浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题含答案.docx

1、浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题含答案2019 年浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部 分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的 位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的 答案一律无效。3非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅 笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答

2、案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Si 28选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于纯净物的是A.氯水 B.胆矾 C.漂白粉 D.盐酸2. 下列常用于研磨的仪器是A B C D3. 下列物质中不能导电的是A.石墨 B.铜合金 C.液态 HCl D.熔融态 NaCl4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是AKCl

3、 BCH3COONa CNaOH DNa2O5. 下列属于物理变化的是A煤的干馏 B烃的裂化 C可燃冰燃烧 D石油的分馏6.下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C氯化镁是优良的耐高温材料 D硫酸亚铁是优良的净水剂7.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是ACl2Cl BCH3CH2OHCH3CHO CSO2SO32DII28下列化学用语中，正确的是A乙醛的官能团：COH BMgCl2 的电子式 CN2 分子的结构式 N=N DCH4 的比例模型 9下列变化过程中一定会产生沉淀的是ABaCl2 溶液中通入二氧化硫气体 B碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体C氯化铁中滴加

4、 KSCN 溶液 D碳酸氢钙溶液中加入 NaOH 溶液10下列操作或试剂的选择不合理的是 A可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B用水鉴别苯和四氯化碳 C用湿润 KI-淀粉试纸鉴别氯水和碘水 D饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫气体11.下列说法正确的是CH3A. C3H8Cl 的同分异构体有 3 种 B. CH3 CH2 CH CH3 的名称为 3-甲基丁烷CCH3OH 和 CH3OCH3 分子组成相差一个 CH2，所以互为同系物D由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体12. 已知 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原

5、子的原子核外电子 数相差 1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径 随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是AZX2 为酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B简单离子半径大小：XYC化合物 YWX 中既含离子键，又含共价键DW 的氧化物对应的水化物一定是强酸13. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：CO32H+= HCO3B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2OC.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：HSO4-OH-Ba2+Ba SO4H2O4D漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO SO

6、2Cl2H+14反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，起始反应物为 N2 和 H2，物质的量之比为 13，在 恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是A若反应正向移动，则容器内的温度会升高B反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比为 1C相同时间内，断开 3mol HH 键的同时会生成 6mol NH 键D若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡15下列说法不正确的是A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，属于同种反应类 型B. 1mol 乙烷在光照条件下最多可以与 6mol 氯气发生取代 反应C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃

7、烧， 消耗氧气的物质的量相同16. 下列说法正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C. 淀粉、纤维素因都能在人体内水解成葡萄糖而成为人类所需能量 的主要来源D. 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现溶液底部有固 体物质17. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意 图如下。下列说法不正确的是ANH3 在电极 a 上发生氧化反应 B溶液中 K+向电极 b 移动 C正极的电极反应式为：O2 + 4e-2H2O = 4OHD当电路中转移 3mol 电子时反应消耗的

8、 NH3 的体积为 22.4L18. 相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是4A. PH 相等的两溶液中：c(Na+)=c(NH +)B. 分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需盐酸的物质的量相同C相同浓度的两溶液中，水的电离程度相同D相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：+c(Na+)=c(NH4 )19. 下列说法正确的是AH2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱B. 通过某物质在熔融状态下的导电性实验，一定可确定是离子化合物还是共价化合物CC4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D

9、H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 羟基(OH)含有的质子数和中子数均为 9 NA B . 12gSiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.8NAC. 1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAD1mol O2 在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为 4 NA21. 25、101kPa 时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是ACO2(g)分解为 C(s)和 O2(g)是吸热反应B相同条件下，1mol C(s)和 0.5 mol O2(g)总能量高于 1mol CO(g)的

10、能量C热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO 热值H= 10.1 kJmol1D转化的热化学方程式： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=282.92 kJmol-122乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：6H2 (g)+ 2CO2 (g) C2H5OH (g)+3H2O(g)。一 定条件下，在 H2 量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比 n(H2):n(CO2)分别 为 2 和 1.5 测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是A曲线对应的反应物起始物质的量之比为 1.5Bd 点的反应速率一定大于 a 点Ca 点对应的 H2 的平衡转化率

11、为 90 %D500K 时，使用 Cu-Zn-Fe 催化剂，可使曲线的 C点上移靠近曲线的 a 点23. 测定 0.1 molL-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25已知：在实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，无 白色沉淀，产生白色沉淀。下列说法不正确的是A与的 Kw 值相等B的 pH 与不同，是由于 SO32浓度减小造成的C在的溶液中：c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)D在的溶液中：c(SO32)+c(HSO3 )+c(H2SO3 )=0.1 mo

