浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次月考试题.docx

1、浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次月考试题白云高级中学2018学年第一学期月考试题高三化学(考试时间：90分钟 满分：100分)35.5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ClK 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分4.关于胶体的叙述不正确的是5.下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是A . NaNO B . NetCQ C . FeCb D . NaClA.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.AI2Q、MgO的熔点很高，可用

2、做耐高温材料D.液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A.SO既有氧化性，又有还原性B.反应2Na+2HO=2NaOH+O中，Na作氧化剂，Q为氧化产物C.反应CH+CI2T CHCI+HCI，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.8:3反应3Cu+8HN=3Cu(NO)2+2NOT +4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为明矶的化学式： Al 2(SO4)3&下列表示正确的是A.过氧化钠的分子式： NaO BC.羟基的电子式：乞一 D9.下列有关说法正确的是A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B.光-电转换是太阳能的利

3、用途径之一，该途径必然发生化学反应C.开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D.科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10.下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样t浸泡t过滤t萃取B.配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理E.14 14A.C和N互为同位素，Go和纳米碳管互为同素异形体B.甲酸(HCOOH)草酸(HOOC- COOH、硬脂酸(C17H5COOH互为同系物C.(CfCH) 2CHCH勺系统

4、命名是 2乙基丁烷，其一氯代物有 4种D.CHCHCOOC和CHCOOC2CH是同分异构体， HCHO O= CH是同一种物质12.下列离子方程式书写正确的是A. 热的纯碱液可以清洗油污的原因： CO2 +2H2O- - H2CQ+2OHB. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO2+Cl 2= CCbT +Cl +ClOC. NaHSO溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SQ+Ba +OH=BaSOj +H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na + 2H 2O + Mg = 2Na + H2T + Mg(OH) 2 J13.X、Y、Z、M N W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说

5、法不正确.的是A.原子半径:r(Z) r(M) r(Y)B. 最高价氧化物对应水化物酸性： M NC.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D. X能与另五种元素形成化合物，且 X的化合价不完全相同14.下列关于有机物的叙述不 正确的A.定条件下，苯能与 H2发生加成反应生成环己烷B.CHCHO HCOOGH HCOO和葡萄糖都能发生银镜反应C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.乙醇能与 CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH)2还原成CuaOA.煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B.利用粮食酿酒经历了淀粉t葡萄糖t乙醇的化学变化过程C.除去油

6、脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D.在蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH)2SQ或福尔马林，都能蛋白质变性16. 定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应： A(s)+2B(g) 2C(g) H 119. 一些烷烃的标准燃烧热 ( H)如下表：化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷异戊烷一 1、 HC(kJ mol )891.01560.82221.52878.02869.63531.3F列说法正确的是A.热稳定性：正丁烷异丁烷一 1B. 正戊烷的标准燃烧热大约是 HC= - 3540kJ molC .乙烷燃烧的热化学方程式为：2GH(g)+7O 2(g)=4CO2(g)+6H 20(g)

7、 H=T560.8kJ mol 1 :D.在 101kPa 下，甲冃烷的热值是 891.0kJ g 1b20.卜列关于微6.301粒间作用丿b与晶体的4.20说法正确的3.15是 A.某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B. BF3和CCI4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、|2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确 的是A.a=6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，

8、 v可能相同C.318.2 v bv 328.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22.设N.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol C3HO分子中O- H键数目一定为 2B.500C时，32gSO和32gQ在密闭容器中充分反应生成 SO的分子数为0.5 2C.H2Q+Cl2=2HCI+Q反应中，每生成 32g O2，转移电子数为 2NA1 123. 常温下，在 10mL 0.5mol L HSO溶液中缓慢滴入 0.5mol L KOH溶液，溶液的 pH随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列关系不正确.的是A. A点溶液中离子浓度： c(H+) c(HSO)

9、c(SO32-) c(OH )B.B点溶液呈酸性，说明 HSO电离程度大于水解程度C. C 点溶液存在：c(HSO_) + c(SC3 _) c(K )D. D点溶液存在：c(H+) + c(HSO_) + 2 c(H2SO) = c(OH)24. (NH4)2SQ是一种常见的化肥，某工厂用石膏、 NH、HO CQ制备(NH) 2SQ的工艺流程如下:F列说法正确的是A.通入NH和CO的顺序可以颠倒B.操作1为过滤，操作2为蒸馏C. 步骤中反应的离子方程式为 CaSQ+2NH+CQ+HO=CaCa +2NH+SQ2 一D. 通入的NH和CQ均应过量，且工艺流程中 CQ可循环利用25.某固体混合物

