高二化学下学期期中试题有答案.docx

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高二化学下学期期中试题有答案

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）

201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题

考试时间:

100分钟总分:

100分

出题人：

付银燕审题人：

幸孙剑

可能用到的原子量：

H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题：

（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）

1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：

（）

A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族

．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族

2、下列化学用语的书写正确的是：

（）

A．基态g离子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：

．As原子的简化电子排布式：

[Ar]4s24p3

D．羟基的电子式：

3、下列各组元素都属于p区的是：

（）

A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P

．Fe，u，lD．Na，Li，g

4、下列大小比较不正确的是：

（）

A．熔沸点：

Si2>Nal>S>2B．酸性：

HN2<HN3；H3P4<H2S4

．还原性：

H2S>HI>HBr>HlD．键长：

—H<N—H<—H

、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：

（）

A．最高正化合价：

③＞②＞①B．单质氧化性：

③＞①＞②

．电负性：

③＞②＞①D．原子半径：

③＞②＞①

6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：

（）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[H3H（H）H]中存在一个手性碳原子

．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：

H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为0

7、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：

（）

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－

D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子

8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是：

（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后u2+的浓度不变

B．在[u（NH3）4]2+离子中，u2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[u（NH3）4]2+

9、已知X、、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：

（）

A．ZX3B．ZX26

．ZX48D．ZX812

10、a2晶体的晶胞结构与Nal的相似（如图），但a2晶体中含有哑铃形22－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于a2晶体的说法中正确的是：

（）

A．64克a2晶体中含阴离子02l

B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

．1个a2+周围距离最近且等距离的2－2数目为6

D．与每个a2+距离相等且最近的a2+共有12个

11、下列推断正确的是：

（）

A．由H+（aq）+H-（aq）=H20

（1）△H=-73•l－1，可知含11Hl的溶液与1lNaH固体混合，放出热量大于73

B．由（石墨）=（金刚石）△H=+19•l－1，可知石墨没有金刚石稳定

．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-924•l－1，可知将1lN2（g）和3lH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为924

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：

（）

A．的溶液中：

B．无色溶液中：

．使甲基橙呈红色的溶液中：

D．由水电离出的（）=1×10l的溶液中：

13、反应2N2（g）N24（g）△H=-7•l－1，

在温度分别为T1、T2时，平衡体系中N2的体积分数随

压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是：

（）

A．A、两点的反应速率：

A>

B．A、两点气体的颜色：

A深，浅

．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、两点气体的平均相对分子质量：

A>

14、现有常温下的四种溶液（如下表）：

①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

pH111133

下列有关叙述中正确的是：

（）

A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

②>①>④>③

B将③、④分别稀释到pH=，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

（H－）：

（H+）＞1

1、常温下，将浓度均为01l/L的一元酸HA溶液和NaH溶液等体积混合，得到混合溶液①。

该混合溶液pH=9，下列说法正确的是：

（）

A．①溶液中：

（A-）>（Na+）>（H-）>（H+）

B．①溶液中：

（HA）+（A-）=01l/L

．常温下，01l/LHA溶液的pH=1

D．01l/LHA溶液中：

（HA）>（A-）

16、下列叙述不正确的是：

（）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法保护船身

17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：

（）18、液态肼（N2H4）-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，

H溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．H－问b极移动

．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．a极的电极反应式：

（18题图）（19题图）19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是：

（　　）

A．X为氧气B．电极A反应式：

H3H-6e-+H2=2+6H+

．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：

A＞B

20、常温时，sp[g（H）2]＝11×10-11，sp（Agl）＝18×10-10，sp（Ag2r4）＝19×10-12，sp（H3Ag）＝23×10-3，下列叙述不正确的是：

（　　）

A．在其他条不变的情况下，向饱和Agl水溶液中加入Nal溶液，sp（Agl）不变

B．浓度均为02l•L-1的AgN3溶液和H3Na溶液等体积混合一定产生H3Ag沉淀

．（g2＋）为011l•L-1的溶液中要产生g（H）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．将0001l•L-1的AgN3溶液滴入0001l•L-1的l和0001l•L-1的2r4溶液中，先产生Ag2r4沉淀

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21、（每空1分，共8分）

（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为▲；其最高价氧化物对应水化物的化学式是▲。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为▲，中心原子的杂化方式为：

▲;BF3的分子空间构型为▲。

（3）现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是▲；属于分子晶体▲；含有极性键的离子化合物是▲。

（均填序号）

22、（每空2分，12分）原子序数依次增大的X、、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、、Z的第一电离能由小到大的顺序为　▲　。

（2）已知Z2+与XQ2互为等电子体，则1lZ2+中含有π键数目为　▲　。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是　▲　。

