第四中学高二化学下学期期末考试试题整理.docx

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第四中学高二化学下学期期末考试试题整理

贵州省六盘水市盘县第四中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

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贵州省六盘水盘县四中2017—2018学年下学期期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共26小题，每小题2.0分,共52分）

1。

NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是（）

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

2。

在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1（N2的键能为942kJ·mol－1）,晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是（　　）

A．按键型分类,该晶体中含有非极性共价键

B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

3。

下列含氧酸酸性最强的是（　　）

A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO3

4.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

5。

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4

C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2

6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（　　）

A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族

7。

关于金属性质和原因的描述正确的是（　　）

A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量,与金属阳离子无关.

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108。

1°,下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6。

02×1022个原子

9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10.已知锂离子电池的总反应：

LixC＋Li1－xCoO2

C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：

2Li＋S

Li2S，有关上述两种电池说法正确的是（　　）

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

11.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57。

3kJ·mol－1,下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．

Ba（OH）2（aq）＋

H2SO4（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57。

3kJ·mol－1

C．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．KOH（aq）＋

H2SO4（浓）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57。

3kJ·mol－1

12.在一定温度、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是（　　）

A．反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）容器内的密度不随时间变化

B．反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H2

2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化

13.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体

14。

在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：

2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解,此时容器内的压强是原来的（　　）

A．1。

125倍B．1。

25倍

C．1。

375倍D．1。

5倍

15.对于某一可逆反应,使用催化剂的作用在于（　　）

A．提高反应物的平衡转化率

B．同等程度改变正、逆反应速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

16。

某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0。

1mol电子,铜的质量理论上减小6。

4g

D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

17.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是（　　）

A．CH3CHO＋2Cu（OH）2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B．CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O

C．2CH2=CH2＋O2

2CH3CHO

D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

18。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．醛基的电子式：

B．丙烷的分子结构的比例模型：

C．乙烯的最简式（实验式）：

CH2

D．硝基苯的结构简式：

19。

化学与生活密切相关,下列说法正确的是（　　）

A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒

B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应

C．粮食酿酒的过程:

淀粉

葡萄糖

乙醇

D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法去吧地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

20.波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）

A．液晶高分子材料B．橡胶

C．高分子分离膜D．碳纤维复合材料

21。

乙二酸，又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质，其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在，在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（　　）

A．草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42—

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

22.现有下列各组物质:

①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2。

丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（　　）

A．②⑤B．②③④⑤

C．③⑤D．都不是

23.有机物X、Y、M的转化关系为：

淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．Y有同分异构体

C．M含有两种碳氧共价键

D．Y可发生加成反应

24。

一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g,等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　）

A．丙醛B．乙醛

C．丁醛D．甲醛

25.下列混合物能用分液法分离的是（　　）

A．果糖与乙醚B．苯和溴苯

C．葡萄糖和乙醚D．葡萄糖与果糖混合液

26。

下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取

分卷II

二、非选择题

27.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物.

（1）写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的［Cu（NH3）4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

（4）CuO的熔点比CuCl的熔点____（填“高"或“低”）。

28.如图是甲烷（CH4）和白磷（P4）分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线（在图上改即可），把碳原子涂成实心小圆点。

甲烷分子是________（填“左”、“右”）图。

从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。

甲烷是由________键（填“极性"或“非极性”，下同）形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

29。

2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于

和

的说法正确的有_________（双选,填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

30.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。

请根据该装置回答下列问题：

（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物,则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外,还应加入的试剂是___________，试管B中应加入____________，饱和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是______________

（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________种；

（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1—丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____（填化学式），加热到一定温度,试管B中收集到的是（填写结构简式）_____，

冷却后,再向烧瓶中加入试剂______（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是_____（填写分子式）。

31.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1,2一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。

已知：

CH3CH2OH

CH2═CH2↑+H2O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A①插人A中，D接A②；A③接　　接　　接　　接　　。

（2）装置C的作用是　　；

（3）装置F中盛有10％Na0H溶液的作用是　　;

（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为　　；

（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是　　。

A．废液经冷却后倒人下水道中

B．废液经冷却后倒人空废液缸中

C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

32。

氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体.乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法，分三步进行（如图所示）：

（1）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________（填字母）。

A．都能在氧气中燃烧B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

（2）从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是________________________________。

（3）某学生设计了下列反应：

请写出③的化学方程式________________________________________________。

（4）已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇

（HO—CH2CH2—OH），请写出乙二醇与乙酸发生完全酯化反应的化学方程式________________________________________________________________________。

答案

1。

【答案】C

【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形;B选项中三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。

C正确。

2.【答案】C

【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。

N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键.N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体.因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定,可做炸药或高能材料。

3。

【答案】C

【解析】HClO可写成HOCl；H2CO3可写成（HO）2CO;H2SO4可写成（HO）2SO2;H2SO3可写成（HO）2SO；HClO中n为零;H2CO3中n为1；H2SO4中n为2;H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强.

