江苏省苏州市姑苏区苏州市景范中学中考二模化学试题.docx
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江苏省苏州市姑苏区苏州市景范中学中考二模化学试题
2021年江苏省苏州市姑苏区苏州市景范中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。
下列作法与之相违背的是
A．大力开展植树造林
B．禁止燃放烟花爆竹
C．减少化石燃料使用
D．及时焚烧废弃口罩
2．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。
臭氧属于
A．氧化物
B．单质
C．含氧化合物
D．混合物
3．下列物质由分子构成的是
A．氖气
B．氯化钠
C．石墨
D．干冰
4．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华
B．石油分馏
C．纸张炭化
D．冰雪消融
5．电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+6
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿
D．稀释浓硫酸
7．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A．篮球
B．纯棉T恤
C．可降解饭盒
D．尼龙绳
8．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K﹣2个钾元素
B．4N2﹣4个氮分子
C．Fe2+﹣1个铁离子
D．C60﹣60个碳原子
9．2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4X，其中X的化学式为
A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4
10．下列说法正确的是
A．钙元素属于人体所必需的微量元素之一
B．活性炭能使硬水转换为软水
C．油脂和蛋白质都是有机高分子化合物
D．烤火取暖时，化学能转化为热能
11．下列关于氧气的说法中错误的是
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
12．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
13．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应①属于置换反应
B．反应①的化学方程式为
C．在反应②中，m（CO）：
m（H2）=4：
9
D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaOH具有腐蚀性，可用于生产纸张
B．浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
D．小苏打受热易分解，常用来焙制糕点
15．下列有关溶液说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变
C．溶液都是均一稳定、澄清透明的
D．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
16．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO
、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO
、Ba2+
C．Mg2+、SO
、Al3+、NO
D．Na+、CO
、Ca2+、Cl-
17．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b~c段发生了2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m=37.85
18．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂及方法
A
Fe（Cu）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
MgCl2（MgSO4）
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
KNO3（NaCl）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D
NH3（H2O）
通过装有碱石灰的干燥管，干燥
A．AB．BC．CD．D
19．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
20．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：
C6H12O6）溶于水形成的。
某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A．5%B．10%C．25%D．60%
二、填空题
21．苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴中人民的勤劳智慧的结果。
（1）春秋时吴地就已引进鲁桑、培育出湖桑，然后发展出有名的苏州丝绸、苏州刺绣、宋锦、缂丝。
丝绸制品和棉织品的检验方法是___________
（2）“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有丰富的化学营养物质___________
（3）相城陆慕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖，金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于___________（填写“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成材料”）
（4）明代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛。
苏州手艺人制作的颜料具有颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是化学物质，比如红色经常用的是朱砂，即硫化汞，写出其化学式___________。
22．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度___________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%，（填“>”、“<”或“=”，下同）20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。
工业上用饱和溶液的原因是___________，___________。
23．铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。
（1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。
我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。
某公司进口赤铁矿石的标准：
氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。
现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择___________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？
（写出计算过程）
（2）据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式___________。
（3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式___________，然而，该技术没有推广最主要原因是___________。
三、科普阅读题
24．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题：
氟元素是世界上最活泼的非金属元素。
氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。
因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。
最早，在
年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分CaF₂）的反应时发现HF。
而后法国化学家盖·吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：
CaSiO₃+6HF=CaF₂+SiF₄↑+3H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
年戴维，1836年乔治·诺克斯及托马士·诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。
而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。
年的6月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，刚开始曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。
最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF2）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。
6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：
被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。
莫瓦桑发现氟的成就，1906年获诺贝尔化学奖。
他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。
后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。
如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。
氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。
根据上述内容，回答下列问题。
（1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是，氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方程式___________。
（2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是___________（填写“放热”或“吸热”）。
（3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应立即___________，然后在皮肤上涂含有___________盐类制剂。
（4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多的电子化学品之一，广泛应用于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。
在生产和运输过程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存：
_______
A．塑料瓶B．密封玻璃瓶C．金或铂制作的瓶
（5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。
如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小的Ca5（PO4）3F，写出相应的化学方程式___________
（6）氟比洛芬分子式为C15H13FO2，白色或类白色结晶性粉末。
用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻症状。
还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。
以及治疗急性痛风，效果优于阿司匹林（C9H8O4）。
下列说法正确的是_______
A．氟比洛芬由15个碳元素、13个氢元素、1个氟元素和2个氧元素组成
B．阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
C．阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：
2：
16
D．氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数
四、综合应用题
25．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。
拉瓦锡得出这一结论的依据是：
___________。
后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：
2，如图1所示。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制法
（3）若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。
该装置还能制备的气体是___________。
用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。
若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
（4）实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
（5）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。
加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
（6）1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。
该实验涉及的化学反应方程式为：
___________、___________。
（7）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。
据图分析：
第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。
第二阶段反应产生的气体是___________。
与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。
（8）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
26．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：
铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：
Cu2S+O2
2Cu+SO2，与
（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、
、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的
含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：
xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。
某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
五、流程题
27．海洋是一个聚宝盆。
（1）利用海水提取粗盐的过程如图所示：
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤；Ⅲ、___________（填操作名称）。
上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________。
常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。
（提示：
水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：
20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：
1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
20
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是___________。
②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律：
___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
（4）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①下列说法正确的是___________（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___________。
参考答案：
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、大力开展植树造林有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
C、减少化石燃料使用可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
D、焚烧废弃口罩会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，不有利于保护环境，符合题意。
故选：
D。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，臭氧中只含一种元素；
由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质。
故选：
B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故选：
D。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、干冰升华是二氧化碳状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油分馏是通过物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化；
C、纸张炭化，炭是新物质，属于化学变化；
D、冰雪消融只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：
C。
5．B
【解析】
【详解】
设：
铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：
B。
6．C
【解析】
【详解】
A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
7．B
【解析】
【详解】
A、篮球的主要材料是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
B、纯棉T恤的主要材料棉花，属于天然有机高分子材料，符合题意；
C、可降解饭盒的主要材料是塑料，属于有机合成材料，不符合题意；
D、尼龙绳的主要材料是合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意；
故选B。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2K表示两个钾原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：
4N2，故正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此Fe2+表示1个亚铁离子，故错误；
D、C60是物质的化学式，其中“60”是指每个C60分子中含有60个碳原子；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故错误。
故选：
B。
9．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：
4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：
4、4，推测物质X的化学式为HCl。
故选B。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、钙元素在人体中的属于常量元素，故A错误；
B、活性炭的作用是吸附，能吸附色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁离子，不能将硬水软化，将硬水软化的方法是蒸馏和煮沸，故B错误；
C、蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，是有机高分子化合物，油脂的
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