高考化学复习高三针对性训练.docx

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高考化学复习高三针对性训练

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

高三针对性训练

理科综合

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

7．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法中，不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物

D．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。

已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13。

X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列说法中，正确的是

A．原子半径大小的比较：

r（X）>r（Y）>r（Z）

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

9．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是

A．CuB．FeC．SO2D．I-

10．下列实验操作中，能达到相应实验目的的是

11．乳酸的结构简式为

，下列有关乳酸的说法中，不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应

C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．有机物

与乳酸互为同分异构体

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1mol·L-1NaOH溶液中：

K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中：

K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：

K+、Na+、ClO-、NO3-

13．下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：

c（Ag+）=c（I-）>c（C1-）

B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H2C2O4（一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

29．（18分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。

工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得）：

（1）25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________；

（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=____mol·L-1·min-1。

；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）；

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：

温度一定时反应压强对甲醇转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______（填下列序号字母）

a．3.5×106Pab．4.0×l06Pac．5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是___________________________________________________________

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC的工作原理如右图所示：

①通入气体a的电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_____________________________；

②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_____（忽略溶液体积的变化）。

30．（17分）在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：

（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。

随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________（填“I”或“Ⅱ”）；

②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是______________溶液（填化学式）；

③图中V1和V2大小的比较：

V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）；

④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

______>

______>______>________（用离子的物质的量浓度符号填空）。

（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

资料：

AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17

①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：

_____________（用必要的文字和方程式说明）；

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_____________________________（至少答出两条明显现象）；

③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：

K=______________。

31．（18分）某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。

I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；

（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。

Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；

（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：

a．过滤b.洗涤c．__________d．冷却e．称量f．重复c～e直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。

III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：

____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合

（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。

a．Fe2O3、SO3、H2Ob．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、SO2、SO3、H2O

【选做部分】

32．（12分）【化学——化学与技术】

石膏（CaSO4·2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl、H2O外，还需要________________；

（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通___________，理由是___________________；

（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是____________________________________；

（5）滤液A中主要的溶质为__________________________________________________；

（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?

____________________________。

33．（12分）【化学—物质结构与性质】

W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。

X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：

（1）写出X的基态原子的核外电子排布式_____________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：

X______Y（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________；

（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；

（4）Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通过_____________结合；

（5）单质Z的晶胞结构如右图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。

34．（12分）【化学——有机化学基础】

吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出有机物A中含有的所有官能团的名称：

____________________；

（2）在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有________________（填反应的序号）；

（3）有机物B的结构简式为____________________________________；

（4）1mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗______molNaOH；

（5）写出反应⑥的化学方程式____________________________________________；

（6）同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有_________________种。

①含有

②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

化学答案

7.B8.D9.B10.A11.B12.D13.D

29．（18分）

（1）2CH4（g）+O2（g）

2CH3OH（g）∆H=-251.6kJ∙mol-1；（3分）

（2）0.2（2分）；不变（2分）

（3）①b；（2分）

②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低 

（2分）

（4）①负（1分）；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（3分）

②13；（3分）

30.（17分）

（1）①I（2分）

②CH3COOH（2分）

③<（2分）

④c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）（3分）

（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（2分）

②出现白色沉淀（2分）、溶液红色变浅（2分）

③[SCN-]/[I-]（2分）

31．（18分）

I.

（1）碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（2分）

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+或 Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2++3H2O（2分）

II.

（1） 100mL容量瓶（2分） 

（2）灼烧（加热）（2分）使氢氧化铁完全分解生成氧化铁  （2分） 

（3） 0.07a（2分）

III.

（1）Fe（2分）2OH-+SO2 =SO32-+H2O或OH-+SO2 =HSO3-（2分）

（2）b（2分）

32．【化学——化学与技术】（12分）

（1）CaCO3 NH3 （2分）

（2）氨气（1分）；

氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3。

（2分）

（3）CaSO4·2H2O+CO32-=CaCO3+SO42-+2H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（2分）

（4）取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3（2分）

（5）NH4Cl（1分）

（6）硫酸钙和氯化钾较完全的转化为硫酸钾和氯化钙；碳酸钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）（2分）

33.【化学——物质结构与性质】（12分）

（1）1s22s22p3（2分）

（2）>（1分）；氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子（2分）

（3）sp3（1分）；两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小（2分）

（4）配位键（2分）

（5）4（2分）

34．【化学——有机化学基础】（12分）

（1）羟基、羧基（2分）

（2）①（2分）

（3）CH3CH（OH）COOCH3（2分）

（4）2（2分）

（5）

（2分）

（6）5（2分）