考点：
考查溶液酸碱性等知识。
4.下列物质对应的用途不正确的是（）
A
B
C
D
物质
Fe2O3
NH3
Si
Na2O
用途
作红色涂料
制硝酸
作半导体材料
作供氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、Fe2O3红色物质，可以做红色染料等，故说法错误；B、制取硝酸，NH3→NO→NO2→HNO3，故说法正确；C、半导体的材料是晶体硅，故说法正确；D、作供氧剂的是过氧化钠，故说法错误。
考点：
考查物质的应用等知识。
5．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）
A．SiO2B．NOC．SO3D．Al2O3
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、SiO2虽然是酸性氧化物，但不溶于水，故错误；B、NO不与水反应，故错误；C、SO3溶于水，生成H2SO4，故正确；D、Al2O3不溶于水，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
6.下列反应中，属于水解反应的是（）
A．HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－B．HCO3－＋H3O＋=
2H2O＋CO2↑
C．CO2＋H2O
H2CO3D．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
【答案】D
【解析】
试题分析：
盐类水解是弱酸根或弱碱根结合水电离出H＋或OH－生成弱电解质的过程，破坏水的电离，故选项D正确。
考点：
考查盐类水解等知识。
7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B．1mo1分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C．分枝酸的分子式为C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2种官能团
【答案】A
考点：
考查有机物官能团的性质、有机物分子式等知识。
8.下列关于实验的描述中，正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或
用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、如果溶液是酸，用湿润的pH试纸测定，结果偏大，如果是碱，用湿润的pH试纸测定，结果偏小，故错误；B、锥形瓶中有无水对实验不产生影响，因为物质的量不变，滴定管用水洗净后，须干燥或待装液润洗，否则造成所测浓度偏高，故正确；C、乙醇溶于水，不产生分层，应用苯或四氯化碳，故错误；D、Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，且HCl易挥发，更加促进水解，最后得到Fe（OH）3或Fe3O4，故错误。
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
9.对以下描述的解释或结论中，正确的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、不溶于稀硝酸的沉淀一般是BaSO4、AgCl、AgBr、AgI等，因此溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42－，故错误；B、氯气和水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，HCl是还原产物，HClO是氧化产物，故错误；C、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，根据化合价的升降法进行配平，离子反应是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO2
表现还原性，SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，故错误。
考点：
考查离子检验、氧化还原反应、离子反应方程式正误判断、SO2的性质等知识。
10.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
C．在FeCl3溶液中加
AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，用饱和食盐水，增加Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2的溶解，能用勒夏特列原理解释，故错误；B、Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，是吸热反应，氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热到出现红色液体出现，停止加热，即为氢氧化铁胶体，符合勒夏特列原理，故错误；C、；发生反应是3AgNO3＋FeCl3=Fe（NO3）3＋3AgCl↓，不符合勒夏特列原理，故正确；D、AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），加入Na2S溶液，S2－和Ag＋反应生成Ag2S，减少Ag＋，促使平衡向正反应方向进行，符合勒夏特列原理，故错误。
考点：
考查勒夏特列原理等知识。
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH
、Ba2＋、AlO
、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO
、Cl－
D．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；B、甲基橙呈红色，说明溶液显酸性，H＋和AlO2－不能大量共存，生成Al（OH）3或Al3＋，不能大量共存，故错误；C、与铝反应生成H2，此溶液显酸性或碱性，CO32－和H＋不能大量共存，故错误；D、pH=12，说明溶液显碱性，这些离子能大量共存，故正确。
考点：
考查离子大量共存等知识。
12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q>0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A.反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硅是固体，浓度视为常数，减少硅的量，平衡不移动，故错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，吸收的热量小于QkJ，故错误；C、消耗H2的浓度为0.12×2/4mol·L－1=0.06mol·L－1，根据化学反应速率的定义，v（B）=0.06/4mol/（L·min）=0.015mol/（L·min），故错误；D、吸收热量为0.025QkJ，生成HCl物质的量为4×0.025Q/Qmol=0.1mol，与100mL1mol·L－1NaOH恰好完全反应，故正确。
考点：
考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。
13.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH
4+
B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：
Fe3++3OH—＝Fe（OH）3↓
C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：
NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．电解精炼铜时阳极铜溶解：
Cu—2e—＝Cu2+
【答案】B
考点：
考查离子反应方程式正误判断等知识。
14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测
知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键B．K3
C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、C60中两个碳原子之间还有共价键，故错误；B、两个碳原子间含有共价键，故错误；C、该晶体属于离子化合物，熔融状态下，能够导电，故正确；D、同素异形体研究对象是单质，
C－12是原子，故错误。
考点：
考查化学键、离子化合物、同素异形体等知识。
15.已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6kJ；1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1molBaSO4（s）的反应热等于（）
A．-1528.6kJ/molB．-1639.8kJ/molC．-1473kJ/molD．-1695.4kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：
①H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－55.6kJ·mol－1，②2H＋（aq）＋SO42－（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）△H=－1584.2kJ·mol－1，②－2×①得出：
△H=（－1584.2＋2×55.6）kJ·mol－1=－－1473kJ·mol－1，故选项C正确。
考点：
考查热化学反应方程式的计算等知识。
16.在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：
2X（g）+Y（s）
Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（）
A.该反应正反应为放热反应
B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大
D．达平衡后，加入催化剂，K增大
