1、北京市昌平区临川育人学校届高三月考化学试题1化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆【答案】B【解析】试题分析:A、两者发生双水解反应,离子反应方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2,能灭火,故说法正确;B、刻蚀印刷电路板,发生Cu2Fe3=Cu22Fe2,故说法错误;C、次氯酸盐具有强氧化性,能杀菌消毒,故说法正确;D、SO2具有漂白性,能漂白纸浆,故说法正确。考点:考查化学与生活的关系等知识。2. 下列物质的稀溶液中存在电离平
2、衡的有(不考虑水的电离) ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 【答案】A【解析】试题分析:A、HCO3是弱酸酸式根,HCO3HCO32,故正确;B、NaHSO4是强酸强碱盐,完全电离,NaHSO4=NaHSO42,故错误;C、NH4NO3是强电解质,完全电离,NH4NO3=NH4NO3,故错误;D、HBr是强酸,完全电离,HBr=HBr,故错误。考点:考查电离平衡等知识。3 关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液
3、变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析:A、c(H)0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 ( )A. 反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应【答案】D【解析】试题分析:A、硅是固体,浓度视为常数,减少硅的量,平衡不移动,故错误;B、
4、此反应是可逆反应,不能完全进行到底,吸收的热量小于QkJ,故错误;C、消耗H2的浓度为0.122/4molL1=0.06molL1,根据化学反应速率的定义,v(B)=0.06/4mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),故错误;D、吸收热量为0.025QkJ,生成HCl物质的量为40.025Q/Q mol=0.1mol,与100mL1molL1NaOH恰好完全反应,故正确。考点:考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。13. 下列解释事实的方程式不正确的是( )A向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀: Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B加入足量的氢氧化镁以除去
5、氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3+ + 3OH Fe(OH)3C常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5:NH4+ +H2O NH3H2O+ H+D电解精炼铜时阳极铜溶解:Cu 2e Cu2+【答案】B考点:考查离子反应方程式正误判断等知识。14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析:A、C60中两个碳原子之间还有共价键,故错误;B、两个碳原
6、子间含有共价键,故错误;C、该晶体属于离子化合物,熔融状态下,能够导电,故正确;D、同素异形体研究对象是单质,C12是原子,故错误。考点:考查化学键、离子化合物、同素异形体等知识。15. 已知稀溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ;1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的H=-1584.2kJ/mol;则稀溶液中,Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于( ) A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析
7、:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJmol1,2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H=1584.2kJmol1,2得出:H=(1584.2255.6)kJmol1=1473kJmol1,故选项C正确。考点:考查热化学反应方程式的计算等知识。16. 在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言,下列说法正确的是 ( )A. 该反应正反应为放热反应 B起
8、始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大C温度不变,增加X的用量,K增大 D达平衡后,加入催化剂,K增大【答案】B【解析】试题分析:A、化学平衡常数只受温度的影响,随着温度的升高,化学平衡常数增大,说明正反应是吸热反应,故错误;B、化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,且化学平衡常数表示反应进行的程度,化学平衡常数越大,反应程度越大,故正确;C、化学平衡常数只受温度的影响,故错误;D、催化剂对化学平衡移动无影响,温度不变,化学平衡常数不变,故错误。考点:考查化学平衡常数等知识。17. 一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入
9、3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(s) 加入一定量的铜 少量CH3COONa(s)对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉将铁粉改为铁片A B C D【答案】A【解析】试题分析:硝酸和金属反应不产生氢气,故错误;铁把铜置换出来,构成原电池加快反应速率,但铁是不足,产生氢气的量减小,故错误;构成原电池,且氢气总量不变,故正确;生成CH3COOH,醋酸是弱酸,c(H)减少,反应速率减少,故错误;升高温度,反应速率加快,氢气总量不变,故正确;反应物浓度增大,反应速率加快,盐酸过量,氢气总量不变,故正确;氢气总量增加,故错误;减少反应表面积,反应速率降低,故错误;
10、综上所述选项A正确。考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。18. 对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol,下列说法正确的是( )A若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应,平衡时共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大【答案】A【解析】试题分析:A、设消耗N2物质的量为xmol,则消耗H2的物质的量为3xmol,N2的转
11、化率为x/2100%,氢气的转化率为3x/6100%,两者转化率相同,故正确;B、正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,不利于提高生产,高温只是达到催化剂的最大催化效率,故错误;C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol,氮气的转化率是0.5/2100%=25%,故错误;D、压缩体积,增大压强,平衡向正反应方向移动,但N2的浓度增大,故错误。考点:考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。19. 关于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低C该溶液中
