浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题含答案.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题含答案
2019年浙江省普通高校招生选考科目考试
化学方向性模拟试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5
K40Cr52Fe56Cu64Ba137Si28
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于纯净物的是
A.氯水B.胆矾C.漂白粉D.盐酸
2.下列常用于研磨的仪器是
A．
B．
C．D．
3.下列物质中不能导电的是
A.石墨B.铜合金C.液态HClD.熔融态NaCl
4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是
A．KClB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O
5.下列属于物理变化的是
A．煤的干馏B．烃的裂化C．可燃冰燃烧D．石油的分馏
6.下列说法不．正．确．的是
A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．氯化镁是优良的耐高温材料D．硫酸亚铁是优良的净水剂
7.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是
A．Cl2→ClˉB．CH3CH2OH→CH3CHOC．SO2→SO32ˉ
D．Iˉ→I2
8．下列化学用语中，正确的是
A．乙醛的官能团：
－COHB．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式N=ND．CH4的比例模型
9．下列变化过程中一定会产生沉淀的是
A．BaCl2溶液中通入二氧化硫气体B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
C．氯化铁中滴加KSCN溶液D．碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液
10．下列操作或试剂的选择不．合．理．的是A．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用湿润KI-淀粉试纸鉴别氯水和碘水D．饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫气体
11.下列说法正确的是
CH3
A.C3H8Cl的同分异构体有3种B.CH3CH2CHCH3的名称为3-甲基丁烷
C．CH3OH和CH3－O－CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物
D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体
12.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。
其原子半径随原子序数的变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．简单离子半径大小：
X>Y
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
13.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：
CO32—＋H+===HCO3—
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2＋4H+＋2Clˉ
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：
HSO4-＋OH-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O
4
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClOˉSO2ˉ＋Clˉ＋2H+
14．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不．正．确．的是
A．若反应正向移动，则容器内的温度会升高
B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1
C．相同时间内，断开3molH－H键的同时会生成6molN－H键
D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡
15．下列说法不正确的是
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，属于同种反应类型
B.1mol乙烷在光照条件下最多可以与6mol氯气发生取代反应
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
16.下列说法正确的是
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应
C.淀粉、纤维素因都能在人体内水解成葡萄糖而成为人类所需能量的主要来源
D.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现溶液底部有固体物质
17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确
的是
A．NH3在电极a上发生氧化反应
B．溶液中K+向电极b移动
C．正极的电极反应式为：
O2+4e-＋2H2O=4OH—
D．当电路中转移3mol电子时反应消耗的NH3的体积为22.4L
18.相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是
4
A.PH相等的两溶液中：
c（Na+）=c（NH+）
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需盐酸的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液中，水的电离程度相同
D．相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
+
c（Na+）=c（NH4）
19.下列说法正确的是
A．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
B.通过某物质在熔融状态下的导电性实验，一定可确定是离子化合物还是共价化合物
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正．确．的是A．1mol羟基（—OH）含有的质子数和中子数均为9NAB.12gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.8NA
C.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NA
D．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
21.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是
A．CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应
B．相同条件下，1molC（s）和0.5molO2（g）总能量高于1molCO（g）的能量
C．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=−10.1kJ∙mol−1
D．转化Ⅱ的热化学方程式：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—282.9×2kJ·mol-1
