学年度高三第三次月考全国通用.docx

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学年度高三第三次月考全国通用

2020-2021学年度高三第三次月考

化学试卷

满分：

108分命题：

王国军2021-11-24

第I卷（选择题，共60分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5P-31Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．NaH是—种离子化合物，跟水反应的方程式为：

NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是

A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

2．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

B．向过氧化钠固体中滴加水：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．向次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

4．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：

Ag+、K+、SO42—、Cl—

B．有CO32—存在的溶液中：

Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I—

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—

D．在由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：

Na＋、S2—、AlO2—、SO32—

5．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）

A．18gB．20gC．22gD．24g

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8gNa2O2中，含有离子的总数目为0.4NA

B．1mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为3NA

C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA

D．0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA

7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：

D>C>A>B。

已知：

A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是

A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B．B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2∶1或1∶1

C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：

C>D>B

D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

9．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3

11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．0.448LB．0.672C．0.896D．0.224

12.下列说法错误的是（）

A．越活泼的金属越难冶炼

B．让一束强光通过淀粉胶体溶液，能产生丁达尔效应

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．测定溶液的pH时,在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

13．下列离子方程式正确的是（）

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

C．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A．在pH＝1溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3—、Cl—

B．在无色溶液中：

K＋、CO32—、MnO4—、SO42—

C．在强碱性溶液中：

Na＋、AlO2—、S2—、SO32—

D．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：

Na＋、NH4＋、HCO3—、SO32—

15．下列各组物质中，不是按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项

A

B

C

D

a

Fe

NaOH

Al（OH）3

HNO3

b

FeCl3

Na2CO3

NaAlO2

NO

c

FeCl2

NaCl

Al2O3

NO2

16．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

17.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g），△H>0；平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．P1

B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1

D．P1

18.对于达到平衡的可逆反应：

X+Y

W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

19．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，

在F极附近显红色。

则以下说法正确的是（）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质

生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

20．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）

A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被还原

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题包括2小题，共18分）

21．（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。

请按要求完成下列四小题。

（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫

D．电石和水制取乙炔

（2）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是

A．S02B．NH3

C．NOD．Cl2

（3）某同学如右下图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是

A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸

C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸

（4）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A___________________，B_____________________，C____________________

22．（9分）

（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

　　　　　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）

__。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

三、（本题包括3小题，共30分）

23．（10分）如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

按

要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。

B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是，

涉及的化学反应方程式有：

。

（2）打开K1，合并K2。

E为极，F极的电极反应为，

检验F极产生气体的方法是。

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行

（1）

（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是

24．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（已折算成标准

状况下的体积）

3

加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g，第二次

称量读数为2.33g

试回答下列问题：