10、可能含有 Na+、BsT、Fe3+、Fe2+、C、CQ2、S&、SQ2等离子。禾U用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：足童釀性溶液*沫碇2（白色逐瀟变为红褐色）、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）CQ和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物 D的合成过程。请回答:（1） 反应的反应类型是 (2)若反应原子利用率达 100%则反应所加试剂是 (填分子式)。(3 )关于物质说法正确的是 。A.定条件下，化合 C可与水反应生成B.化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色C. 水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物 C,但不能用酸性 KMnO溶液鉴别D. 完全燃烧时，等质量的 A与苯耗氧

11、量相等，等物质的量的 A与B耗氧量也相等(4 )的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程 式 。27.(6分)某红色不溶性固体 X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学 兴趣小组对其进行如下实验探究：I .准确称取3.46g固体X,隔绝空气充分加热得 2.40g黑色固体和一定量无色气体;H.将步骤I中黑色固体溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液；川.将步骤I中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重 化钡溶液中产生白色沉淀 3.94g。请回答下列问题:(1) X的化学式为 。(2) 步骤n中的“蓝色溶液”与步骤川中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 X,写出相

12、应的化学方程式 。(3) 在步骤n的“蓝色溶液”中加入适量的 KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式 。28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体 产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu和CihO均为红色；CO能与PdCb溶液反应生成黑色的钯粉。请回答:(1) C装置的作用是检验 。(2) 判断D、E两装置位置能否互换 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。(3)设计实验检验红色固体产物中是否有CuO反应过詮图2的热化学方程式则CH(g)与H20(g)反应生成CO(g)和H(g)(2)如图，采用Nf作

13、还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为：NO(g)+NO2(g)+ 2NH 3(g) 2N2(g) + 3H 20(g)。1该反应自发进行的条件是 。2下列说法正确的是 。A.相同条件下，Cat.1比Cat.2 脱氮率高B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.两曲线最高点表示平衡转化率最高D.Cat.1、Cat.2 分别 适合于250 C和450 C左右脱氮(3) 工业合成尿素 的反应如下：2NHs(g)+CO 2(g) . CO(NH2)2(I)+H 20(1) Hv 0某实验小组模拟工业合成尿素

14、的条件，在恒定温度下，将NHs和CQ按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20mi n达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。1若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol的NH，则此时 v(正)v(逆)(填、或=)，判断的理由是 。2若保持平衡时的温度和体积不变， 25min时再向容器中充入 2mol的NH和1molCO2,在40min时重新达到平衡，请在上图中画出 2550min内NH的浓度变化曲线。(4)用NH与NaCIO制N2H的反应相当复杂，主要分为两步。已知第一步：NH+CIO=OH+NHCI请写出第二步离子方

15、程式 。31.【加试题】(10分)苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。一、反应原理GF5CH+2KMn C6H5COOK+KOH+2MriO+HOGH5COOK+ HCl GHCOOH+KCI已知：苯甲酸相对分子质量 122 ，熔点122.4 C;苯甲酸在水中的溶解度如下表。温度/C17.5257580100溶解度/g3.003.995.908.3911.7、实验过程1将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；2装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应 4小时;3将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液

16、并入滤液中；4滤液加入盐酸酸化后，抽滤 (装置如图1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。图 1 回 流 搅 拌 装图2抽滤装置(1 )图1冷凝管中冷水应从 (填“a”或“ b”)口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是 。(2) 反应混合物趁热减压过滤后， 若溶液呈红色，可用少量 NaHSO溶液处理，反应的离子方程式为 。(3) 洗涤苯甲酸晶体的具体操作是 。(4) 下列说法不.正确的是 。A.为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.得到的粗产品要进一步提纯，可采用重结晶的方法三、纯度

17、测定(5)称取1.22 g产品溶解在甲醇中配成 100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用KOH 标准溶液进行滴定，消耗 KOH的物质的量为2.40 X 103 mol，产品中苯甲酸质量分数为 (保留两位有效数字)。32.【加试题】(10分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200倍，广泛应用于食品、33.饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：O 严鈕 儿其戈COOCHa(1)化合物M的结构简式为(2)下列说法正确的是 。A.阿斯巴甜的分子式为 C4H18N2C5B.化合物B与D互为同系物C.化合物B与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D.定条件下，化合物 A既能与

18、酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物(3)写出阿斯巴甜与足量 NaOH水溶液充分反应的化学方程式 1H NMR谱表明分子中有3种氢原子；含苯环的中性物质。(5)写出以丙二醇(HOCHCHCHOH)为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。130.129.(4分)一定量的SQ通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分I 反应后生成的Na2SO和NaHSQ物质的量之比为 3:2，再向反应后 溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为 SO2)(1) SQ的质量为 g 。(2) 通入Cl 2的物质的量至少为 mol 。30.【加试题】(10分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。(1)合成氨用的H2可以CH为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。