22．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：
6H2（g）+2CO2（g）C2H5OH（g）+
3H2O（g）。
一定条件下，在H2量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比n（H2）:
n（CO2）分别为2和1.5测得有关数据如下图所示。
下列说法一定正
确的是
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．d点的反应速率一定大于a点
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
D．500K时，使用Cu-Zn-Fe催化剂，可使曲线Ⅱ的C
点上移靠近曲线Ⅰ的a点
23.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
已知：
在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
A．①与④的Kw值相等
B．④的pH与①不同，是由于SO32—浓度减小造成的
C．在①的溶液中：
c（Na+）＞c（SO32ˉ）＞c（OH‾）＞c（HSO3ˉ）＞c（H+）
D．在④的溶液中：
c（SO32ˉ）+c（HSO3ˉ）+c（H2SO3）=0.1mol·L-1
24.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：
磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有有机碳等。
下列说法不正确的是
A.上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反应速率
B.酸浸时主要反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
C.H2O2不同温度下的有机碳脱除率如右图所示。
80℃后脱除率变化的原因是：
80℃后，
H2O2分解速率大，浓度显著降低
D.相同物质的量的BaCO3和CaCO3，CaCO3的脱硫效果更好
25.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成（每种离子只能用一次）：
阳离子
Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+
阴离子
OH—、Cl—、I—、SO2—、CO2—
43
现分别进行如下实验：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③在常温下用PH试纸测定溶液A的PH>7
下列说法不正确的是
A.物质E的化学式为Ba（OH）2B.物质D中一定含有NH4+,C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是FeCl3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应；烃E在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B、F、G是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。
有关物质的转化如下图
所示（反应条件和部分产物略）：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团的名称为▲
（2）B的结构简式为▲
（3）写出上图中CH3COOH+D→F的化学反应方程式▲
（4）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：
下列说法正．确．的是▲
A．①→②放出能量并形成了C―C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
27.（6分）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定
该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。
为了研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
已知：
化合物乙是不溶于水的红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）化合物甲的化学式为▲，化合物丙的电子式为▲
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为▲
（3）以下物质中，有．可．能．作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是▲
A.KClB.KClO3C.Na2SD.CuO
28（4分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性，酸性比碳酸强。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸及其盐均易被氧化。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点为101℃，易溶于水，125℃会升华，170℃以上会分解生成CO2、CO、H2O。
（1）用草酸晶体配制250mL0.1mol·L-1草酸溶液需要的仪器有：
电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、▲。
（2）若使草酸晶体受热分解应选择的装置为▲（填“甲”或“乙”）。
将分解后的气体直接通到足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，设计实验验证浑浊物
质的成分▲。
29.（4分）将19.2g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。
（1）若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为▲克；
（2）若固体恰好全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为Vml，求V的取值范围▲。
30.【加试题】（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除NOx是环境保护的重要课题。
（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式▲。
（2）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1
反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=▲kJ·mol−1。
（3）催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2。
①在有氧条件下，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图1所示。
在50～250℃内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是▲；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是▲。
②在无氧条件下，将一定比例的NH3和NOx的混合气体通过两种不同催化剂，测量逸出气体
中氮氧化物含量如图2，从而确定脱氮率（注：
脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
以下说法正确的是▲。