12、由水电离出的c(H+)是1.01011 molLD与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性【答案】B考点:考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等知识。20. 下列说法中,不正确的是( )AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D常温下,23 g NO2含有NA个氧原子【答案】C【解析】试题分析:A、同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同原子,H、D、T互为同位素,故说法正确;B、两者上都属于盐,属于离子化合物,含有离子键,HCO3、HCOO中含有共价键,故说法正确;C、常温常压不是标准
13、状况,且CCl4标准状况下,不是气体,是液体,故说法错误;D、氧原子守恒,232/46mol=1mol,故说法正确。考点:考查同位素、化学键、阿伏加德罗常数等知识。21. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应DX、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】D【解析】试题分析:W的质量
14、数为18,中子数为10,则质子数为(1810)=8,则W为O,X和Ne原子的核外电子数相差为1,则X可能是F,也可能是Na,根据原子半径,则X为Na,Y单质是一种半导体材料,则Y为Si,同周期中从左向右非金属性增强,即Z为Cl,A、最高化合价分别是0、1、4、7,因此最高价化合价由大到小的顺序是:ClSiNaO,故错误;B、非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性由强到弱的顺序是OClSi,氢化物稳定性:OClSi,故错误;C、Y的氧化物是SiO2,X的最高价氧化物对应水化物是NaOH,Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4,SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应,不能与HClO4反应,故错误
15、;D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物,含有离子键和共价键,故正确。考点:考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。22. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】试题分析:A、过氧化钠和CO2、H2O反应生成氧气,可以作供氧剂,属于氧化还原反应,故错误;B、电解熔融状态氧化铝得到铝单质和氧气,属于氧化还原反应,故错误;C、合成氨利用氮气和氢气生成NH3,属于氧化还原反应,故错误;D、2NH4ClCa(OH)2=CaCl22
16、NH32H2O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故正确。考点:考查氧化还原反应等知识。23. (10分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:(1)E元素在周期表中的位置为,(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。(3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转
17、化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是 L(标准状况下)。【答案】(1)第三周期,IIIA族;(2)CH3OH;(3)H2O2 H+HO2;BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2;(4)Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O ;(5)56 L。【解析】试题分析:(1)A和W能形成两种液态化合物A2W2和A2W,推出
18、A为H,W为O,E元素的周期序数与主族序数相等,则E为Al,A和D同主族,且原子序数依次增大,即D为Na,根据质子数之和为39,B为C,Al位于第三周期IIIA族;(2)构成18电子微粒是CH3OH;(3)多元弱酸应分步电离,即H2O2HHO2,发生反应是BaO2H2SO4=BaSO4H2O2;(4)根据信息,CuH2O2HCu2H2O,Cu化合价升高2价,H2O2化合价降低2价,根据化合价升降法进行配平,CuH2O22H=Cu22H2O;(5)DA为NaH,NaH和水反应:NaHH2O=NaOHH2,2Al2OH2H2O=2AlO23H2,1molNaH产生1molH2和1molNaOH,根
19、据第二个反应方程式,Al过量,NaOH不足,产生氢气为1.5mol,总共产生氢气体积为(11.5)22.4L=56L。考点:考查元素推断、元素及其化合物的性质、化学用语等知识。24. (10分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: .随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 (填增大、减小或不变)。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的
20、化学方程式: .(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol;增大;(3)2NO+2CO N2+2CO2 ;(4)还原;NO+O2-2e-=NO2 。【解析】试题分析:(1)NO2和水反应:3NO2H2O=2HNO3NO;(2)断键是吸热,形成键放出热量,断键吸收热量总和是(945498)kJ=1443kJ,形成键放出热量为2630kJ=1260kJ,反应为吸热反应,即N2(g
21、)O2(g)=2NO(g) H=(14431260)kJmol1=183kJmol1;正反应方向是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,化学平衡常数增大;(3)N转化成N2,CO被氧化成CO2,N的化合价降低2价,C的化合价升高2价,最小公倍数是2,即化学反应方程式为2NO2CON22CO2;(4)根据装置图,Pt电极上,氧气转化成O2,化合价降低,得到电子,被还原;NiO电极上,NOO22eNO2。考点:考查热化学反应方程式计算、化学平衡常数、氧化还原反应方程式的书写、原电池、电极反应式的书写等知识。25. (6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O,现做如下实验,请回答相关问题。 称取6.3g纯草酸晶体,将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液; 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸; 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O(1)滴定时,将KMnO4标准溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则测得的x值会_(填“
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