九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价拓展训练.docx

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九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价拓展训练

课题4　化学式与化合价

基础闯关全练

拓展训练

1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（青蒿素的化学式:

C15H22O5,是一种用于治疗疟疾的药）,获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。

某校学生因此展开讨论,其中对C15H22O5的描述错误的是（　　）

A.表示青蒿素这种物质

B.表示青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

C.表示一个青蒿素分子

D.表示青蒿素由碳原子、氢原子和氧原子构成

答案　D　物质的化学式表示一种物质,A项正确;从化学式可以看出,青蒿素中含有C、H、O三种元素,B项正确;物质的化学式表示构成该物质的一个分子,C项正确;原子构成分子,分子构成物质,碳原子、氢原子和氧原子构成青蒿素分子,D项错误。

故选D。

2.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,乳酸在医疗、食品工业中应用前景广阔。

已知乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:

（1）乳酸（C3H6O3）分子中碳、氢、氧原子个数比为　　　　; 

（2）乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　; 

（3）从分子角度讲,C3H6O3表示的意义为　　　　　　　　　　　　　　　（任写一条）。

答案　

（1）1∶2∶1　

（2）6∶1∶8　（3）乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成（合理即可）

解析　

（1）C3H6O3分子中,碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶1。

（2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）∶（1×6）∶（16×3）=36∶6∶48=6∶1∶8。

（3）从分子角度讲,C3H6O3分子由碳、氢、氧三种原子构成或1个C3H6O3分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成。

能力提升全练

拓展训练

1.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　）

A.铝aLB.硫酸钠NaSO4

C.氧化亚铁Fe2O3D.氯化铵NH4Cl

答案　D　用两个字母表示元素符号时,第一个字母应大写,第二个字母应小写,A项错误;硫酸钠中,钠元素为+1价,硫酸根为-2价,因此,硫酸钠的化学式应为Na2SO4,B项错误;Fe2O3的名称是氧化铁,C项错误;铵根的化合价为+1,氯元素的化合价为-1,氯化铵的化学式正确,故选D。

2.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（Ir）,已知其中氧元素显-2价,由此可判断其中铱元素的化合价为（　　）

A.+9B.+7C.+5D.+3

答案　A　本题考查化合价的计算,已知四氧化铱阳离子的化合价为+1,其中氧元素的化合价为-2,设铱元素的化合价为x,则（-2）×4+x=+1,计算得x=+9,故铱元素的化合价为+9,选A。

3.判一判:

（1）一种元素只能有一种化合价。

（　　）

（2）在化合物中,非金属元素一定显负价。

（　　）

（3）在单质铜中,铜元素的化合价为+2价。

（　　）

（4）某种元素的化合价和该元素形成的离子所带的电荷数数值相同,标法不同。

（　　）

（5）同种元素在一种物质里只能有一种化合价。

（　　）

（6）氧化镁的化学式为MgO2。

（　　）

答案　

（1）✕　

（2）✕　（3）✕　（4）√　（5）✕　（6）✕

解析　

（1）CO中的碳元素为+2价,CO2中的碳元素为+4价,错误;

（2）如CO中,非金属元素碳为+2价,错误;（3）单质中,元素的化合价为0,错误;（5）如NH4NO3中,氮元素分别为-3价和+5价,错误;（6）氧化镁的化学式为MgO,错误。

三年模拟全练

拓展训练

（2018安徽安庆二十校期中联考,22,★★☆）根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物;而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。

现有以下物质:

（1）氢气（H2）;

（2）牛奶;（3）澄清的石灰水;（4）氧化铝（Al2O3）;（5）水（H2O）;（6）四氧化三铁（Fe3O4）;（7）白磷（P）;（8）高锰酸钾（KMnO4）;（9）二氧化硫（SO2）;（10）氯化钠（NaCl）;（11）过氧化氢（H2O2）。

其中:

属于混合物的有（填序号,下同）①　　　　　　;属于化合物的有②　　　　　　　　　　;属于单质的是③　　　　;可以将④　　　　称为氧化物,它们在组成上的共同特点是⑤　　　　　

　　　　　　　　　　。

答案　①

（2）（3）　②（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）

③

（1）（7）　④（4）（5）（6）（9）（11）　⑤由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物

解析　能用化学式表示的物质都是纯净物,不能用化学式表示的物质一定不是纯净物;在纯净物中,由多种元素组成的物质是化合物,只由一种元素组成的物质是单质;在化合物中,如果只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,这样的化合物被称为氧化物。