12、lL-124. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有有机碳等。下列说法不正确的是A. 上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反应速率B. 酸浸时主要反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4C. H2O2 不同温度下的有机碳脱除率如右图所示。80后脱除率变化的原因是：80 后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低D. 相同物质的量的 BaCO3 和 CaCO3，CaCO3 的脱硫效果更好25.现有 A、B、C、D、E 五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成（每种 离子只

13、能用一次）：阳离子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+阴离子OH、Cl、I、SO 2、CO 24 3现分别进行如下实验：将 D 与 E 的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体将 B 与 E 的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 在常温下用 PH 试纸测定溶液 A 的 PH7下列说法不正确的是A. 物质 E 的化学式为 Ba(OH)2B. 物质 D 中一定含有 NH4+ , C. 难以确定物质 A 的组成 D. 物质 C 的化学式是 FeCl3非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）烃的衍生物 A 的摩尔质量为 32 g

14、mol1，且能与金属钠反应；烃 E 在标准状况下的密 度为 1.16 gL1，B、F、G 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化如下图所示（反应条件和部分产物略）：请回答：（1）有机物 E 中含有的官能团的名称为（2）B 的结构简式为（3）写出上图中 CH3COOH+DF 的化学反应方程式（4）我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下：下列说法正确的是 A放出能量并形成了 CC 键 BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% D该催化剂可有效提高反应物的平衡转

15、化率27.（6 分）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为了研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验 操作：已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。 请回答下列问题：（1）化合物甲的化学式为，化合物丙的电子式为（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A. KCl B. KClO3 C. Na2S D. CuO28（4 分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，具有酸的通性，酸性比碳酸强。草酸的钠盐和钾 盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸及其盐

16、均易被氧化。草酸晶体（H2C2O42H2O）熔点为 101， 易溶于水，125会升华，170以上会分解生成 CO2、CO、H2O。（1）用草酸晶体配制 250mL 0.1molL-1 草酸溶液需要的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、。（2）若使草酸晶体受热分解应选择的装置为（填“甲”或“乙”）。将分解后的气体直接通到足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，设计实验验证浑浊物质的成分。29.（4 分）将 19.2g 由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为 1mol/L 的硫酸中，使之发生 反应。（1）若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量相等，则原混

17、合物中铜的质量 为 克；（2）若固体恰好全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为 Vml，求 V 的取值范围 。30.【加试题】（10 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除 NOx 是环境 保护的重要课题。（1）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式。（2）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l） HNO3（aq）+HNO2（aq）H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=75.9 kJmol1反应

18、 3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（aq）+NO（g）的H=kJmol1。（3）催化剂能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。在有氧条件下，将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应 器中反应，反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如下图 1 所示。在 50250 内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是； 当反应温度高于 380 时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是。在无氧条件下，将一定比例的 NH3 和 NOx 的混合气体通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量如图 2，从而确定脱氮率（注：

19、脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法正确的是。A. 适当增加 NH3 的量有利于提高烟气脱氮率 B使用第种催化剂更有利于提高 NOx 的平衡转化率 C相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮图 3对于反应：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)3O2（g)6H2O（l) H一定温度下，容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为 3 L，c(N2)与反应时间 t变化曲线 X 如图 3 所示。I. 若在 t1 时刻改变一个条件，曲线 X 变为曲线 Y 或曲线

20、 Z。变为曲线 Y 改变的条件 是 。变为曲线 Z 改变的条件是 。II. 若 t2 降低温度，t3 达到平衡，请在上图中画出曲线 X 在 t2- t4 内 c(N2)的变化曲线。31.【加试题】（10 分）以 Cl2、NaOH、CO(NH2)2（尿素）为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）， 其主要实验流程如下：已知：N2H4H2O 为无色透明的油状液体，沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧 烈反应生成 N2。氯气与 NaOH 反应，在常温下生成 NaClO，较高温度下生成 NaClO3。 请回答：（1）步骤 I 制备含一定有效氯（NaClO）和游离碱（NaOH）的 NaCl

21、O 碱性溶液： 写出步骤 1 中通入氯气后反应的离子方程式 步骤 I 中通常会产生 NaClO3，为避免 NaClO3 对后续实验的影响，在步骤 I 中应严格防 止 NaClO3 的产生，可采取的措施有（写两种）（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如下图所示。NaClO 碱性溶液与尿素 水溶液在 20 以下反应30min 后，再迅速升温至 110回流反应 5min。 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液迅速升温至 110的目的是（3）步骤 III 为蒸馏操作，下列说法不正确的是A. 蒸馏烧瓶中得到的副产品是只有 NaClB. 温度计的水银球位置应放在蒸馏烧瓶的溶液中C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应

