北京市昌平区临川育人学校届高三月考化学试题.docx

1、北京市昌平区临川育人学校届高三月考化学试题1化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆【答案】B【解析】试题分析：A、两者发生双水解反应，离子反应方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2，能灭火，故说法正确；B、刻蚀印刷电路板，发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，故说法错误；C、次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故说法正确；D、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，故说法正确。考点：考查化学与生活的关系等知识。2. 下列物质的稀溶液中存在电离平

2、衡的有(不考虑水的电离) （ ）A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 【答案】A【解析】试题分析：A、HCO3是弱酸酸式根，HCO3HCO32，故正确；B、NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，NaHSO4=NaHSO42，故错误；C、NH4NO3是强电解质，完全电离，NH4NO3=NH4NO3，故错误；D、HBr是强酸，完全电离，HBr=HBr，故错误。考点：考查电离平衡等知识。3 关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液

3、变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析：A、c(H)0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应【答案】D【解析】试题分析：A、硅是固体，浓度视为常数，减少硅的量，平衡不移动，故错误；B、

4、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，吸收的热量小于QkJ，故错误；C、消耗H2的浓度为0.122/4molL1=0.06molL1，根据化学反应速率的定义，v(B)=0.06/4mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，故错误；D、吸收热量为0.025QkJ，生成HCl物质的量为40.025Q/Q mol=0.1mol，与100mL1molL1NaOH恰好完全反应，故正确。考点：考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。13. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B加入足量的氢氧化镁以除去

5、氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3C常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3H2O+ H+D电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu 2e Cu2+【答案】B考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、C60中两个碳原子之间还有共价键，故错误；B、两个碳原

6、子间含有共价键，故错误；C、该晶体属于离子化合物，熔融状态下，能够导电，故正确；D、同素异形体研究对象是单质，C12是原子，故错误。考点：考查化学键、离子化合物、同素异形体等知识。15. 已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于（ ） A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析

7、：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJmol1，2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H=1584.2kJmol1，2得出：H=(1584.2255.6)kJmol1=1473kJmol1，故选项C正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。16. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 ( )A. 该反应正反应为放热反应 B起

8、始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，K增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，且化学平衡常数表示反应进行的程度，化学平衡常数越大，反应程度越大，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，故错误；D、催化剂对化学平衡移动无影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。考点：考查化学平衡常数等知识。17. 一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入

9、3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 加入一定量的铜 少量CH3COONa（s）对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉将铁粉改为铁片A B C D【答案】A【解析】试题分析：硝酸和金属反应不产生氢气，故错误；铁把铜置换出来，构成原电池加快反应速率，但铁是不足，产生氢气的量减小，故错误；构成原电池，且氢气总量不变，故正确；生成CH3COOH，醋酸是弱酸，c(H)减少，反应速率减少，故错误；升高温度，反应速率加快，氢气总量不变，故正确；反应物浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，氢气总量不变，故正确；氢气总量增加，故错误；减少反应表面积，反应速率降低，故错误；

10、综上所述选项A正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。18. 对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大【答案】A【解析】试题分析：A、设消耗N2物质的量为xmol，则消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转

11、化率为x/2100%，氢气的转化率为3x/6100%，两者转化率相同，故正确；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高生产，高温只是达到催化剂的最大催化效率，故错误；C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2100%=25%，故错误；D、压缩体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但N2的浓度增大，故错误。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。19. 关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中

12、由水电离出的c(H+)是1.01011 molLD与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性【答案】B考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等知识。20. 下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，H、D、T互为同位素，故说法正确；B、两者上都属于盐，属于离子化合物，含有离子键，HCO3、HCOO中含有共价键，故说法正确；C、常温常压不是标准

13、状况，且CCl4标准状况下，不是气体，是液体，故说法错误；D、氧原子守恒，232/46mol=1mol，故说法正确。考点：考查同位素、化学键、阿伏加德罗常数等知识。21. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应DX、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】D【解析】试题分析：W的质量

14、数为18，中子数为10，则质子数为(1810)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误

15、；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。22. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠和CO2、H2O反应生成氧气，可以作供氧剂，属于氧化还原反应，故错误；B、电解熔融状态氧化铝得到铝单质和氧气，属于氧化还原反应，故错误；C、合成氨利用氮气和氢气生成NH3，属于氧化还原反应，故错误；D、2NH4ClCa(OH)2=CaCl22

16、NH32H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故正确。考点：考查氧化还原反应等知识。23. （10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为，（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转

17、化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）CH3OH；（3）H2O2 H+HO2；BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O ；（5）56 L。【解析】试题分析：（1）A和W能形成两种液态化合物A2W2和A2W，推出

18、A为H，W为O，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al，A和D同主族，且原子序数依次增大，即D为Na，根据质子数之和为39，B为C，Al位于第三周期IIIA族；（2）构成18电子微粒是CH3OH；(3)多元弱酸应分步电离，即H2O2HHO2，发生反应是BaO2H2SO4=BaSO4H2O2；（4）根据信息，CuH2O2HCu2H2O，Cu化合价升高2价，H2O2化合价降低2价，根据化合价升降法进行配平，CuH2O22H=Cu22H2O；(5)DA为NaH，NaH和水反应：NaHH2O=NaOHH2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，1molNaH产生1molH2和1molNaOH，根

19、据第二个反应方程式，Al过量，NaOH不足，产生氢气为1.5mol，总共产生氢气体积为(11.5)22.4L=56L。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质、化学用语等知识。24. （10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的

20、化学方程式： .（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol；增大；（3）2NO+2CO N2+2CO2 ；（4）还原；NO+O2-2e-=NO2 。【解析】试题分析：（1）NO2和水反应：3NO2H2O=2HNO3NO；(2)断键是吸热，形成键放出热量，断键吸收热量总和是(945498)kJ=1443kJ，形成键放出热量为2630kJ=1260kJ，反应为吸热反应，即N2(g

21、)O2(g)=2NO(g) H=(14431260)kJmol1=183kJmol1；正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大；(3)N转化成N2，CO被氧化成CO2，N的化合价降低2价，C的化合价升高2价，最小公倍数是2，即化学反应方程式为2NO2CON22CO2；（4）根据装置图，Pt电极上，氧气转化成O2，化合价降低，得到电子，被还原；NiO电极上，NOO22eNO2。考点：考查热化学反应方程式计算、化学平衡常数、氧化还原反应方程式的书写、原电池、电极反应式的书写等知识。25. (6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液； 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_(填“