五年中考全练

拓展训练

1.（2018江苏苏州中考,28,★☆☆）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。

下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　）

A.硫化丙烯的相对分子质量为74

B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大

C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1

D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成

答案　A　C3H6S的相对分子质量=12×3+1×6+32=74,A项正确;C3H6S中碳、氢、硫三种元素的质量比为36∶6∶32=18∶3∶16,质量分数最大的是碳元素,B、C项错误;物质由元素组成,分子由原子构成,正确的说法是:

一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成,D项错误。

2.（2018重庆中考A卷,17,★★☆）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。

（1）氧化铝的化学式为　　　　　　。

（2）3个铝离子的化学符号是　　　　　　。

（3）氧离子的结构示意图为

一个氧离子中有　　　个质子。

答案　

（1）Al2O3　

（2）3Al3+　（3）8

解析　

（1）氧化铝中铝元素为+3价,氧元素为-2价,因此氧化铝的化学式为Al2O3;

（2）一个铝离子带三个单位的正电荷,故3个铝离子的化学符号是3Al3+;（3）根据氧离子结构示意图可知,一个氧离子中有8个质子。

3.（2018福建漳州中考,11,★☆☆）用化学用语表示:

（1）钾元素　　　　; 

（2）2个磷原子　　　　; 

（3）二氧化氮　　　　。

答案　

（1）K　

（2）2P　（3）NO2

解析　钾的元素符号是K;2P表示两个磷原子;二氧化氮的化学式为NO2。

核心素养全练

拓展训练

1.规范书写是我们学习中必须遵循的原则。

小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后,明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

（1）“Co”表示　　　　元素（填名称）; 

（2）“CO”是由　　　（填名称）两种元素组成的　　　（填“单质”或“化合物”）。

答案　

（1）钴　

（2）碳、氧　化合物

解析　

（1）从图中看出Co表示钴元素。

（2）CO由碳元素和氧元素组成,属于化合物。

2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答:

（4分）

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　　　　。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na=　　　　　　　　。

（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?

（计算结果保留一位小数）

答案　

（1）156　

（2）48∶5∶80∶23

（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×[（23/58.5）×100%]=2.3g

5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×[（23/156）×100%]≈0.86g

5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g-0.86g≈1.4g

答:

该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

解析　

（1）依据苹果酸钠盐的化学式C4H5O5Na可计算出苹果酸钠盐的相对分子质量为12×4+1×5+16×5+23×1=156;

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na=（12×4）∶（1×5）∶（16×5）∶（23×1）=48∶5∶80∶23;（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×=2.3g,5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×≈0.86g,则5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g-0.86g≈

1.4g。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列图示分析正确的是

A．

空气中各气体体积分数

B．

生活中常见物质的pH

C．

铁的氧化物中铁元素质量分数

D．

燃烧的条件

2．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）

A．反应前的物质都是化合物

B．反应后的粒子一定是水分子

C．反应前后原子数目一定发生变化

D．反应前后分子种类一定发生变化

3．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液

B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲

C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙

D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙

4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）

选项

A

B

C

D

实验目的

鉴别硬水和软水

鉴别硫酸铵和磷矿粉

[Ca2（H2PO4）]

