如图，采用Nf作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量
逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率）,
反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H20（g）。
1
该反应自发进行的条件是。
2下列说法正确的是。
A.相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.两曲线最高点表示平衡转化率最高
D.Cat.1、Cat.2分别适合于250C和450C左右脱氮
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NHs（g）+CO2（g）.—CO（NH2）2（I）+H20
（1）△Hv0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NHs和CQ按2:
1的物
质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积
忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
1若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的NH，则此时v（正）
v（逆）（填〉、<或=），判断的理由是。
2若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH和1molCO2,
在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25〜50min内NH的浓度变化曲线。
（4）用NH与NaCIO制N2H的反应相当复杂，主要分为两步。
已知第一步：
NH+CIO「=OH+NHCI
请写出第二步离子方程式。
31.【加试题】（10分）苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。
甲苯
氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。
一、反应原理
GF5CH+2KMn<^^C6H5COOK+KOH+2MriO+HO
GH5COOK+HClGHCOOH+KCI
已知：
苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4C;苯甲酸在水中的溶解度如下表。
温度/C
17.5
25
75
80
100
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
、实验过程
1将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；
2装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应4小时;
3将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
4滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图1）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
图1回流搅拌装
图2抽滤装置
（1）图1冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）口进入；判断甲苯被氧化完全的实
验现象是。
（2）反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO溶液处理，反应的
离子方程式为。
（3）洗涤苯甲酸晶体的具体操作是。
（4）下列说法不.正确的是。
A.为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.得到的粗产品要进一步提纯，可采用重结晶的方法
三、纯度测定
（5）称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40X10「3mol，产品中苯甲酸
质量分数为（保留两位有效数字）。
32.【加试题】（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、
33.
饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：
O严鈕儿其戈COOCHa
（1）化合物M的结构简式为
（2）下列说法正确的是。
A.阿斯巴甜的分子式为C4H18N2C5
B.化合物B与D互为同系物
C.化合物B与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽
D.—定条件下，化合物A既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物
（3）
写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式
①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；②含苯环的中性物质。
（5）写出以丙二醇（HOCHCHCHOH）为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机
试剂任选）。
13
0.1
29.（4分）一定量的SQ通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分
I反应后生成的Na2SO和NaHSQ物质的量之比为3:
2，再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO2）
（1）SQ的质量为g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为mol。
30.【加试题】（10分）氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。
（1）合成氨用的H2可以CH为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。
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