C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种
18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中， 只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
19． 反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H<0, 若在恒压绝热（不与环境进行热空换）容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
20．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A． 1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B． 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
21．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：
CuCl难溶于水和稀硫酸：
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是（）
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-
Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
22．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） （正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是（）
A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·min）
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（10分）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
X
Y
Q
Z
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
据此回答下列问题：
（1）Q的单质常用于制作半导体，则Q在元表周期表的位置为。
（2）X的最低价氢化物的结构式为。
（3）Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是。
（4） X、Y和氢3种元表形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是（任写一种的化学式）。
（5） X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。
24．（10分）模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下：
请回答下列问题：
（1） A能催熟水果，则A的名称为。
（2） B的结构简式为。
（3）苯生成硝基苯的反应类型为。
（4）石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃， 该烷烃有种同分异构体。
（5）写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。
25．（10分） CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
C≡O（CO）
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1075
则该反应的△H=kJ·mol。
（2）为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（）
A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积D．降低温度
（3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v（CO2）=。
下列各项能说明该反应达到平衡的是（）
A．容器内气体密度保持一定B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定D．容器内气体压强保持一定
（4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为。
26．（14 分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）仪器B的名称为。
（2）为快速制备氨气，A中应加入的试剂为,B 中应放入的试剂为。
（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后， C中的现象为。
经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。
请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
（4）在（3）中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”）;实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是。
（并简述其理由）
27．（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若D为硫酸，则B的化学式是。
（2）若D为硝酸，则C的颜色为；C 转化为B的反应方程式为。
（3）欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是。
（4）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液， 过滤，洗涤，烘干后得到93.2g
沉淀：
滤液与4mol/L NaOH溶液反应，消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。
计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL， 成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为。
1-5BACAB6-10DCDCD11-15BDBCA16-20CBBAC21．D22．B
23．（每空2分，共10分）
（1）三周期，ⅣA族
（2）
（3） HClO4
（4） NH4NO3或NH4NO2
（5） 4NH3+5O2
4NO+6H2O
24．（每空2分，共10分）
（1）乙烯
（2） CH3CH2OH
（3）取代反应
（4） 3
（5）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH=2CHCOOCH2CH3+H2O
25．（每空2分，共10分）
（1） +120
（2） BC
（3） a/4t mol/（L·mim）CD
（4） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
26．（每空2分，共14分）
（1）（球形）干燥管
（2）浓氨水（多加“生石灰、强碱等”不扣分）碱石灰
（3）固体由白色变为蓝色
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
（4）甲不能确定尾气中是否含有乙醇， 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜（合理即给分）
27．（每空2分，共12分）
（1）SO2
（2）红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）（减压）蒸馏
（4）①8 mol/L②8.96 L
①由题意可知n（BaSO4）=
=0.4 mol
n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.4 mol
NaOH中和硫酸和硝酸中的H+，所以有：
n（H+）=n（NaOH）=4 mol/L×0.4L= 1.6mol
n（HNO3）= 1.6 mol-0.4 mol×2=0.8 mol
c（HNO3）=
（2分）
②由方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可知，Cu与NO3-过量
n（NO）=n（H+）×
=0.4 mol
V（NO）=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96L （2分）
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