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。

H2X2Z4分子中X的杂化方式为　▲　。

（）E原子的核外电子排布式为　▲　；E有可变价态，

它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图

所示，该晶体的化学式为　▲　。

23、（每空2分，共14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：

（1）该反应的平衡常数表达式=____▲_____。

（2）在恒温恒容条下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____（填代号）。

a．I2（g）与I2（g）的浓度相等

b．的质量不再变化

．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的压强保持不变

（3）在一定温度下，若平衡常数=，向2L恒容密闭容器中加入llI2（g）和足量（s），in后反应达到平衡。

则0-in内的平均反应速率v（I2）=__▲_______，平衡时I2（g）的转化率为___▲______。

相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原的2倍，则下列数值是原的2倍的是___▲_____（填代号）。

a．平衡常数　　　　　b．达到平衡的时间

．I2的物质的量浓度　d．平衡时I2的体积分数

（4）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：

反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___▲______T2（填“>”‘<”或“=”）。

上述反应体系中循环使用的物质是___▲______．

24、（每空2分，共14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（ul22H2）的流程如下。

已知常温下，u2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的▲（填代号）。

aubNaHudu（H）2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_▲_________。

（2）由溶液Ⅱ制备ul22H2的操作依次为：

边滴加浓盐酸边加热浓缩、___▲_______（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：

___▲_______

（4）某学习小组用碘量法测定ul22H2样品的纯度（杂质不与发生反应）。

实验如下：

a．准确称取ul22H2样品g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴

入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成20L待测溶液。

（已知：

）

b．移取200L待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用lNa2S23标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VL。

（已知：

）

①实验中使用的指示剂名称为____▲________。

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果___▲______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③该样品中ul22H2的质量分数为___▲______（用含、、V的代数式表示，不用化简）。

2、（12分）部分难溶物的颜色和常温下的sp如下表所示：

u（H）2uHulu2

颜色蓝色黄色白色砖红色

sp（2℃）16×10－1910×10－1412×10－6—

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ：

装置如图所示，接通电后，发现a、b电极上均有气泡产生。

（1）电解过程中的总离子反应方程式为▲___________________________________。

（2）为了确定电的正、负极，下列操作一定行之有效的是　　▲　　。

A．观察两极产生气体的颜色

B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

．用燃着的木条靠近U形管口

D．在U形管口置一张湿润的淀粉&sh;I试纸

实验Ⅱ：

把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②in后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10in后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12in后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

a极发生的电极反应方程式为：

▲________________________________________________________。

（4）电解in后，b极发生的电极反应方程式为：

▲___________________________________________。

（）12in后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是　　▲　　　，原因是

▲____________________________________________________________________________。

彭州市2014级高二下化学期中考试试题

答案及评分细则

一、选择题，每题2分共40分

1—DBDB,6—10BDAB,11—1AABDD,16—20BDDD

二、填空题（共60分）

21、（每空1分，共8分）

（1）1s22s22p63s23p4　H2S4

（2）三角锥形sp3杂化平面正三角形（3）①；②；④；

22、（12分）

（1）＜＜N（2分）

（2）1204×1024（或2l）（2分）

（3）H2分子间存在氢键（2分）（4）sp2杂化（2分）

（）[Ar]3d104s1（2分）；u2（2分）

23、（14分）

（1）（I2）/（I2）（2分）

（2）b（2分）（b1分，1分，b2分；大写字母不得分）

（3）002l•L-1•in-1（2分）（漏写单位或单位写错不得分）

2%（2分）；（2分）（大写字母不得分）

（4）＞（2分）（写“大于”不得分）；I2（或碘）（2分）

24、（14分）

（1）①ad（2分）（a1分，d1分，ad2分；大写字母不得分）

②32≤pH<47（2分）

（写32<pH<47或32～47或（32，47）或[32，47）得1分）

（2）冷却结晶（2分）（“降温结晶”也得分）

（3）H2S＋u2＋==2H＋＋uS↓（2分）

（化学式错或写化学方程式或不配平不得分；不标“↓”不扣分）

（4）①淀粉溶液（2分）（答出“淀粉”即得分，错别字不得分）

②偏高（2分）（“偏大”不得分；“高”不得分）

③171V×10-3×10/×100%（2分）（不乘100%也给分，合理答案均得分）

2．（12分，每空2分）

（1）2l－＋2H2=====电解2H－＋H2↑＋l2↑

（2）BD

（3）2H+＋2e－=H2↑（或2H2＋2e－===2H－＋H2↑）

（4）u＋l－－e－===ul↓（）uH和u2sp（uH）<sp（ul），ul转化为黄色的uH沉淀，uH不稳定分解生成u2，所以橙黄色沉淀的成分为uH和u2的混合物。