22、加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应 立即停止加热，冷却后补加D. 由于水合肼和水形成了共沸物，在 110蒸馏得到的是水合肼溶液E. 蒸馏完毕后，应先停止通水，然后停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置（4）水合肼含量的测定：用标准碘液滴定水合肼溶液，当溶液出现微黄色并保持 1min 不消失即 为终点，反应原理为：N2H4+ 2I2=N2+4HI。其中正确操作步骤的顺序为 a.用移液管取用 1mL 水合肼溶液于锥形瓶中，加水稀释至 20mL b.把盛有一定浓度的标准碘液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体 c.取标准碘液注入滴定管中至“0”刻度以上d.调节液面至“0”或“0

23、”刻度以下，记下读数e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准碘液滴定至终点并记下滴定管的读数32.【加试题】（10 分）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间 体。下图是 8羟基喹啉的合成路线：已知：两步反应+ G J+同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。请回答：（1）下列说法不正确的是A. 化合物 D 转化为 E 的过程中涉及到消去反应 B. 化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应C. 化合物 J 中含有“NH2”官能团 D. 8羟基喹啉的分子式为 C9H8NO（2）化合物 G 的结构简式为（3）写出 DE 的化学方程式 （4）设计化合物 K 经两步反应转变为

24、L 的合成线路（用流程图表示，试剂任选） （5）合成 8羟基喹啉时，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为 。（6）写出化合物 K 可能有的同分异构体的结构简式 ，需同时满足： 与 FeCl3 溶液呈紫色1H-NMR 谱显示苯环上只有 2 种氢原子，IR 谱表明分子中有“CONH”键和CH2CH32018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性试题参考答案选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案BDCBDCADDCD

25、DB题号141516171819202122232425答案DAADACBCCDDC26. （6 分）非选择题部分（1）碳碳三键（1 分） （2） （1 分）（3）CH3COOH+CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 （2 分） 或 ：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（物质 D 可以是 CH2=CH2 或者是 CH3CH2OH）（4）ABC （2 分）27(6 分)（1）NaN3（1 分） Na2O 的电子式 （1 分）（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3 （2 分） （3）BD （2 分）28答案：（1）250mL 容量瓶（1 分）（2）甲（1

26、 分） 将变浑浊的澄清石灰水过滤、洗涤，取少量沉淀加入足量盐酸溶解，若产生气 泡则沉淀中含有碳酸钙。另取少量沉淀加到酸性高锰酸钾溶液中，若观察到紫红色褪去，则沉淀中含有草酸钙。（2 分）29.（4 分） 解析：在该题中存在的物质间的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（1）所以设混合物中铜与氧化铁的物质的量分别为 xmol 和 ymol ，则根据质量守恒，可以列出：64x+160y=19.2；再根据反应后 Fe3+ 和 Fe2+ 物质的量相等，可得出：2x=y 。两式联立，可解答出x=0.05mol。所以混合物中铜的质量为 0.0

27、564=3.2 克；（2）由题意可知，固体和硫酸都恰好完全反应，又根据硫酸只消耗在与氧化铁的反应中，在总质 量恒定的情况下，氧化铁的质量越大，硫酸的消耗量就越大；铜的质量越大，氧化铁的质量越小，硫酸的消耗量就越小。所以当铜恰好能把 Fe3+全部转化为 Fe2+时，氧化铁的质量最小，即所消耗的 硫酸的量最小。因此可以列出等式：64x+160y=19.2 和 x=y。两式联立计算可得 y=3/35mol ，此时 消耗的硫酸最少 Vmin=3/3531000257ml；当 19.2 克固体都是氧化铁时，此时消耗的硫酸最 多 Vmax=19.2/16031000=360 ml；因此该题的答案为257V

28、360。参考答案：（1）3.2 （2 分）； （2）257V360 （2 分）30.（10 分）【加试题】（1）HNO22e+H2O3H+NO3 （2 分）（2）136.2 （1 分）（3）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大； 上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3 与 O2 反应生成了 NOAD （2 分） I. 加入催化剂（1 分）； 将容器的体积快速压缩至 2L II 作图（见右图）：31【加试题】(10 分)（1） Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O （2 分 ） 缓慢通入 Cl2（控制氯气通入的速度）（1 分），用冰水浴降温（1 分）注：氯气在常温下与 NaOH 反应生成 NaClO，该反应是放热反应，随着不断反应进行，反应液 温度升高，从而生成 NaClO3（2）NaClO 碱性溶液（1 分） 将温度升至回流温度，以减少副反应的发生（1 分）（3）ABE （2 分）（4）cbdae （2 分）32.（10 分）【加试题】（1）BD （2 分） （2）（1 分）（3）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O （1 分）（4）（2 分）（5）3:1 （2 分）（6）O HC N CH2CH3H ON C CH2CH3OHOH