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、化学平衡常数只受温度的影响，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，且化学平衡常数表示反应进行的程度，化学平衡常数越大，反应程度越
大，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，故错误；D、催化剂对化学平衡移动无影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。
考点：
考查化学平衡常数等知识。
17.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）⑥向反应液中通入HCl气体
⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A．③⑤⑥B．②③④C．①⑥⑦D．①⑤⑧
【答案】A
【解析】
试题分析：
①硝酸和金属反应不产生氢气，故错误；②铁把铜置换出来，构成原电池加快反应速率，但铁是不足，产生氢气的量减小，故错误；③构成原电池，且氢气总量不变，故正确；④生成CH3COOH，醋酸是弱酸，c（H＋）减少，反应速率减少，故错误；⑤升高温度，反应速率加快，氢气总量不变，故正确；⑥反应物浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，氢气总量不变，故正确；⑦氢气总量增加，故错误；⑧减少反应表面积，反应速率降低，故错误；综上所述．选项A正确。
考点：
考查影响化学反应速率的因素等知识。
18.对于合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同
B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
C.若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％
D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、设消耗N2物质的量为xmol，则消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转化率为x/2×100%，氢气的转化率为3x/6×100%，两者转化率相同，故正确；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高生产，高温只是达到催化剂的最大催化效率，故错误；C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2×100%=25%，故错误；D、压缩体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但N2的浓度增大，故错误。
考点：
考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。
19.关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）
A．c（H+）=c（CH3C
OO－）+c（OH－）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10－11mol／L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
【答案】B
考点：
考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等知识。
20.下列说法中，不正确的是（）
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，H、D、T互为同位素，故说法正确；B、两者上都属于盐，属于离子化合物，含有离子键，HCO3－、HCOO－中含有共价键，故说法正确；C、常温常压不是标准状况，且CCl4标准状况下，不是气体，是液体，故说法错误；D、氧原子守恒，23×2/46mol=1mol，故说法正确。
考点：
考查同位素、化学键、阿伏加德罗常数等知识。
21.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）
A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
【答案】D
【解析】
试题分析：
W的质量数为18，中子数为10，则质子数为（18－10）=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：
Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：
O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。
考点：
考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。
22.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、过氧化钠和CO2、H2O反应生成氧气，可以作供氧剂，属于氧化还原反应，故错误；B、电解熔融状态氧化铝得到铝单质和氧气，属于氧化还原反应，故错误；C、合成氨利用氮气和氢气生成NH3，属于氧化还原反应，故错误；D、2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故正确。
考点：
考查氧化还原反应等知识。
23.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依
次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为 ，
（2）由
A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
（3）经测定A2W
2显
酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸
泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
【答案】
（1）第三周期，IIIA族；
（2）CH3OH；（3）H2O2
H++HO2—；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+
2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；（5）56L。
【解析】
试题分析：
（1）A和W能形成两种液态化合物A2W2和A2W，推出A为H，W为O，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al，A和D同主族，且原子序数依次增大，即D为Na，根据质子数之和为39，B为C，Al位于第三周期IIIA族；
（2）构成18电子微粒是CH3OH；（3）多元弱酸应分步电离，即H2O2
H＋＋HO2－，发生反应是BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2；（4）根据信息，Cu＋H2O2＋H＋→Cu2＋＋H2O，Cu化合价升高2价，H2O2化合价降低2价，根据化合价升降法进行配平，Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（5）DA为NaH，NaH和水反应：
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，1molNaH产生1molH2和1molNaOH，根据第二个反应方程式，Al过量，NaOH不足，产生氢气为1.5mol，总共产生氢气体积为（1＋1.5）×22.4L=56L。
考点：
考查元素推断、元素及其化合物的性质、化学用语等知识。
24.（10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
.
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:
.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是（填增大、减小或不变）。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。
当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：
.
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式:
【答案】
（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；②增大；（3）2NO+2CO
N2+2CO2；（4）①还原；②NO+O2--2e-=NO2。
【解析】
试题分析：
（1）NO2和水反应：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（2）①断键是吸热，形成键放出热量，断键吸收热量总和是（945＋498）kJ=1443kJ，形成键放出热量为2×630kJ=1260kJ，反应为吸热反应，即N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H=（1443－1260）kJ·mol－1=＋183kJ·mol－1；②正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大；（3）N转化成N2，CO被氧化成CO2，N的化合价降低2价，C的化合价升高2价，最小公倍数是2，即化学反应方程式为2NO＋2CO
N2＋2CO2；（4）①根据装置图，Pt电极上，氧气转化成O2－，化合价降低，得到电子，被还原；②NiO电极上，NO＋O2－－2eNO2。
考点：
考查热化学反应方程式计算、化学平衡常数、氧化还原反应方程式的书写、原电池、电极反应式的书写等知识。
25.（6分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴
定，滴定时发生的反应为
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________（填“
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