4。

【答案】B

【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。

所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键,构成碳碳叁键。

解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

5。

【答案】A

【解析】晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高,则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。

6。

【答案】D

【解析】由题意推知,该元素的外围电子排布为4s2.故该元素位于第四周期第ⅡA族。

7。

【答案】B

【解析】金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流;导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量;良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。

8.【答案】C

【解析】　由于N、O为不同原子,其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构,所以B错。

15.2g该物质含有6.02×1023个原子，D错。

9.【答案】C

【解析】当加入Na2SO4溶液时，c（）增大，Ksp不变，c（Ba2＋）就会减小,A项错误；d点为不饱和溶液，蒸发可以使溶液中的c（）和c（Ba2＋）都变大，B项错误；在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c（Ba2＋）较小，浓度的乘积小于Ksp，无BaSO4沉淀生成,C项正确;因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，温度不变Ksp不变，D项错误。

10.【答案】B

【解析】放电时为原电池，负极失电子，带正电荷，阳离子向带负电荷的正极迁移，A错误；充电时阴极反应与原电池负极反应相反，锂硫电池放电时锂电极为负极,充电时，锂电极作阴极，发生还原反应，B正确；二种电池的负极不是同一物质，同质量产生的电量不相同,C错误；根据图示，有活泼金属锂失电子，作为原电池的负极，所以锂硫电池为原电池，锂离子电池为电解池，D错误.

11。

【答案】B

【解析】57。

3kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1molH2O（l）和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57。

3kJ,ΔH〉－57.3kJ·mol－1;当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量，ΔH〈－57.3kJ·mol－1；当浓硫酸参加中和反应时，还伴随有浓硫酸稀释放热，放出的总热量大于57。

3kJ,ΔH〈－57.3kJ·mol－1。

A中生成1molH2O和

molBaSO4,反应热包含生成沉淀时的热效应,放出热量大于57.3kJ，ΔH<－57.3kJ·mol－1，错误；C中生成2molH2O，ΔH＝－114。

6kJ·mol－1，错误；D中浓硫酸溶于水放热,与KOH溶液中和生成1mol水时放出的热量应大于57。

3kJ，ΔH<－57。

3kJ·mol－1，错误。

12.【答案】C

【解析】容器内的密度始终不随时间而变化，故A错误；容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等，速率之比不等化学计量数之比，所以未达平衡状态，故B错误;容器内气体平均相对分子质量不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态,故C正确；两边气体化学计量数相等,所以容器内气体总压强始终不随时间变化而变化，故D错误;故选C。

13.【答案】B

【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，使反应速率减慢可采取的措施有:

降低反应体系的温度、减小c（H＋）；不影响H2总量要求体系中n（H＋）不能变化。

盐酸与NaOH溶液反应，n（H＋）减少,生成氢气的量减少，A项错误；加入少量CH3COONa固体,使盐酸转化为醋酸，减小c（H＋），醋酸仍可电离出相应H＋，不改变氢离子的物质的量，B项错误；加入少量Na2SO4固体，对c（H＋）无影响,反应速率基本不变，C项错误；盐酸与Na2CO3固体反应,n（H＋）减少,导致生成氢气的量减少,D项错误。

14。

【答案】D

【解析】　　

在恒温恒容时，气体压强之比等于气体物质的量之比:

＝1.5。

15.【答案】B

【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量,不改变反应的焓变,不改变化学平衡状态，B项正确.

16.【答案】D

【解析】Cu作负极，Ag作正极,外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误;电极反应式分别是负极：

Cu－2e－===Cu2＋，正极：

2Ag＋＋2e－===2Ag，当转移0。

1mol电子时,铜的质量理论上减小3.2g，C项错误;电池总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2，D项正确。

17.【答案】D

【解析】选项A、B、C中的反应均为氧化反应；选项D中的反应为取代反应。

18。

【答案】C

【解析】A．醛基的电子式应为

，故A错误；

B．

原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个,是丙烷的球棍模型，故B错误;

C．C2H4是乙烯的分子式，最简式为CH2，故C正确；

D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式

，故D错误。

19。

【答案】D

【解析】A．重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性,故硫酸铵无毒,故A错误；

B．塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解（大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低）、交联（使高聚物变硬、变脆）、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏,丧失使用功能的现象．老化是一种不可逆的变化，它是材料的通病,老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点,如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等．外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体（如二氧化碳、硫化氢等）、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误;

C．酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，不需要加硫酸，故C错误；

D．地沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,矿物油属于石油加工产品,属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确。

20。

【答案】D

【解析】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A错误；

B．因为橡胶较软不可能做机身，故B错误；

C．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜,故C错误；

D．碳纤维复合材料有很大的韧性刚性，而且碳纤维复合材料的密度较小,故D正确。

21.【答案】C

【解析】A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4═H++HC2O4﹣，故A错误；

B．高锰酸钾本身就是紫红色,不需要指示剂,因为中和完全的时候它自己就褪色,故B错误；

C．乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇,乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；

D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误。

22。

【答案】C

【解析】由两种或两种以上的物质组成的混合物，只要总质量一定，不论各组分的相对比例如何变化，完全燃烧所生成水的质量为定值的条件是各物质含氢的质量分数一定相同.③苯和乙炔分子式分别为C6H6、C2H2,含氢量均为w（H）＝

×100％，符合