A.适当增加NH3的量有利于提高烟气脱氮率B．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
图3
③对于反应：
4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H
一定温度下，容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t
变化曲线X如图3所示。
I.若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
变为曲线Y改变的条件是▲。
变为曲线Z改变的条件是▲。
II.若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线。
31.【加试题】（10分）以Cl2、NaOH、CO（NH2）2（尿素）为原料可制备N2H4·H2O（水合肼），其主要实验流程如下：
已知：
①N2H4·H2O为无色透明的油状液体，沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
②氯气与NaOH反应，在常温下生成NaClO，较高温度下生成NaClO3。
请回答：
（1）步骤I制备含一定有效氯（NaClO）和游离碱（NaOH）的NaClO碱性溶液：
①写出步骤1中通入氯气后反应的离子方程式▲
②步骤I中通常会产生NaClO3，为避免NaClO3对后续实验的影响，在步骤I中应严格防止NaClO3的产生，可采取的措施有▲（写两种）
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在20℃以下反应
30min后，再迅速升温至110℃回流反应5min。
①实验中通过滴液漏斗滴加的溶液▲
②迅速升温至110℃的目的是▲
（3）步骤III为蒸馏操作，下列说法不正确的是▲
A.蒸馏烧瓶中得到的副产品是只有NaCl
B.温度计的水银球位置应放在蒸馏烧瓶的溶液中
C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.由于水合肼和水形成了共沸物，在110℃蒸馏得到的是水合肼溶液
E.蒸馏完毕后，应先停止通水，然后停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置
（4）水合肼含量的测定：
用标准碘液滴定水合肼溶液，当溶液出现微黄色并保持1min不消失即为终点，反应原理为：
N2H4+2I2=N2+4HI。
其中正确操作步骤的顺序为▲a.用移液管取用1mL水合肼溶液于锥形瓶中，加水稀释至20mLb.把盛有一定浓度的标准碘液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体c.取标准碘液注入滴定管中至“0”刻度以上
d.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准碘液滴定至终点并记下滴定管的读数
32.【加试题】（10分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线：
已知：
①
两步反应
+GJ+
②同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
请回答：
（1）下列说法不正确的是▲
A.化合物D转化为E的过程中涉及到消去反应B.化合物F能与NaHCO3溶液反应
C.化合物J中含有“—NH2”官能团D.8−羟基喹啉的分子式为C9H8NO
（2）化合物G的结构简式为▲
（3）写出D→E的化学方程式▲
（4）设计化合物K经两步反应转变为L的合成线路（用流程图表示，试剂任选）▲
（5）合成8−羟基喹啉时，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。
（6）写出化合物K可能有的同分异构体的结构简式▲，需同时满足：
①与FeCl3溶液呈紫色
②1H-NMR谱显示苯环上只有2种氢原子，IR谱表明分子中有“—CONH—”键和—CH2CH3
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学方向性试题参考答案
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
D
C
A
D
D
C
D
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
D
A
C
B
C
C
D
D
C
26.（6分）
非选择题部分
（1）碳碳三键（1分）
（2）（1分）
（3）CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3（2分）或：
CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O
（物质D可以是CH2=CH2或者是CH3CH2OH）
（4）ABC（2分）
27．（6分）
（1）NaN3（1分）Na2O的电子式（1分）
（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3（2分）（3）BD（2分）
28．答案：
（1）250mL容量瓶（1分）
（2）甲（1分）将变浑浊的澄清石灰水过滤、洗涤，取少量沉淀加入足量盐酸溶解，若产生气泡则沉淀中含有碳酸钙。
另取少量沉淀加到酸性高锰酸钾溶液中，若观察到紫红色褪去，则沉淀中
含有草酸钙。
（2分）
29.（4分）解析：
在该题中存在的物质间的反应为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（1）所以设混合物中铜与氧化铁的物质的量分别为xmol和ymol，则根据质量守恒，可以列出：
64x+160y=19.2；再根据反应后Fe3+和Fe2+物质的量相等，可得出：
2x=y。
两式联立，可解答出
x=0.05mol。
所以混合物中铜的质量为0.05×64=3.2克；
（2）由题意可知，固体和硫酸都恰好完全反应，又根据硫酸只消耗在与氧化铁的反应中，在总质量恒定的情况下，氧化铁的质量越大，硫酸的消耗量就越大；铜的质量越大，氧化铁的质量越小，
硫酸的消耗量就越小。
所以当铜恰好能把Fe3+全部转化为Fe2+时，氧化铁的质量最小，即所消耗的硫酸的量最小。
因此可以列出等式：
64x+160y=19.2和x=y。
两式联立计算可得y=3/35mol，此时消耗的硫酸最少Vmin=3/35×3×1000≈257ml；当19.2克固体都是氧化铁时，此时消耗的硫酸最多Vmax=19.2/160×3×1000=360ml；因此该题的答案为
257≤V＜360。
参考答案：
（1）3.2（2分）；
（2）257≤V＜360（2分）
30.（10分）【加试题】
（1）HNO2−2e−+H2O
3H++NO3−（2分）
（2）−136.2（1分）
（3）①迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO
②AD（2分）
③I.加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2LII作图（见右图）：
31【加试题】（10分）
（1）①Cl2+2OH−==ClO−+Cl−+H2O（2分）
②缓慢通入Cl2（控制氯气通入的速度）（1分），用冰水浴降温（1分）
注：
氯气在常温下与NaOH反应生成NaClO，该反应是放热反应，随着不断反应进行，反应液温度升高，从而生成NaClO3
（2）①NaClO碱性溶液（1分）②将温度升至回流温度，以减少副反应的发生（1分）
（3）ABE（2分）
（4）cbdae（2分）
32.（10分）【加试题】
（1）BD（2分）
（2）
（1分）
（3）HOCH2CH（OH）CH2OH
CH2=CHCHO+2H2O（1分）
（4）
（2分）
（5）3:
1（2分）
（6）
OH
CNCH2CH3
HO
NCCH2CH3
OH
OH
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