除去二氧化碳中的少量水蒸气

除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠

方案l

观察颜色

观察颜色

通过浓硫酸

滴加适量稀盐酸

方案2

加肥皂水

加熟石灰粉末研磨

通过氢氧化钠溶液

滴加适量硝酸钙溶液，过滤

A．AB．BC．CD．C

5．下列物质的除杂所用的试剂或操作方法不正确的是（）

选项

物质

所含杂质

所用试剂或操作

A

二氧化碳

氯化氢气体

将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

B

氮气

氧气

将气体缓缓通过灼热的铜网

C

氢氧化钾

碳酸钾

加入适量Ca（OH）2溶液、过滤

D

硝酸钾

氯化钠

冷却热饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

6．下列区分物质的方法不正确的是

A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末

B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C．用灼烧法区分棉花和羊毛

D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气

7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）

A．NaOH和H2

B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl

D．NaCl和H2

8．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）

A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红

C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水

9．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。

硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。

下列说法错误的是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液

B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解

10．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（）

选项

事实

解释

A

品红在热水中比在冷水中扩散得快

分子在不断运动

B

二氧化碳与一氧化碳化学性质不同

所含氧原子个数不同

C

有机物的数目异常庞大

原子的排列方式不同

D

氦原子与氖原子性质相似

原子的最外层电子数均为8

A．AB．BC．CD．D

11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z

12．向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。

关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）

①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等

A．1个B．2个C．3个D．4个

13．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率

14．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内物质为杂质）

选用试剂

操作方法

A

CO2（CO）

过量O2

点燃

B

CuO（Cu）

适量稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

NaCl溶液（CaCl2）

适量Na2CO3溶液

过滤

D

稀硝酸（H2SO4）

适量BaCl2溶液

过滤

A．AB．BC．CD．D

15．化学概念在逻辑上存在如下关系

下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

A．纯净物与化合物属于包含关系

B．化合反应和氧化反应属于包含关系

C．饱和溶液和浓溶液属于包含关系

D．中和反应与复分解反应属于交叉关系

二、填空题

16．请用化学用语填空：

（1）铝元素_____；

（2）五氧化二磷_____。

（3）氧化镁_____。

（4）二个二氧化硫分子_____。

（5）甲烷_____。

17．为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。

目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。

混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。

请回答下列问题：

（1）该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是___________。

（2）该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是（用“―”表示转化）___________________。

（3）该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_______（填字母）。

A．金属材料B．复合材料C．合成材料

（4）在生活生产中，人们经常利用的能源有①______________________________等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义②______________。

18．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关请用化学符号或化学式填空：

①2个氢原子______；

②天然气的主要成分______；

③标出氧化铁中铁元素的化合价______。

三、简答题

19．某NaCl样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯NaCl样品。

请回答：

（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。

①加水溶解；②依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入适量的_____________；⑤蒸发结晶。

（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。

（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。

20．了解防火、灭火等安全知识非常必要。

（1）在实验室，如果酒精不慎洒在桌子上燃烧起来，可用湿抹布或沙土盖灭，这种灭火方法的原理是什么？

________________

（2）在家里，如果发现天然气（或液化气）泄露，应采取什么安全措施？

________________

四、实验题

21．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）仪器①的名称____________写出用A装置制取氧气的反应方程式_______________；

（2）实验室制取二氧化碳选择装置B的优点是_________________________，具有类似优点的发生装置还有______________（填序号）；若用D和F组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_______________；

（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有_______（填序号），化学方程式是_____________________________________；

（4）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：

①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）

氯化钙+氨气+水

②碳酸氢铵（固）

氨气+二氧化碳+水

结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：

你选择上述反应_______（填序号①或②）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～G的______作为反应的发生装置，采用的收集装置是E和G，其中氨气应从__________管导入（填a或b）E中。

五、流程题

22．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

查阅资料：

①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_______________________。

（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。

A将镁矿石粉碎B降低反应温度C用稀硫酸多次浸泡

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为__________。

（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_______________。

（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_______（用不等式表示）。

六、计算题

23．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。

请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____；

（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。

24．急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。

某种口服补液盐的成分和用量如下。

（成分）每包含葡萄糖11g、NaCl1.755g、KCl0.745g、NaHCO31.260g。

（用量）临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每日服用3000mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。

如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）gNaCl来代替原配方中的NaHCO3

七、探究题

25．合金中除含金属外，也可以含有非金属。

已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。

小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

（查阅资料）

（1）硅不能与盐酸反应。

.

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。

（提出猜想）

猜想一：

该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：

该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：

该粉末中除含铝、铜外，还含有____。

（实验1）①取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有_____的现象;

②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应后滤渣部分溶解，并有无色气体放出。

结论：

粉末中还含有硅；写出①中的一个反应的化学方程式__________

（实验2）

③另取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣于试管中滴加___，观察到有______产生。

结论：

证明粉末中还有含有镁。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

D

C

B

A

D

D

B

D

C

A

C

D

C

A

二、填空题

16．AlP2O5MgO2SO2CH4

17．防止车体锈蚀；化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）B化石能源、水能；部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染

18．2HCH4

三、简答题

19．过滤稀盐酸Mg2+Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）

20．隔绝空气（或氧气）关闭阀门，开窗通风

四、实验题

21．长颈漏斗2KClO3

2KCl+3O2↑可以控制反应的发生和停止C二氧化碳能溶于水、与水反应D2H2O2

2H2O+O2①Aa

五、流程题

22．

AC2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠3.2≤pH＜9.1

六、计算题

23．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

或

23：

1215.6%胶头滴管、蒸馏水

24．

（1）钠、钾（答元素、离子均给分；答全物质也给分）

（2）2.34（3）58.5×0.015或

（各1分）

七、探究题

25．镁和硅有气泡冒出氢氧化钠溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑过量的稀盐酸滤渣部分溶解，有气泡冒出

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁

C